内容发布更新时间 : 2024/5/19 1:16:12星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
Q计 < Q表，故0.1053不应舍弃。 (2) n = 5时，
Q计 = 0.73，P = 0.90，Q表 = 0.64 Q计 > Q表，故0.1053应舍弃。
2-25 标定0.1 mol/L左右的NaOH溶液，欲消耗NaOH溶液25 mL左右，应称取基准物质H2C2O4?2H2O约多少克? 能否控制称量相对误差在?0.1%之内？若改用邻苯二甲酸氢钾(KHP)，结果又如何?
解：
M(H2C2O2?2H2O) = 126.07，M(KHP) = 204.22 m (草酸) = m (KHP) =
0.1×25×126.07 = 0.16 (g)
2×10000.1×25×204.22 = 0.51 (g)
1000要控制称量相对误差在±0.1%之内必须使称样量至少为0.2 g，故此时H2C2O4?2H2O的称样量不能满足此要求，而KHP则可以满足。
第3章 滴定分析法概述
3-1 解释下列概念： (1) 试样 (2) 滴定，标定 (3) 滴定剂，被滴定液
(4) 化学计量点，滴定终点，终点误差 (5) 物质的量浓度，滴定度 (6) 直接滴定，返滴定，间接滴定
3-2 什么是标准溶液？作为基准物质的固体试剂必须符合什么条件？
3-3 称取基准物质纯金属锌0.3250 g，以稀盐酸溶解后，完全转入250.0 mL容量瓶，再以水稀释至刻度，计算此锌标准溶液的浓度。
解：
c?
0.325010000.32501000 ???? 0.01988 (mol/L)M(Zn)25065.382503-4 某炼铁厂化验室经常需要分析铁矿石中Fe的含量，若K2Cr2O7标准溶液的浓度为0.02000 mol/L, 求算以TFe/KCrO表示的该标准溶液的滴定度。其滴定反应为
2276Fe2+ + Cr2O72-- + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O
解：
MFe = 55.85
TFe/K2Cr2O7?0.02000?6?55.85?
1?6.702?10?3(g/mL) 10003-5 在酸性溶液中KMnO4与H2O2按下式反应：
5H2O2 + 2MnO4? + 6H+ = 5O2 + 2Mn2+ + 8H2O
在中性溶液中，KMnO4与MnSO4按下式反应
3Mn2+ + 2MnO4? + 4OH- = 5MnO2 + 2H2O
试计算各需要多少毫升0.1000 mol/L KMnO4溶液才能分别与10.00 mL、0.2000 mol/L H2O2及50.00mL、0.2000 mol/L MnSO4溶液反应完全。
解：
在酸性溶液中与H2O2反应
V?0.2000?10.00?2?1?8.00(mL)
0.1000?51?66.67(mL)
0.1000?3在中性溶液中与MnSO4反应 V?0.2000?50.00?2?
3-6 用稀HCl滴定0.1876 g纯Na2CO3，反应为：
CO32? + 2H+ = H2O + CO2
如果滴定需用37.86 mL HCl溶液，计算稀HCl溶液的准确浓度。如果用此HCl标准溶液滴定0.4671 g含NaHCO3 的试样，需用HCl溶液40.72 mL，此NaHCO3试样的纯度是多少？
解：
M (Na2CO3) = 105.99，M (NaHCO3) = 84.007 cHCl ?0.18761000??2?0.09350(mol/L) 105.9937.863?NaHCO ?0.09350?40.7284.007??68.47%
10000.4671
第4章 酸碱平衡和酸碱滴定法
4-1 什么是离子强度？
4-2 影响活度系数的因素有哪些？如何估计离子的活度系数？
4-3 一元弱酸的离解常数可以表示为活度常数、浓度常数和混合常数，各常数的区别与关系是什么？
4-4 按照酸碱质子理论，什么物质是酸、碱和酸碱两性物质？ 4-5 什么是共轭酸碱对？
4-6 如何理解质子溶剂的拉平效应和区分效应？ 4-7 什么是标准缓冲溶液？
4-8 影响缓冲溶液的缓冲容量大小的因素有哪些？如何确定缓冲溶液的缓冲范围？ 4-9 什么是酸碱指示剂的理论变色点和理论变色范围？ 4-10 影响强碱滴定一元弱酸的突跃范围的因素有哪些？ 4-11 在具体的滴定中，酸碱指示剂选择的依据是什么？
4-12 试判断下列各组物质中那些是共轭酸碱对，哪些是酸碱两性物质。 (1) H+－OH?
(2) PyH+－Py (Py为吡啶) (3) HP?－P2? (P2?为邻苯二甲酸根) (4) NH+4－NH3 (5) H2 PO4?－PO43? (6) H2PO4?－HPO42?
(7) Cu(H2O)42+－[Cu(H2O)3OH]+ (8) HC2O4?－C2O42?
(9) [Cu(H2O)3OH]+－Cu(H2O)2(OH)2 (10) H2S－HS- 解：
(2)、(3)、(4)、(6)、(7)、(8)、(9)、(10)为共轭酸碱对，(1)、(5)不是共轭酸碱对。 HP?、H2PO4?、HPO42?、[Cu(H2O)3OH]+、HC2O4?、HS?为酸碱两性物质。
4-13 求算下列酸的共轭碱的pKb，碱的共轭酸的pKa，对两性物质，则既求其共轭碱的pKb，又求其共轭酸的pKa值（所需常数自行查表）。