内容发布更新时间 : 2024/11/18 15:34:17星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
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13. 能区分酸（或碱）强弱的效应称为区分效应。
二、计算题
1、0.1000mol/LNH3?H2O 20.00ml(已知Kb (NH3?H2O)=1.8?10-5)用同浓度的HCl来滴定，计算未滴定前、计量点前半滴、计量点、计量点后半滴溶液pH值。选择指示剂并指明指示剂颜色变化。
2、0.1000mol/LHAc 20.00ml(已知Ka (HAc)=1.8?10-5)用同浓度的NaOH来滴定，计算未滴定前、计量点前半滴、计量点、计量点后半滴溶液pH值。选择指示剂并指明指示剂颜色变化。
3、0.1000 mol/L 的邻苯二甲酸(H2A)用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定，有几个滴定突跃产生? 各计量点时的pH值为多少?分别选择何种指示剂? 已知pKa1=2.89， pKa2=5.51
4、称取含不与酸作用杂质的混合碱样品5.000g，配成250.00ml溶液，取出25.00ml，用0.1000mol?L-1 HCl滴定，以酚酞作指示剂，用去HCl 14.50ml，继续用同浓度的HCl滴定，以甲基橙作指示剂，用去HCl 28.30ml，问试样成份以及每种成份的含量？
已知：M ( NaOH ) = 40.01g/mol M ( Na2CO3 ) = 106.0 g/mol M ( NaHCO3 ) = 84.01 g/mol
5、某二元酸H2X(Ka1=1.4?10-3, Ka2=2.0?10-6 )
1)讨论酸碱滴定KHX应用什么标准溶液进行直接滴定。
2)如用0.2000mol/L的标准溶液滴定同浓度的KHX 20.00ml，计算滴定前pH值及化学计量点附近突跃三点的pH值。
3)终点该选用什么作指示剂，终点时溶液颜色如何变化？
6、0.1000 mol/L HCl滴定Na2CO3,有几个滴定突跃产生? 各计量点时的pH值为多少?分别选择何种指示剂? 已知： H2CO3 Ka1=4.2×10-7， Ka2=5.6×10-11
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第四章 氧化还原滴定
一、是非题（以“＋”表示正确，“－”表示错误）
1. 条件电位是校正了各种外界因素影响后得到的实际电极电位，反映了离
子强度和各种副反应影响的总结果。
2. 条件电位大小不仅与温度和本性有关，还与介质种类、浓度有关。 3. 氧化还原反应的条件平衡常数与介质种类、浓度无关。 4. 氧化还原反应必须满足lgK'?3(m+n)，才能用于滴定分析。 5. 间接碘量法的指示剂淀粉在终点颜色由无色变为蓝色。 6. 直接碘量法的指示剂淀粉在终点颜色由无色变为蓝色。 7. 高锰酸钾法终点颜色由红色变为无色。
二、填空题
1、1mol/L HCl中，Ce 4+滴定Sn 2+，滴定曲线突跃围?值为 ~ 。计量点时的?值为 。
已知： ?’( Ce 4+ / Ce 3+ )=1.28V, ?’( Sn 4+ / Sn 2+ )=0.14V
2、1mol/L H2SO4中，Ce 4+滴定Fe 2+，滴定曲线突跃围?值为 ~ 。计量点时的?值为 。
已知： ?’( Ce 4+ / Ce 3+ )==1.44V, ?’( Fe 3+ / Fe 2+ )=0.68V
3、1mol/L HClO4中，MnO4-滴定Sn2+，滴定曲线突跃围?值为 ~ 。计量点时的?值为 。
已知： ?’(MnO4 - / Mn 2+ )=1.45V, ?’( Sn 4+ / Sn 2+ )= -0.63V
第五章 配位滴定
一、是非题（以“＋”表示正确，“－”表示错误）
1. 以0.02mol/L EDTA滴定0.02mol/L Ca2+时，只需K’CaYCCasp?6，即可应用
于配位滴定了。
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2. 一个反应中如副反应小到可忽略不计，则副反应系数趋于零也可忽略不
计。
3. 配位滴定中，如指示剂与溶液中某些金属离子形成的配位化合物比
EDTA与这些金属离子形成的配位化合物更稳定，就会引起指示剂封闭。 4. 配位滴定中，如指示剂与溶液中某些金属离子形成的配位化合物比
EDTA与这些金属离子形成的配位化合物更稳定，就会引起指示剂僵化。 5. 配位滴定中要求在滴定pH围，In与MIn颜色明显不同。
二、填空题
1、配位滴定中，判断能否准确直接滴定单一金属离子的标准是 。
2、现有水样100mL，用0.005230mol/L EDTA测定硬度，用去13.89mL EDTA，则此水样硬度为 度。（已知M(CaO)=56.08）
3、测定水的总硬度时吸取水样100mL，在pH=10的氨性缓冲溶液中以铬黑T为指示剂，用0.00500mol/L EDTA标准溶液滴定，终点时用去EDTA 10.25mL，则此水样硬度为 度。（已知M(CaO)=56.08）
4、滴定c=0.02mol/L Pb2+最适宜酸度围为 。（lgKMY= 18.30，Ksp= 3.2?10-12）
5、滴定c=0.02mol/L Fe2+最适宜酸度围为 。（lgKMY= 14.32，Ksp= 8.0?10-16）
6、滴定c=0.02mol/L Cd2+最适宜酸度围为 。（lgKMY= 16.46，Ksp= 4.5?10-15）
7、滴定c=0.02mol/L Zn2+最适宜酸度围为 。（lgKMY= 16.50，Ksp= 3.0?10-16）
8、滴定c=0.02mol/L Cr3+最适宜酸度围为 。（lgKMY= 23.40，Ksp= 6.3?10-31） 已知： pH 1.2 1.4
lg?Y(H) 16.98 16.02 pH 2.6 2.8 lg?Y(H) 11.62 11.09 pH 4.0 4.2 lg?Y(H) 8.44 8.04 pH 5.4 5.6 lg?Y(H) 5.69 5.33 文档
1.6 1.8 2.0 2.2 2.4
15.11 14.27 13.51 12.82 12.19 3.0 3.2 3.4 3.6 3.8 10.60 10.14 9.70 9.27 8.85 4.4 4.6 4.8 5.0 5.2 7.64 7.24 6.84 6.45 6.07 5.8 6.0 6.2 6.4 6.6 4.98 4.65 4.34 4.06 3.79 第六章 电位法
一、选择题
1．在直接电位法中的指示电极，其电位与被测离子的活度的关系为 ( ) A．无关 B．成正比 C．与其对数成正比 D．符合能斯特公式
2．氟离子选择电极在使用前需用低浓度的氟溶液浸泡数小时，其目的 ( ) A．清洗电极 B．检查电极的好坏 C．活化电极 D．检查离子计能否使用
3．使 pH 玻璃电极产生钠差现象是由于 ( ) A．玻璃膜在强碱性溶液中被腐蚀 B．强碱溶液中 Na+ 浓度太高 C．强碱溶液中 OH- 中和了玻璃膜上的 H+ D．大量的 OH- 占据了膜上的交换点位
4．离子选择电极的电极选择性系数可用于 ( ) A．估计电极的检测限 B．估计共存离子的干扰程度 C．校正方法误差 D．估计电极线性响应围
5．氟化镧单晶膜氟离子选择电极的膜电位的产生是由于 ( ) A．氟离子在晶体膜表面氧化而传递电子
B．氟离子进入晶体膜表面的晶格缺陷而形成双电层结构
C．氟离子穿透晶体膜而使膜外氟离子产生浓度差而形成双电层结构 D．氟离子在晶体膜表面进行离子交换和扩散而形成双电层结构