内容发布更新时间 : 2025/5/15 7:40:49星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
化学平衡状态的判断方法与易错点精析
一、化学平衡状态的判断方法
1、抓住可逆反应平衡状态的本质：对达到平衡状态的某一反应体系中的某一物质而言，其
参加反应的速率与其生成的速率相等，即 v 正 = v逆 ，其最直接的表现是该物质在体系中的
组分不发生变化。
2、外显的条件都可以根据本质进行分析和判断。
3、技巧：“变量”不变时可以判断反应达到平衡状态，不变量不变不能作为判断依据。 【例】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒 定温度下使其达到分解平衡： NH 2 COONH 4 ?s? 2NH 3 ?g ? +CO 2 ?g? 。判断该分解反 应已经达到化学平衡的是（ ） A. 2? (NH 3 ) ? ?(CO 2 )
C.密闭容器中混合气体的密度不变
B.密闭容器中总压强不变
D.密闭容器中氨气的体积分数不变
【答案】BC
【分析】A 选项：平衡前后各物质反应速率的比值是一个定值，为不变量，且题中给出的比
例关系不正确， 应为?(NH 3 ) ? 2? (CO 2 ) ，不能作为该反应是否达到平衡的依据； B 选项：题中反应未达平衡时体系的压强是一个变化量，达到平衡时，气体的量不再发生变化，压强不再发生变化，变量达到不变，可以作为该反应是否达到平衡的判据；
m(气体) =
C 选项：密闭容器中气体密度的计算公式为 r V(容器) ，达到平衡前气体的质量是变量，
容器体积不变，因此混合气体的密度是一个变量，变量达到不变，可以作为平衡判据；
D 选项：题中体系的初识状态是没有气体，从反应开始发生到平衡状态 NH3 和 CO2 的体积
比值恒定不变，因此容器中氨气的体积分数是一个不变量，不能作为平衡的判据。
故选 BC。
Tip：有时候整理归纳那么多，不如把握本质，掌握方法来得有效，要的就是以不变应万变！
二、化学平衡状态问题易错点 1、两种提问方式的混淆
①判断某一可逆反应达到平衡的依据；
②某一可逆反应达到平衡时具有的特征。
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平时做练习时遇到①的情况比较多，会习惯用①的思路思考第②类问题。
【例】自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深 1km，压强增
大约 25000 ~ 30000 kPa。在地壳内 SiO2 和 HF 存在以下平衡：
SiO 2 ? s ? ? 4HF ? g ?
SiF4 ? g ? ? 2H 2 O ? g ? ?148.9 kJ
如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，_______（选填编号）。 a． 2v 正 H F = v逆 H 2 O b． v ? H 2 O ? ? 2v ?SiF4 ??
()()
c． SiO2 的质量保持不变
d．反应物不再转化为生成物
【答案】bc
【分析】本题提问是反应已达到平衡，要求分析各物理量的特征，分析该问题与判断反应是
否达到平衡有一定的区别。
a 选项：比例不正确；
b 选项：在达到平衡时，该等式成立，但是因为是不变量，不能作为平衡的判断依据；
c 选项：达到平衡时，各组分的量不再发生变化，因此 SiO2 的质量保持不变，在达到平衡
前 SiO2 的质量是一个变量，能作为平衡的判断依据；
d 选项：根据平衡状态为动态平衡的特征可判断其错误。
故选 bc。
若题干问题设为能判断反应达到平衡的是，只能选 c。
2、对变量和不变量判断错误
【例】在一定条件下、1L 的密闭容器中，能说明反应 2 HI ( g) H 2 ( g ) ? I 2 ( g) 达到化学
平衡状态的是____________。
A．混合气体的颜色不再变化
B．混合气体的密度不再改变
C．反应混合物中各组分物质的浓度相等
D． H2 、 HI 、 I2 三种物质的反应速率之比为 1：2：1
E．容器中气体压强不变
【答案】A
【分析】A.混合气体的颜色会随 I2 的量变化而变化，为变量；