内容发布更新时间 : 2024/12/24 1:55:00星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
一、滴定分析概论 - 6 -
15. 5 分 (0134)
为标定下列溶液的浓度,请选用适当的基准物:
溶 液 基 准 物 NaOH EDTA AgNO3 Na2S2O3 16. 5 分 (0135)
为测定下列物质, 请选择滴定剂标准溶液: K2CrO4____________________; KBr___________________; I2_____________________; KSCN___________________。 17. 2 分 (0136)
下列基准物常用于何种反应? (填A，B，C，D) (1) 金属锌 ___________ （A） 酸碱反应 (2) K2Cr2O7 ___________ （B） 络合反应
(3) Na2B4O7·10H2O ___________ （C） 氧化还原反应 (4) NaCl ___________ （D） 沉淀反应 18. 5 分 (0137)
用间接法配制下列标准溶液,为标定其浓度,可选择何种基准物和指示剂:
标 准 溶 液 EDTA KMnO4 Na2S2O3 I2 基 准 物 指 示 剂 19. 5 分 (0138)
用酸碱滴定法测定 Na2B4O7·10H2O、B、B2O3和NaBO2·4H2O四种物质,它们均按反应式 B4O72-+ 2H++ 5H2O = 4H3BO3 进行反应, 被测物与H+的物质的量之比分别是__________、__________、__________、_________。 20. 5 分 (0139)
现称取等量的H2C2O4·KHC2O4·2H2O两份, 溶解后, 一份用0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定, 另一份用 KMnO4溶液滴定, KMnO4与 NaOH消耗的体积相等, 则 KMnO4的浓度为 ___________________________mol/L。 21. 5 分 (0140)
为下列各题中溶液的浓度选择适宜的答案(选A，B，C，D) (1) 1.000 mL KHC2O4·H2C2O4·2H2O相当于0.0933 mmol NaOH c(KHC2O4·H2C2O4·2H2O)=______________;
(2) 1.000 mL KMnO4相当于0.01250 mmol KHC2O4·H2C2O4·2H2O c(KMnO4)=______________;
(3) 1.000 mL I2相当于0.05000 mmol Fe2+ c(I2)=______________;
(4) 1.000 mL Na2S2O3相当于0.01000 mmol KH(IO3)2 c(Na2S2O3)=______________。
(A) 0.1200 mol/L (B) 0.02500 mol/L (C) 0.01000 mol/L (D) 0.03110 mol/L
一、滴定分析概论 - 7 -
22. 5 分 (0141)
40.00 mL H2C2O4溶液, 需20.00 mL 0.2000 mol/L NaOH溶液才能完全中和,而同样体积的H2C2O4溶液在酸性介质中要加20.00 mL KMnO4溶液才能完全反应, 此KMnO4溶液的浓度为____________________mol/L。 23. 5 分 (0142)
一仅含Fe和Fe2O3的试样,今测得含铁总量为79.85%。此试样中 Fe2O3的质量分数为________________ ,Fe的质量分数为____________________________。 [Ar(Fe)=55.85, Ar(O)=16.00] 24. 2 分 (0143)
采用氧化还原滴定法测定含铬试样。将试样分解后, 氧化Cr(Ⅲ)为Cr(Ⅵ), 然后用约0.1mol/L Fe2+溶液滴定。已知试样含铬约10%,欲消耗Fe2+溶液30 mL, 应称取试样约____________g。 [Ar(Cr)=52.00] 25. 2 分 (0144)
称取铁矿石0.2000 g, 经处理后,用0.00833 mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定,耗去25.20 mL,则铁矿石中Fe2O3的质量分数为__________________。 [Mr(Fe2O3)=159.7] 26. 2 分 (0145)
已知黄铁矿中硫含量约为 30 % , 为获得约 0.5 g BaSO4沉淀, 应称取试样_____ g。 [Mr(BaSO4)=233.4, Ar(S)=32.06] 27. 5 分 (0180)
在以下各类滴定体系中,增大反应物浓度.突跃范围变大最显著的有_____________________; 完全不改变的有_______________________。(填1,2,3…) (1) OH--H+ (2) OH--HA
(3) OH--H2A(至HA-) (4) EDTA-Ca2+ (5) Fe3+-Sn2+ (6) Ag+-Cl- 28. 2 分 (2101)
试液体积在1mL~10mL的分析称为______分析。 29. 2 分 (2102)
试样用量在0.1mg~10mg的分析称为_____分析。 30. 2 分 (2103)
用K2Cr2O7 标定Na2S2O3 不能用直接滴定法,而需采用间接碘量法,其原因是____________________________________________________________。 31. 2 分 (2104)
用酸碱滴定法测定CaCO3的含量,不能用直接滴定,而需采用加入过量的酸,而后用NaOH回滴,其原因是_______________________________________________。 32. 2 分 (2105)
以下测定和标定各应采用的滴定方式分别是:(填A， B， C， D) (1) 用酸碱滴定法测定CaCO3试剂的纯度 ____ (2) 以K2NaCo(NO2)6形式沉淀,再用KMnO4滴定以测定K+ ____ (3) 用K2Cr2O7标定Na2S2O3 ____ (4) 用H2C2O4标定KMnO4 ____ （A）直接法 （B）回滴法 （C）置换法 （D）间接法 33. 2 分 (2106)
以下滴定应采用的滴定方式分别是:(填A， B ，C ，D)
(1) 佛尔哈德法测定Cl- ____
一、滴定分析概论 - 8 -
(2) 甲醛法测定NH4+ ____
(3) KMnO4法测定Ca2+ ____
(4) 莫尔法测定Cl- ____
（A）直接法 （B）回滴法 （C）置换法 （D）间接法 34. 2 分 (2107)
用EDTA络合滴定法作如下测定所采用的滴定方式分别是:(填A， B， C， D)
(1) 测定水中Ca2+,Mg2+ ____
(2) 通过MgNH4PO4测定PO43- ____ (3) 通过加入过量Ba2+测定SO42- ____
(4) 通过加入过量Ni(CN)42-测定Ag+ ____
（A）直接法 （B）回滴法 （C）置换法 （D）间接法 35. 2 分 (2108)
用以下不同方法测定CaCO3试剂纯度采用的滴定方式分别是:(填A， B， C) (1) 用酸碱滴定法测定 ____ (2) 用EDTA络合滴定法测定 ____ (3) 用KMnO4法测定 ____
（A）直接法 （B）回滴法 （C）间接法 36. 2 分 (2109)
滴定分析时对化学反应完全度的要求比重量分析高,其原因是_________________ ____________________________________________________。 37. 2 分 (2116)
容量分析中对基准物质的主要要求是(1)_________________________________; (2)_______________________________;(3)___________________________。 38. 2 分 (2120)
分析纯的SnCl2·H2O____(能或不能)作滴定分析的基准物,其原因是_______________ __________________________________________________。 39. 2 分 (2121)
120℃干燥过的分析纯CaO______(可以或不可以)作滴定分析的基准物,其原因是________________________________________________________。 40. 2 分 (2122) H2C2O4·2H2O基准物若长期保存于保干器中,标定的NaOH浓度将____(偏低或高),其原因是______________。正确的保存方法是___________________________________ ________________。 41. 2 分 (2123)
标定HCl的Na2CO3常采用分析纯NaHCO3在低于300℃下焙烧成Na2CO3,然后称取一定量的Na2CO3.若温度过高会有部分分解为Na2O,用它标定的HCl的浓度________(偏高或偏低),其原因是_______________________________________________。 42. 2 分 (2124)
标定HCl的Na2CO3,可采用分析纯的Na2C2O4 在一定温度下灼烧而得, 若称取一定量的Na2C2O4经处理成Na2CO3后溶解标定,但灼烧时温度过高,有部分分解成Na2O,这时标定得HCl浓度____(偏高,低或不影响),其原因是______________________________。 43. 2 分 (2125)
在滴定分析中所用标准溶液浓度不必过大,其原因是________;也不宜过小, 其原因是________________。 44. 2 分 (2133)
密度为1.84g/mL的浓H2SO4(96.0%),可中和的H+浓度为________________mol/L
一、滴定分析概论 - 9 -
[Mr(H2SO4)=98.07] 45. 2 分 (2134)
密度为1.19g/mL的浓HCl(36.0%),其浓度为________mol/L。[Mr(HCl)=36.46] 46. 2 分 (2135)
配制 0.10 mol/L NH3溶液 500 mL,应取密度为0.89 g/mL、含NH3 29%的浓 NH3水_______mL。[Mr(NH3)=17.03] 47. 2 分 (2136)
配制0.10 mol/L HNO3溶液 500 mL,应取密度为1.42 g/mL、含HNO370%的浓HNO3 _______mL。[Mr(HNO3)=63.01] 48. 2 分 (2137)
欲配制250mL含Fe 1.00mg/mL溶液,应称取Fe2O3_______g。 [Mr(Fe2O3)=159.7, Ar(Fe)=55.85] 49. 2 分 (2138)
现有浓度为0.1125mol/L的 HCl溶液,用移液管移取此溶液100mL,须加入______mL蒸馏水,方能使其浓度为0.1000mol/L。 50. 5 分 (2139)
作如下标定时,若耗标液约25mL, 需称取各基准物质的质量分别为: 1. 邻苯二甲酸氢钾标定0.1mol/L NaOH溶液 [Mr(邻苯二甲酸氢钾)=204.2] ____g 2. K2Cr2O7标定0.05mol/L Na2S2O3溶液 [Mr(K2Cr2O7)=294.2] ____g 3. 草酸钠标定0.02mol/L KMnO4溶液 [Mr(草酸钠)=134.0] ____g 51. 2 分 (2140)
为标定浓度约为0.1mol/L的溶液欲耗HCl约30mL,应称取Na2CO3_______g, 若用硼砂则应称取_____g。
[Mr(Na2CO3)=106.0, Mr(Na2B4O7·10H2O)=381.4] 52. 5 分 (2141)
欲配制As2O3标准溶液来标定0.02mol/L KMnO4,若使标定时两溶液消耗体积大致相等,则配制的As2O3溶液的浓度应为_____mol/L。 53. 5 分 (2142)
一定量的Ca2+试液,相当于25.00mL的0.05000mol/L EDTA 溶液,同量Ca2+试液若沉淀为CaC2O4,沉淀经过滤、洗涤、溶解后, 用0.02000 mol/L KMnO4溶液滴定, 则应消耗_________mL。 54. 5 分 (2143)
一定量的Pb2+试液采用PbCrO4形式沉淀,沉淀经洗涤后溶解,用碘量法测定,耗去0.05000mol/LNa2S2O3标准溶液10.00mL,同量Pb2+试液若采用Pb(IO3)2形式沉淀应耗去此标准溶液_____mL。 55. 2 分 (2144)
用同体积的As2O3和H2C2O4标液分别标定同一KMnO4溶液,消耗相同体积的KMnO4溶液, 则此As2O3标液的浓度为H2C2O4标液浓度的_______(多少倍)。 56. 2 分 (2145)
用KBrO3标定Na2S2O3所涉及的反应是 BrO3-+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2O I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
此处KBrO3与Na2S2O3的化学计量之比是______。 57. 2 分 (2146)
在浓HCl中,IO3-氧化I-的产物为ICl,在此IO3-与I-的化学计量之比为_____。
一、滴定分析概论 - 10 -
58. 2 分 (2147)
将含磷试液经处理后沉淀为MgNH4PO4,沉淀过滤洗涤后溶于30.00mL 0.1000mol/L HCl溶液中,最后用0.1000mol/L NaOH回滴至甲基橙变黄,计用去10.00mL。此试液中含磷 ____ mmol。
59. 2 分 (2148)
配制50.00 mL 0.1000 mol/L的草酸标准溶液, 应称取 H2C2O4·2H2O________g; 某草酸溶液25.00 mL用0.1025 mol/L NaOH滴定耗去 23.05 mL, 此草酸液中含H2C2O4______g。 [Mr(H2C2O4)=90.04, Mr(H2C2O4·2H2O)=126.0] 60. 2 分 (2149)
称取0.4210 g硼砂以标定H2SO4溶液, 计耗去H2SO4溶液 20.43 mL, 则此 H2SO4 溶液浓度为_______mol/L。
[Mr(Na2B4O7·10H2O)=381.4] 61. 2 分 (2179)
以下几类体系,当反应物浓度增大时,突跃变化最大的是_______,其次是_______,而突跃范围不变的是_______。[填(1),(2),(3),(4)]
(1) NaOH滴定HA (2) AgNO3滴定NaCl (3) EDTA滴定Zn2+ (4) Ce4+滴定Fe2+ 62. 2 分 (2180)
以下几类酸碱滴定中,当反应物浓度增大时,突跃变化最大的是____,其次是____, 突跃基本上不变的是_____。[填(1),(2),(3)]
(1) HCl滴定弱碱A (2) HCl滴定NaOH (3) HCl滴定CO32-至HCO3- 63. 2 分 (2181)
以下各类滴定中浓度增大时,突跃基本不变的是____,改变最大的是____。 (1) EDTA滴定Ca2+ (2) NaOH滴定H2A至A-
(3) AgNO3滴定NaCl (4) Ce4+滴定Fe2- 64. 2 分 (4101)
以甲基橙为指示剂，用0.1mol?L-1 HCl滴定0.1mol?L-1的Na2B4O7溶液，以测定Na2B4O7
?10H2O试剂的纯度，结果表明该试剂的纯度为110? 。已确定HCl浓度及操作均无问题，则引起此结果的原因是???????????????????????????? 。 65. 2 分 (4102)
用K2Cr2O7法测定Sn2+，若直接滴定会诱导空气氧化Sn2+，为准确测定，做法是────────────────────────────────────────────────────────────────────。 66. 2 分 (4103)
为扩大滴定分析的应用范围，除直接滴定方式外，还有??????????????????? 滴定、???????????? 滴定、?????????????????? 滴定。 67. 2 分 (4104)
以 csp表示化学计量点时被滴定物质的浓度，则一元弱酸碱能被准确滴定（?pH = 0.3, Et ? 0.2%）的条件是lg (cspKt) ? ???????；金属离子M能用EDTA准确滴定（?pM = 0.2 , Et ? 0.1%）的条件是lg（cspK(MY)）???????????????? 。 68. 5 分 (4105) 计算0.1502 mol / L HCl溶液对以下各物的滴定度 (g / mL)
{Mr(CaO) = 56.08, Mr[Ca(OH)2] = 74.10, Mr(Na2O) = 61.98, Mr(NaOH) = 40.00}
( 1 )T(CaO/HCl) = ????????????????? ( 2 )T(Ca(OH)2/HCl)= ??????????????? ( 3 ) T(Na2O/HCl) =????????????????? ( 4 ) T(NaOH/HCl) = ??????????????? 69. 2 分 (4107) 0.1000 mol / L NaOH溶液对SiO2的滴定度为 g / mL。 [Mr(SiO2) = 60.08 ]
＇