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6. 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是原子半径最小的元素。Y与X相邻，
也与Z相邻。X、Y、Z的原子最外层电子数之和为17．下列说法正确的是（ ）
2019年四川省宜宾市高考化学二诊试卷
一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）
1. 化学与生产、生活密切相关。下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ）
A. 原子半径：
C. W和X形成的化合物只含极性键
形成的盐溶液可能呈酸性
B. 气态氢化物稳定性： D. W、X、Y、Z
7. 25℃时，向等物质的量浓度的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni
（NO3）2溶液产生NiS、NiCO3两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示[已知25℃时，Ksp（NiS）=3.0×10，Ksp（NiCO3）=1.0×10-7]．下列说法正确的是（ ）
-19
A. 生石灰用作食品干燥剂
C. 乙醚用作青蒿素萃取剂 B. 二氧化硫用作纸浆漂白剂
D. 偏二甲肼用作火箭燃料推进剂
2. 下列有关丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）的说法错误的是（ ）
A. 所有碳原子共平面
C. 所含官能团有碳碳双键、羟基
B. 能发生加成、氧化反应 D. 与环氧乙烷
互为同分异构体
A. 曲线Ⅰ代表NiS
B. ℃时溶解度：
C. 曲线Ⅱ，对b点溶液加热，b点向a点移动 D.
二、简答题（本大题共3小题，共34.0分）
8. 工业上利用废镍催化剂（主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO）制备草酸镍晶体
3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为14 g，有关该混合物的说法错误的
是（ ）
A. 燃烧时消耗的氧气为 L C. 所含电子数目为8 B. 所含碳原子数目为 D. 所含碳氢键数目为2
（NiC2O4?2H2O）的流程如图：
4. 石蜡是石油减压蒸馏的产品。某实验小组利用如图装置探究石蜡
油（液态石蜡）分解的部分产物。下列说法正确的是（ ）
A. 石蜡油属于油脂
B. B中溶液褪色，发生氧化反应 C. 碎瓷片的作用是防止石蜡油暴沸
D. 实验结束时，先停止加热，再撤导管
（1）NiC2O4?2H2O中C的化合价是______。 （2）滤渣Ⅱ的主要成分是______。
（3）萃取操作除去的金属阳离子主要是______。
（4）在隔绝空气的条件下，高温煅烧无水NiC2O4得到Ni2O3和两种含碳元素的气体，该反应的化学方程式是______。
（5）高能锂离子电池的总反应为2Li+FeS=Fe+Li2S．用该电池作电源电解含镍酸性废水回收Ni的装置如图[图中X、Y为电极，LiPF6?SO（CH3）2为电解质]。
5. O2辅助的“Al-CO2电池”既可有效利用CO2，也可制得重要的化工原料草酸铝[Al2（C2O4）3]，工作
原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 外电路电子由多孔碳电极流向铝电极
B. 多孔碳电极为正极
C. 在电池工作时作催化剂
D. 电池总反应为
①电极Y的材料是______。
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②阳极的电极反应式是______。
③电解时，通过阴离子交换膜的主要离子是______，其迁移方向是______。 9. 铁元素是人体不可缺少的微量元素。
（1）基态铁原子价电子排布式为______。
3+
（2）KSCN可用于Fe的检验，其对应的硫氰酸分子（H-S-C≡N）中σ键和π键之比为______，C原
（6）E是试剂P的同分异构体，且E可发生银镜反应，则E可能的结构有______种，其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积之比为3：2：1，满足上述条件的E的结构简式有______、______（任写2种）。 三、实验题（本大题共2小题，共29.0分） 11. 富马酸亚铁（结构简式为
测定产品纯度。 （1）制备富马酸亚铁 实验小组以糠醛（
）等物质为原料制备富马酸亚铁的实验流程如下：
，Mr=170）常用于治疗缺铁性贫血。某实验小组制备富马酸亚铁并
子的杂化方式为______。
K3Fe（CN）6可用于Fe2+的检验，其阴离子的配体是______。 （3）不锈钢常含有铬（Cr）和镍元素。
①第一电离能的大小：Fe______Cr（填“＞”“＜”或“=”）。
②已知Ni和Fe的离子半径分别为69 pm和78 pm，根据岩浆晶出规则，岩浆冷却过程中，NiO和FeO中先结晶的是______，原因是______。
（4）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。
2+
2+
步骤Ⅰ的实验装置如图所示（部分装置已略去）。实验时，将NaClO3和V2O5置于三颈烧瓶中，滴加
糠醛，在90～100℃条件下持续加热3～4 h，制得富马酸。
①距离Mg原子最近的Fe原子个数是______。
②若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱心位置，则含Mg 96 g的该储氢合金可储存标准状况下H2的体积约为______L。
①仪器A的名称是______，冷却液宜从______（填“a”或“b”）口进入。
10. 可降解高分子材料M（
）的合成路线如图：
②用冰水冷却使富马酸从溶液中结晶析出，并通过______操作可以分离出富马酸粗产品。 ③可能导致富马酸产率降低的因素是______（写出一点即可）。
步骤Ⅱ中，向富马酸（HOOC-CH=CH-COOH）中加入Na2CO3溶液、FeSO4溶液和适量Na2SO3溶液，维持温度100℃并充分搅拌3～4 h制得富马酸亚铁。
④加入Na2CO3溶液时产生的气体是______；加入适量Na2SO3溶液的目的是______。 （2）测定产品纯度
称取步骤Ⅱ得到的富马酸亚铁粗产品0.3000 g，加硫酸和水溶解，用0.1000 mol/L硫酸铈铵[（NH4）2Ce（SO4）3]标准液滴定溶液中的Fe，反应中Ce被还原为Ce，平行测定三次，平均消耗15.00 mL标准液。产品的纯度为______。 12. 氮及其化合物对环境具有显著影响。
（1）已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应：
已知：
（1）A的名称是______。①的反应方程式是______。 （2）
中的官能团名称是______。
2+
4+
3+
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180 kJ/mol N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68 kJ/mol
则2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=______kJ/mol。
（2）查阅资料：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的反应历程分两步： Ⅰ．2NO（g）?N2O2（g）（快）
Ⅱ．N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）（慢）
反应I的活化能E1与反应Ⅱ的活化能E2的大小关系为E1______E2（填“＞”“＜”或“=”），2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的反应速率主要由反应______（填“I”或“Ⅱ”）决定。
2NO2（3）温度为T1时，在容积为1 L的恒容密闭容器中充入0.6 mol NO2（g），发生反应：（g）?2NO
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（3）反应②所需的无机试剂和反应条件是______。 （4）C的结构简式为______。 （5）试剂P为
，则⑤的反应类型为______。
（g）+O2（g）△H＞0，达平衡时c（O2）=0.2 mol/L。 ①反应的平衡常数K=______。
②实验测得：v正=k正?c2（NO2），v逆=k逆?c2（NO）?c（O2），k正、k逆为速率常数，仅受温度影响。当温度为T2时，反应达到平衡状态，若k正=k逆，则T1______T2（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是______。
NO2是水体中的主要污染物。（4）碱性条件下，强氧化剂过硫酸钠（Na2S2O8）可脱除水体中的NO2，该反应的离子方程式是______。
不同温度下，达到平衡时NO2的脱除率与过硫酸钠初始浓度的关系如图所示。
---
比较a、b点的反应速率：va______vb（填“＞”“＜”或“=”）。若要提高NO2的脱除率，可以采取的措施有______（写出一点即可）。
-
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答案和解析
1.【答案】C
【解析】
解：已知C2H4和C3H6的混合物的质量为14 g，最简式CH2，计算n（CH2）=A.1molCH2消耗乙炔的物质的量=1.5mol，温度压强不知不能计算体积，故A错误； B.1molCH2中所含碳原子数为NA，故B正确； C.1molCH2中所含电子数目为8 NA，故C正确； D.1molCH2中所含碳氢键数目为2 NA，故D正确； 故选：A。
已知C2H4和C3H6的混合物的质量为14 g，最简式CH2，计算n（CH2）=析判断。
=1mol，
解：A．生石灰用作食品干燥剂，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，故A错误； B．二氧化硫用作纸浆漂白剂，二氧化硫与有色物质化合生成无色物质，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C．乙醚用作青蒿素萃取剂，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；
D．偏二甲肼用作火箭燃料推进剂，发生氧化还原反应，有新物质生成，属于化学变化，故D错误； 故选：C。
=1mol，据此分
本题考查了物质组成特征、气体摩尔体积的条件应用、微粒数和物质的量的计算等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，据此分析判断。
4.【答案】B
本题考查了物理变化与化学变化判断，熟悉过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。 2.【答案】D
【解析】
【解析】
解：A．石蜡是石油减压蒸馏的产品，是17个碳原子以上的液态烷烃混合物，属于烃类，不属于酯类，故A错误；
B．蜡油（液态石蜡）分解的部分产物含有乙烯，乙烯分子中含有不饱和键，容易容易被高锰酸钾氧化，所以分解产物通入高锰酸钾溶液中，B中溶液褪色，故B正确；
C．碎瓷片的作用不是防止石蜡油暴沸，而是催化剂，加速石蜡油分解，故C错误； D．结束反应时，应先撤出导管，再停止加热，防止因温度变化出现倒吸现象，故D错误； 故选：B。
石蜡油在碎瓷片催化作用下发生裂化反应，生成物中含有烯烃，把生成物通入酸性高锰酸钾溶液后，发生了氧化反应，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，据此解答。
本题考查化学实验方案的设计与评价，题目难度不大，明确实验原理为解答关键，掌握石蜡油的主要成分、石蜡油分解产物、乙烯的化学性质是解题关键，注意官能团及其性质的关系，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力。
解：A．含有烯烃，为平面形姐结构，与碳碳双键直接相连的原子在同一平面上，故A正确； B．含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，故B正确； C．由结构简式可知含有碳碳双键、羟基，故C正确； D．与环氧乙烷分子式不同，不是同分异构体，故D错误。 故选：D。
CH2=CH-CH2OH中含C=C和-OH，结合烯烃、醇的性质来解答，注意结构和组成，以此解答该题。
本题考查有机物中的官能团及性质，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确常见有机物的官能团是解答的关键，注意利用烯烃、醇的性质来解答，题目难度不大。 3.【答案】A
【解析】
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5.【答案】A
【解析】
故选：D。
四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是原子半径最小的元素，则W为H元素；Y与X相邻，也与Z相邻，假设Y、Z、W处于同一周期，根据它们的原子序数依次增大，
解：A．该原电池中Al作负极，失电子生成铝离子，多孔碳电极作正极，所以外电路中，电子由铝电极流向多孔碳电极，故A错误；
B．多孔碳电极上CO2得到电子、发生还原反应生成C2O42-，所以多孔碳电极作正极，故B正确； 其最外层电子数分别设为x-1、x、x+1，则x-1+x+x+1=17，x为分数，不合理，假设不成立；三者C．正极上发生还原反应，其正极反应式第一步为：6O2+6e-=6O2-，第二步为：
6CO2+6O2-=3C2O42-+6O2，即在第一个反应中作反应物、在第二个反应中作生成物，所以氧气在反应中作催化剂，故C正确；
D．Al失电子生成铝离子，CO2得电子生成C2O42-，所以电池总反应为2Al+6CO2═Al2（C2O4）3，故D正确； 故选：A。
该原电池中Al作负极，Al失电子、发生氧化反应生成铝离子；多孔碳电极作正极，CO2得到电
2-子、发生还原反应生成C2O4，氧气在第一个反应中作反应物、在第二个反应中作生成物，即---2-正极反应式第一步为：6O2+6e=6O2，第二步为：6CO2+6O2=3C2O4+6O2，所以O2反应前后质
不能处于同一周期，处于不同周期的Y、Z、W两两相邻，可能出现的位置关系有：
，设X的最外层电子数为x，若为第一种情况，则有x+x+1+x+1=17，解得：x=5，
X、Y、Z对应的三种元素分别为N，O，S；若为第二种情况，则有x+x+x+1=17，x为分数，不合理，所以X、Y、Z对应的三种元素分别为N，O，S，据此解答。
本题考查原子结构与元素周期律的关系应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。 7.【答案】C
【解析】
解：A．由图可知，a点对应纵横坐标乘积时Ksp较大，则曲线Ⅰ代表NiCO3，故A错误； B．同类型的难溶电解质，Ksp越大，溶解度越大，则25℃时溶解度：NiS＜NiCO3，故B错误； C．加热可使难溶电解质增加溶解，其溶度积常数增大，则曲线Ⅱ，对b点溶液加热，b点向a点移动，故C正确；
D．由Ksp（NiS）=3.0×10-19=10-x×10-x，x＞3.5，故D错误； 故选：C。
A．由图可知，a点对应纵横坐标乘积时Ksp较大； B．同类型的难溶电解质，Ksp越大，溶解度越大； C．加热可使难溶电解质增加溶解，其溶度积常数增大； D．结合Ksp（NiS）=3.0×10-19计算。
本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握图象的意义、图中离子浓度与Ksp关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意负对数的应用，题目难度不大。
量、化学性质不变，是催化剂，电池总反应为2Al+6CO2═Al2（C2O4）3；
本题考查原电池原理的知识点，侧重原电池原理的考查，注意电极反应式的书写为易错点，题目难度中等。 6.【答案】D
【解析】
解：由上述分析可知：W为H，X为N，Y为O，Z为S。
A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径Z＞X＞Y，故A错误；
B．非金属性O＞N＞S，非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，则气态氢化物稳定性：Y＞X＞Z，故B错误；
C．N、H形成的肼分子中含有N-N非极性键，故C错误；
D．H、N、O、S形成的硝酸铵溶于水，铵根离子水解，溶液呈酸性，故D正确；
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