内容发布更新时间 : 2024/12/22 20:39:21星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
换出EDTA络合物中的Cd，用0.02174mol〃LPb（NO3）2标准溶液滴定游离EDTA，消耗6.76mL。计算此合金试样中Bi、Pb、Cd的质量分数。
6．拟定分析方案，指出滴定剂、酸度、指示剂及所需其它试剂，并说明滴定方式。
（1）含有Fe3+的试液中测定Bi3+。 （2）Zn2+,Mg2+混合液中两者的测定； 五、问答题
1．EDTA和金属离子形成的配合物有哪些特点？
2．什么是配合物的绝对稳定常数？什么是条件稳定常数？为什么要引进条件稳定常数？
3．作为金属指示剂必须具备什么条件？ 4．什么是指示剂的封闭现象？怎样消除？ 5．什么是指示剂的僵化现象？怎样消除？ 6．提高配位滴定选择性有几种方法？
7．常用的掩蔽干扰离子的办法有哪些？配位掩蔽剂应具备什么条件？
8．配位滴定方式有几种？各举一例。
第四章 答案
一、选择题
1.D 2.A 3.C 4.A 5.C 6.D 7.D 8.D 9.B 10. C
11.D 12.C 13.B 14.D 15.B 二、填空题
1．乙二胺四乙酸，Na2H2Y.2H2O
4-2．七，Y 3．小，弱
4．M+Y=MY，KMY=[MY]/[M][Y]
5．金属离子的电荷数，离子半径，电子层结构，溶液的酸
2+-1
度
6．[Y＇]/[Y]，严重 7．配位，酸
8．配合物的条件稳定常数，金属离子的起使浓度 9．最小pH，金属离子又不发生水解 10．10 红，蓝
11．△lgK≥5
12．掩蔽剂，配位掩蔽，沉淀掩蔽，氧化还原掩蔽 13．大于
14．返滴定法
15．Ca2+、Mg2+，暂时硬度，永久硬度 三、判断题
1.√ 2.× 3.× 4.× 5.× 6.× 7.× 8.× 9. × 10.√ 四、计算题
1．3.25×1013、13.51 2．p Zn2+=7.6，pH=3.8 3．60.75%、35.04%、3.90% 4．37.30%、62.31% 5．27.48%、19.99%、3.41%
6．（1）在 pH＝1的酸性介质中，加入抗坏血酸将Fe3+还原
2+-1
为Fe，以0.01mol〃L EDTA直接滴定，指示剂选用二甲酚橙。
（2）控制酸度分别滴定。 ∵ ΔlgK =7.8 ,
∴ 所以可以在不同的pH介质中分别滴定。
测 Zn2+ ：在pH 5～6的六次二甲基四胺缓冲体系中，以二甲酚橙为指示剂,以0.01M EDTA滴定至溶液从红色变为亮黄。
2+
测 Mg ：在上述溶液中加入pH 10的氨性缓冲体系中，以为铬黑T指示剂,以0.01M EDTA滴定至溶液从红色变为蓝色。
五、问答题
（略）
第五章 氧化还原滴定法
一 、选择题
1.Fe3+/Fe2+电对的电极电位升高和（ ）因素无关。
（A）溶液离子强度的改变使Fe3+活度系数增加 （B）温度升高
（C）催化剂的种类和浓度 Fe2+的浓度降低
2．二苯胺磺酸钠是K2Cr2O7滴定Fe2+的常用指示剂，它属于（ ）
（A）自身指示剂 （B）氧化还原指示剂（C）特殊指示剂 （D）其他指示剂3．间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（（A）滴定开始前 （B）滴定开始后（C）滴定至近终点时 （D）滴定至红棕色褪尽至无色时
4．在间接碘量法中，若滴定开始前加入淀粉指示剂，测定结果将（ ） （A）偏低 （B）偏高 （C无法确定
5．碘量法测Cu2+时，KI最主要的作用是（（A）氧化剂 （B）还原剂 （C沉淀剂
6.在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化为被氧化，应选择的氧化剂（x）
（A）KIO3(x) （B）H2O（C）HgCl2(x) （D）SO2-37.以K2Cr2O7法测定铁矿石中铁含量时，用滴定。设试样含铁以Fe2O3(其摩尔质量为（D）
）。
（D）） （D）Sn4+而Fe2+不( )
x) x) K2Cr2O7 计约
）无影响 ）配位剂是2((0.02mol/L 150.7g/mol)为50%，则试样称取量应为( ) （A）0.1g左右 （B）0.2g左右 （C）1g左右 （D）0.35g左右
8.（ ）是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物。 （A）升华碘 （B）KIO3 （C）K2Cr2O7 （D）KBrO3 9．用草酸钠作基准物标定高锰酸钾标准溶液时，开始反应速度慢，稍后，反应速度明显加快，这是（ ）起催化作用。
（A）氢离子 （B）MnO4－ （C）Mn10. KMnO4滴定 所需的介质是（ ）（A）硫酸 （B）盐酸 （C）磷酸酸
11．在间接碘法测定中,下列操作正确的是（A）边滴定边快速摇动
（B）加入过量KI,并在室温和避免阳光直射的条件下滴定（C）在70-80℃恒温条件下滴定 （D）滴定一开始就加入淀粉指示剂 .
12．间接碘法要求在中性或弱酸性介质中进行测定大高,将会( )
（A）反应不定量 （B）I2 易挥发（C）终点不明显 （D）I-
被氧化13．KMnO4法测石灰中Ca含量，先沉淀为洗涤后溶于H2SO4中，最后用KMnO4滴定元为（ ）
（A）Ca （B） x （C）14．下列测定中，需要加热的有( )
（A）KMnO4溶液滴定H2O2 （B）KMnO4溶液滴定（C）银量法测定水中氯 （D）碘量法测定15．对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是（（A）可在盐酸介质中进行滴定 （B）直接法可测定还原性物质
（D）CO （D( ) ,若酸度2S2O3 被分解CaC2O4，再经过滤、2C2O4，Ca的基本单x （D）H2C2O4 CuSO4 ）
x 2+
2
）硝
,Na H（C）标准滴定溶液用标定法制备 （D）在硫酸介质中进行滴定
二、填空题
1．在氧化还原反应中，电对的电位越高，氧化态的氧化能力越（ ）；电位越低，其还原态的还原能力越（ ）。 2．条件电极电位反映了（ ）和（ ）影响的总结果。条件电位的数值除与电对的标准电极电位有关外，还与溶液中电解质的（ ）和（ ）有关。
3．影响氧化还原反应速率的因素有（ ）、（ ）、（ ）、（ ）。
4．氧化还原反应中，影响方向改变的因素是（ ）、（ ）、（ ）和（ ）。 5．氧化还原反应的平衡常数，只能说明该反应的（ ）和（ ），而不能表明（ ）。
6．氧化还原滴定中，化学计量点附近电位突跃范围的大小和氧化剂与还原剂两电对的（ ）有关，它们相差越大，电位突跃越（ ）。
7．滴定分数达到50%时，溶液电位为（ ）电对的条件电极电位；滴定分数达到200%时，溶液电位为（ ）电对的条件电极电位。
8．举出三种常用的预处理用氧化剂；（ ）、（ ）、（ ）；举出三种常用的预处理用还原剂：（ ）、（ ）、（ ）。
9．KMnO4在（ ）溶液中氧化性最强，其氧化有机物的反应大都在（ ）条件下进行，因为（ ）。
10．K2Cr2O7法与KMnO4法相比，具有许多优点：（ ），（ ）、（ ）。 11．K2Cr2O7法测定铁矿石中全铁量时，采用（ ）还原法，滴定之前，加入H3PO4的目的有二：一是（ ），二是