内容发布更新时间 : 2025/5/25 11:07:51星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
(A) 反应不定量 (B) I2易挥发(C) 终点不明显(D) I－被氧化，Na2S2O3被分解
14. 在间接碘量法中，下列操作正确的是 【B 】
(A) 边滴定边快速摇动 (B) 加入过量KI并在室温和避光条件下滴定 (C) 在70~80℃下滴定 (D)滴定一开始就加淀粉指示剂
15. 用KMnO4滴定Fe2+之前，加入几滴MnSO4是作为 【 A 】
(A) 催化剂 (B) 诱导剂 (C)氧化剂 (D) 配位剂
二 填空题
1. 氧化还原指示剂包括 自身指示剂、 专属指示剂和 普通氧化还原指示剂三种。
2. 用以下不同方法测定CaCO3试剂纯度采用的滴定方式分别是:(填A， B， C) (1) 用酸碱滴定法测定
_B___ _A___ _C___
(2) 用EDTA络合滴定法测定 (3) 用KMnO4法测定
（A）直接法 （B）回滴法 （C）间接法
3. 10mL 0.050mol/LSnCl2溶液与20mL 0.10mol/L FeCl3溶液相混合，平衡时体系电位是_0.32V_。[已知??? (Fe3+/Fe2+)=0.68V，??? (Sn4+/Sn2+)=0.14V] 4. 标定硫代硫酸钠一般可选溴酸钾（或：碘酸钾、重铬酸钾、纯铜，etc）__作基准物，标定高锰酸钾溶液一般选用_草酸钠（或：草酸、硫酸亚_铁铵、纯铁丝，etc）_____作基准物。 5. 间接碘法的基本反应是__
____；所
用的标准溶液是__硫代硫酸钠标准溶液_，选用的指示剂是_新配淀粉_。 6. 草酸钠作为基准物质标定KMnO4的浓度的反应条件最主要是：温度75～
85℃ 、滴定开始时酸度0.5～1mol/L 、MnSO4 作催化剂 ，滴定速度慢－略快－慢、半分钟内不褪为无色即为终点 等 。
7. 在KMnO4法中，KMnO4既是 滴定剂，又是 指示剂。终点时粉红色越 浅 ，滴定误差越 小 。
三 简答题
1. 简述KMnO4 标准溶液标定的条件及其原因。
1、温度：75～85℃；太高，草酸分解；太低，反应速度慢；
酸度：开始时0.5～1mol/L；太低，部分KMnO4 被还原成MnO2，无确定计量 关系；太高，草酸分解 催化剂：Mn2+
滴定速度：慢－略快－慢 终点：半分钟内不褪为无色
2. 说明间接碘量法误差的来源及其解决办法。
2、控制溶液酸度，在中性或微酸性溶液中进行：在碱性条件下发生副反应：I2 单 质的歧化反应、硫代硫酸钠反应生成硫酸钠。在酸性条件下的副反应：硫代硫酸钠 的分解
I2 的挥发及防止方法：使用专用碘量瓶；加入大量(大2～3 倍量)的KI；反应 在室温下进行；滴定时不剧烈摇动碘量瓶
I－被空气氧化及处理方法：反应完成后大量稀释，在微酸性或中性条件下测定； 在暗处避光操作；析出的I2 及时滴定；适当加快滴定速度；适时适量加入淀粉指 示剂：等大量I2 被滴定后，溶液呈浅黄色时加入。
3. .哪些因素影响氧化还原滴定的突跃范围的大小？如何确定化学计量点时的电极电位？
4. 氧化还原滴定之前，为什么要进行预处理？对预处理所用的氧化剂或还原剂有哪些要求？
4、目的：将被测组份定量转化为能与滴定标准溶液发生定量反应的单一价态，消 除副反应、方便计算
要求：预处理速度快；能定量地将被测物质转化为单一价态；最好具有一定的 选择性；易于除去