内容发布更新时间 : 2025/4/25 22:19:06星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
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解：（1）将两个点带入方程得
（2）根据Clausius-Clapeyron方程
（3） 第四章
4.3 在25 C，1 kg水（A）中溶有醋酸（B），当醋酸的质量摩尔浓
度bB介于
。求：
和
之间时，溶液的总体积
（1） 把水（A）和醋酸（B）的偏摩尔体积分别表示成bB的函数关系。 （2） 解：根据定义
时水和醋酸的偏摩尔体积。
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当
时
4.5 80
C是纯苯的蒸气压为100 kPa，纯甲苯的蒸气压为38.7 kPa。
两液体可形成理想液态混合物。若有苯-甲苯的气-液平衡混合物，80 C时气相中苯的摩尔分数
，求液相的组成。
解：根据Raoult定律
4.7 20
C下HCl溶于苯中达平衡，气相中HCl的分压为101.325 kPa
C时苯的饱和蒸气压为10.0
时，溶液中HCl的摩尔分数为0.0425。已知20 kPa，若20HCl。
C时HCl和苯蒸气总压为101.325 kPa，求100 g笨中溶解多少克
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解：设HCl在苯中的溶解符合Henry定律
4.21 在100 g苯中加入13.76 g联苯（C6H5C6H5），所形成溶液的沸点为82.4 C。已知纯苯的沸点为80.1
C。
求：（1）苯的沸点升高系数；（2）苯的摩尔蒸发焓。 解：
4.24 现有蔗糖（C12H22O11）溶于水形成某一浓度的稀溶液，其凝固点为-0.200 C，计算此溶液在25 C时的蒸气压。已知水的纯水在25 C时的蒸气压为
解：首先计算蔗糖的质量摩尔浓度
。
，
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由4.6知，质量摩尔浓度和摩尔分数有以下关系
假设溶剂服从Raoult定律，则此溶液在25 C时的蒸气压
4.27 人的血液（可视为水溶液）在101.325 kPa下于-0.56 水的
。求：
C凝固。已知
（1） 血液在37 C时的渗透压；
（2） 在同温度下，1 dm3蔗糖（C12H22O11）水溶液中需含有多少克蔗糖才能与血液有相同的渗透压。 解：根据已知条件
稀水溶液条件下
稀水溶液时，渗透压与溶质的性质无关， 第五章
，因此
5.9 在真空的容器中放入固态的NH4HS，于25 C下分解为NH3(g)与H2S(g)，平衡时容器的压力为66.66 kPa。
（1） 当放入NH4HS时容器已有39.99 kPa的H2S(g)，求平衡时容器中的压力。
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（2） 容器原有6.666 kPa的NH3(g)，问需加多大压力的H2S，才能形成NH4HS
解：反应的化学计量式如下
由题给条件，25 C下
5.11一直下列数据（298.15K）： 物质 C（石墨） H2(g) N2（g） O2（g） CO(NH2)2(s) 物质 5.740 -393.51 130.68 -285.83 191.6 0 CO2(g) -394.36 205.14 0 104.6 -631.66 H2O(g) -228.57 NH3(g) -16.5 求298.15K下CO(NH2)2的标准摩尔生成吉布斯函数 ，以及下列反应的 。
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