内容发布更新时间 : 2024/11/7 22:34:07星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
沸点最高，B项错误；H、N、O形成的化合物NH4NO3为离子化合物，NH4NO3中既含离子键又含共价键，C项正确；HClO4与H2SO4不能发生反应，D项错误。]
10．(2017·河南九校联盟一模)原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单离子W2－、X＋、Y3＋、Z2－，下列说法不正确的是( )
【导学号：95812131】
A．工业上常采用电解法冶炼Y单质 B．气态氢化物的稳定性：H2W强于H2Z C．离子半径由大到小：Z2－＞X＋＞Y3＋＞W2－
D．W、X形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1∶2
C [短周期元素，形成的四种离子W2－、X＋、Y3＋、Z2－，则W是氧元素，X为钠元素，Y为铝元素，Z为硫元素。A项，工业上用电解氧化铝的方法冶炼金属铝，正确；B项，水的稳定性比硫化氢强，正确；C项，硫离子有3个电子层，四种离子中半径最大，电子层结构相同的离子原子序数越大，半径越小，离子半径由大到小S2－>O2－>Na＋>Al3＋，不正确；D项，氧化钠或过氧化钠中阴、阳离子个数比一定是1∶2，正确。]
11．(2016·郑州第一次质量预测)X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是( )
【导学号：95812132】
A．原子半径：Z>Y>X
B．Z与X形成化合物的稳定性大于Z的同族元素与X形成化合物的稳定性 C．Na2Y2与水发生反应时，Na2Y2只作氧化剂
D．在CaX2、CaY2和CaZ2三种化合物中，阳离子与阴离子的个数比均为1∶2 B [X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，且三原子的核外电子数之和与钙离子相等，所以可推出X为氢、Z为氟、Y为氧。A项，原子半径Y(氧)最大，X(氢)最小，错误；B项，卤化氢中氟化氢最稳定，正确；C项，过氧化钠与水反应时，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，错误；D项，过氧化钙中阴、阳离子个数比为1∶1，错误。]
12．(2017·武汉模拟)Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最
外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。下列说法正确的是( )
A．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(X)>r(Q)>r(W) B．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应 C．Z元素的氢化物的稳定性大于W元素的氢化物的稳定性 D．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物
D [X的焰色反应呈黄色，则X为Na。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，则Q为C。W、Z最外层电子数相同，说明二者是同一主族的两种元素，Z的核电荷数是W的2倍，则W为O，Z为S。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，则Y为Al。则原子半径的大小顺序：r(X)>r(Y)>r(Q)>r(W)，A错误；NaOH与Al(OH)3能反应，B错误；H2O比H2S稳定，C错误；CS2为共价化合物，D正确。]
13．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质，丁由X、Z、W三种元素组成，25 ℃时，0.1 mol·L－1丁溶液的pH为13，且它们存在如下转化关系：甲＋乙―→丁＋己，甲＋丙―→戊＋己。则下列说法正确的是( )
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．Y元素在周期表中的位置为第三周期ⅣA族
C．Z的气态氢化物在同族元素的气态氢化物中稳定性最强 D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物一定显酸性
C [由0.1 mol·L－1丁溶液的pH＝13可知丁为一元强碱，其组成元素均为短周期元素，推知丁为NaOH，则X、Z、W分别为H、O、Na；己是由Z元素形成的单质，则己为O2，结合题中所给的两个转化关系可知甲为过氧化钠，乙为水，丙为二氧化碳，戊为碳酸钠，则Y为C。碳原子的半径大于氧原子，A项错误；碳元素在周期表中位于第二周期ⅣA族，B项错误；O在同主族元素中非金属性最强，其气态氢化物的稳定性最强，C项正确；由H、C、O三种元素组成的化合物不一定显酸性，如淀粉、葡萄糖，D项错误。]
14．已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A与C同主族，A与B、A与E形成共价化合物，A与B形成的最简单化合物的水溶液呈碱性，E的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，D是同周期中简单离子
半径最小的元素。
【导学号：95812133】
(1)五种元素中，E在元素周期表中的位置是________，画出C的原子结构示意图________。
(2)B的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在的化学键类型为__________________________。
(3)C的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物反应的化学方程式为 _____________________________________________________________。 (4)已知X、Y、Z三种物质中均含有上述元素中的某一种元素，它们之间存在如图所示的转化关系：
WWX――→YZ
X
①X、Y、Z均含有同一种金属元素，若W固体俗称干冰，则反应Y→Z的离子方程式为_______________________________________________；
若W是强碱，且Y是白色难溶固体，则反应Y→Z的离子方程式为______。 ②X、Y、Z是均含有同一种非金属元素的化合物，W是一种常见金属单质，且上述转化均在常温条件下完成，则反应Z→Y的离子方程式为_______________________________________。
[解析] A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，E的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，说明E是ⅦA族元素，为氯元素，A的原子序数在五种元素中最小，且与B形成的最简单化合物的水溶液呈碱性，则该化合物为氨气，A是氢元素，B是氮元素，C与A同主族，原子序数大于氮的，为钠元素，D是同周期中简单离子半径最小的元素，原子序数大于钠的而小于氯的，为铝元素。(1)E在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族，钠元素的原子序数为11，原子结构示意图为
。(2)氮元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应
的水化物反应生成的化合物是硝酸铵，其中存在的化学键类型是离子键和共价键。(3)钠元素的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠和铝元素的最高价氧化物氧化铝反应的化学方程式是Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O。(4)①若W固体俗称干冰，则W是CO2，根据转化关系可知X是氢氧化钠，Y是碳酸钠，Z是碳酸氢钠，所
2－
以Y→Z的离子方程式为CO3＋CO2＋H2O===2HCO－3；若W是强碱，且Y是白
色难溶固体，根据转化关系可知Y是两性氢氧化物氢氧化铝，则X是铝盐，Z是偏铝酸盐，所以Y→Z的离子方程式为Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O。②X、Y、Z是均含有同一种非金属元素的化合物，W是一种常见金属单质，因此W应该是具有多种化合价的金属铁，则X是硝酸，Y是硝酸铁，Z是硝酸亚铁，所以Z→Y
＋3＋的离子方程式为3Fe2＋＋NO－3＋4H===3Fe＋NO↑＋2H2O。
[答案] (1)第三周期ⅦA族 (2)离子键和共价键 (3)Al2O3＋
－2－2NaOH===2NaAlO2＋H2O (4)①CO3＋CO2＋H2O===2HCO－3 Al(OH)3＋OH－＋2＋3＋===AlO－2＋2H2O ②3Fe＋NO3＋4H===3Fe＋NO↑＋2H2O
15．(2016·山西阳泉第一次调研)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族元素，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。
请回答下列问题：
(1)A元素单质的化学式为________，D元素的原子结构示意图为________。 (2)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为______________，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有______________。
(3)A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B两种元素形成的一种化合物能发生氧化还原反应，反应的化学方程式为_____________。
(4)B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1∶1∶1，在25 ℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH>7，理由是___________(用离子方程式表示)。
[解析] 依题意A、B、C、D、E分别为H、O、Na、S、Cl。则A、B、C三种元素形成的化合物为NaOH，其中含离子键、共价键；H、O形成的H2O2和H、O、S形成的H2SO3能够发生氧化还原反应，B、C、E形成NaClO，其溶于水因ClO－水解ClO－＋H2OHClO＋OH－而使溶液呈碱性。
[答案] (1)H2
离子键、共价键 (3)H2SO3＋H2O2===H2SO4＋H2O
(4)ClO－＋H2OHClO＋OH－