内容发布更新时间 : 2024/11/7 7:37:48星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
晶胞中微粒数的计算方法——均摊法
晶胞中粒子个数的计算，其重要问题是正确分析晶胞中任意位置上的一个粒子被几个晶胞所共有。
1.平行六面体------长方体(正方体)晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献： 顶 ----1/8 棱----1/4 面----1/2 心----1 2.六方晶胞：在六方体顶点的微粒为6个晶胞共有，在面心的为2个晶胞共有，在体内的微粒全属于该晶胞。
3.非平行六面体---非长方体（正方体）晶体中粒子视具体情况而定。
如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点（1个碳原子）被三个六边形共有，每个六边形占该粒子的1/3。
【练习】1.石墨晶体的层状结构，层内为平面正六边形结构（如图），试回答下列问题： （1）图中平均每个正六边形占有C原子数为____个、占有的碳碳键数为____个。碳原子数目与碳碳化学键数目之比为_______。
2.根据下列结构示意图，判断下列说法中不正确的是（ ）
A．在NaCl晶体中，距Na+最近的多个Cl构成正八面体 B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数之比为1:2 D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE
3.最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子,分子模型如图所示,其中白球表示钛原子,黑球表示碳原子,则它的化学式为( )
A.TiC B.Ti13C14 C.Ti4C7 D.Ti14C13
2＋
-
4.在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶体结构中有代表性的最小单位结构如图所示试回答：
（1)在该晶体中每个钛离子周围与它最近且相等距离的钛离子有多少个? (2)在该晶体中氧、钙、钛的粒子个数化是多少?
5、如图是CsCl晶体的晶胞（晶体中最小的重复单元）已知晶体中2个最近的Cs+核间距离为acm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿佛加德罗常数，则CsCl晶体的密度为（ ） A、8M/a3NA B、a3M/8NA C、M/a3NA D、a3M/NA
6.现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是（ ）
A B C D
7、磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。右图是Mn和Bi形成的某种晶体的结构示意图，则该晶体物质的化学式可表示为（ ）
A. Mn2Bi B. MnBi C. MnBi3 D. Mn4Bi3
Ni原子
La原子
8、据报道，某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如右图所示。则这种合金的化学式为（ ）
A．LaNi6 B．LaNi3 C．LaNi4 D．LaNi5
9.有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E的内部各能层均排满，且有成单电子；D与E同周期，价电子数为2。则： (1)写出基态E原子的价电子排布式________。 (2)A的单质分子中π键的个数为________。
(3)A、B、C三元素第一电离能由大到小的顺序为________________(用元素符号表示)。 (4)B
元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是
________________________________________________________________________。 (5)A的最简单氢化物分子的空间构型为________，其中A原子的杂化类型是________。 (6)C和D形成的化合物的晶胞结构如图K42－4所示，已知晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a＝________cm。(用含ρ、NA的计算式表示)
10.能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。
(1)目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，图K42－5是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。
①Ni在元素周期表中的位置是________________，其基态原子的外围电子排布图是____________。
②该合金储氢后，含1 mol La的合金可吸附H2的物质的量为________。
(2)南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料——对硝基苯酚水合物(化学式为C6H5NO3·1.5H2O)。实验表明，加热至94 ℃时该晶体能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性；同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。
①晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是________________。
②对硝基苯酚水合物属于________(填晶体类型)，失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是________。
(3)科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO24－互为等电子体，且该阴离子中的所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。
该阴离子的化学式是_____，空间立体构型为_______，其中心原子N的杂化方式是________。 11．测定土壤中铁的含量可将三价铁还原为二价铁，采用邻啡罗啉作显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰。反应原理如下：
?4FeCl2+N2O?+6HCl+H2O 4FeCl3+2NH2OH·HCl??
(1)Fe2+在基态时，核外电子排布式：
(2)羟胺中(NH2OH)采用SP3杂化的原子有： ；羟胺熔沸点较高是因为分子间存在较强的
(3)Fe2+与邻啡罗啉形成的配合物(形成过程如图l所示)中，配位数为： (4)根据价层互斥理论，ClO4-的空间构形为：
(5)铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如图2所示，则该磁性材料的化学式为