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八、可逆电池的电动势及其应用
八、可逆电池的电动势及其应用(502题)
一、选择题 ( 共150 题 ) 1. 2 分 (4107)
原电池是指： (A)将电能转换成化学能的装置 (B) 将化学能转换成电能的装置 (C) 可以对外作电功的装置
(D)对外作电功同时从环境吸热的装置 2. 2 分 (4108)
对可逆电池，下列关系式中成立的是：
(A) ?rGm??zEF
（ ）
（ ）
(B) ?rGm??zEF
(C) ?rGm??zEF (D) ?rGm??zEF?0 3. 2 分 (4111)
铅蓄电池工作时发生的电池反应为： （ ） (A) Pb(s)+SO42- → PbSO4(s)+2e -
(B) 2PbSO4(s)+2H2O(l) → Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) (C) Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) = 2PbSO4(s)+2H2O(l) (D) PbO2(s)+SO42-(aq)+4H++2e - → PbSO4(s)+2H2O(l) 4. 2 分 (4112)
对应电池Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)的化学反应是： （ ） (A) 2Ag(s)+Hg22+(aq) = 2Hg(l) +2Ag+ (B) 2Hg+2Ag+ = 2Ag +Hg22+ (C) 2AgCl+2Hg = 2Ag +Hg2Cl2 (D) 2Ag+Hg2Cl2 = 2AgCl +2Hg 5. 2 分 (4113)
满足电池能量可逆条件的要求是： （ ） (A)电池内通过较大电流 (B) 没有电流通过电池 (C) 有限电流通过电池
(D)有一无限小的电流通过电池 6. 2 分 (4115)
下列可逆电极中，对OH –不可逆的是： （ ） (A) Pt,H2(g)|OH– (B) Pt,O2(g)|OH –
(C) Hg(l)|HgO(s)|OH - (D) Ba(s)|BaSO4(s)|OH - 7. 2 分 (4118)
在电极分类中，何者不属于氧化-还原电极？ （ ） (A)Pt|Fe3+, Fe2+ (B) Pt|Tl3+,Tl+ (C) Pt,H2| H+ (D) Pt|Sn4+,Sn2+ 8. 2 分 (4124)
往电池Pt,H2(101.325 kPa)|HCl(1 mol·kg-1)||CuSO4(0.01 mol·kg-1)|Cu 的右边分别加入下面四种溶液，其中能使电动势增大的是： （ ）
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八、可逆电池的电动势及其应用
(A) 0.1 mol·kg-1 CuSO4 （B）0.1 mol·kg-1 Na2SO4
(C) 0.01 mol·kg-1 Na2S (D) 0.1 mol·kg-1 NH3·H2O 9. 2 分 (4131)
用对消法测定电池电动势，若实验中发现检流计始终偏向一边，则可能原因是：（ ）
(A) 被测定电池温度不均匀 (B) 被测定电池的两极接反了 (C) 搅拌不充分使浓度不均匀 (D) 检流计灵敏度差 10. 2 分 (4132)
测定电池电动势时，标准电池的作用是： （ ） (A) 提供标准电极电势 (B) 提供标准电流 (C) 提供标准电位差 (D) 提供稳定的电压 11. 2 分 (4134)
电动势不能用伏特计测量，而要用对消法，这是因为： （ ） (A) 伏特计使用不方便 (B) 伏特计不精确
(C) 伏特计本身电阻太大
(D) 伏特计只能测出端电压，不能满足电池的可逆工作条件 12. 2 分 (4141)
在应用电位计测定电动势的实验中，通常必须用到： （ ） (A) 标准电池 (B) 标准氢电极 (C) 甘汞电极
(D) 活度为1的电解质溶液 13. 2 分 (4151)
298 K时，应用盐桥将反应H+ + OH - = H2O(l)设计成的电池是： （ ） (A) Pt,H2|OH -||H+|H2,Pt (B) Pt,H2|H+||OH -|H2,Pt (C) Pt,O2|H+||OH -|O2,Pt (D) Pt,H2|H+||OH -|O2,Pt 14. 2 分 (4165)
电池短路时： （ ） (A) 电池的电动势趋于零
(B) 电池所做电功要小于可逆放电时的功 (C) 这时反应的热效应Qp = ?rHm (D) 瞬间可作极大电功 15. 2 分 (4166)
298 K时，将反应Zn(s)+Ni2+(a1=1.0) = Zn2+(a2)+Ni(s)设计成电池，
测得电动势为0.54 V，则Zn2+的活度a2为： （ ） （已知E(Zn2+ | Zn)= - 0.76 V, E(Ni2+ | Ni)= - 0.25 V） (A) 0.31 （B）0.005 (C) 0.097 (D) 0.04 16. 2 分 (4167)
298 K时，某电池E = 1.00 V，(?E?T)p?4.0?10?4??
V?K?1，此电池可逆提供1F电量时
的热效应为： （ ）
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(A) - 96 500 J (B) 96 500 J (C) - 84 997 J (D) 11 503 J 17. 2 分 (4168)
使用盐桥，将反应Fe2++Ag+ = Fe3++Ag设计成的自发电池是： （ ） (A) Ag(s)|Ag+||Fe3+,Fe2+|Pt
(B) Ag(s)|AgCl(s)|Cl -||Fe3+,Fe2+|Pt (C) Pt|Fe3+,Fe2+||Ag+|Ag(s)
(D) Pt|Fe3+,Fe2+||Cl -|AgCl(s)|Ag(s) 18. 2 分 (4169)
电极AgNO3(m1)|Ag(s)与ZnCl2(m2)|Zn(s)组成电池时，可作为盐桥盐的是： （ ） (A) KCl (B) NaNO3 (C) KNO3 (D) NH4Cl 19. 2 分 (4171)
Ag棒插入AgNO3溶液中，Zn棒插入ZnCl2溶液中，用盐桥联成电池，其自发电池的书面表示式为： （ ） (A) Ag(s)|AgNO3(m1)||ZnCl2(m2)|Zn(s) (B) Zn(s)|ZnCl2(m2)||AgNO3(m1)|Ag(s) (C) Ag(s)|AgNO3(m1)|ZnCl2(m2)|Zn(s) (D) AgNO3(m1)|Ag(s)||Zn(s)|ZnCl2(m2) 20. 2 分 (4173)
一个电池E值的正或负可以用来说明： （ ） (A) 电池是否可逆
(B) 电池反应自发进行的方向和限度 (C) 电池反应自发进行的方向 (D) 电池反应是否达到平衡 21. 5 分 (4181)
在298 K时，下述电池电动势为0.456 V，
Ag+AgI(s)|KI(0.02 mol·kg-1 ,?±= 0.905)||KOH(0.05 mol·kg-1,?±= 0.820)|Ag2O(s)|Ag(s)
当电池反应进行至电子传输量为1mol时，这时电池反应的平衡常数为： （ ） (A) 5.16×107 (B) 1.9×10-8 (C) 1.17×108 (D) 1.22×109 22. 2 分 (4182)
p和298 K下，把Pb和Cu(Ac)2溶液发生的反应安排为电池，当获得可逆电功为91.84 kJ时，电池同时吸热213.6 kJ，因此该过程有：
(A) ?rU>0, ?rS>0 (B) ?rU<0, ?rS>0 (C) ?rU>0, ?rS<0 (D) ?rU<0, ?rS<0 23. 2 分 (4194)
已知 Tl++e -=Tl(s)，
E1(Tl+|Tl)= - 0.34 V
???
?
（ ）
Tl3++3e -=Tl(s)， E2(Tl3+|Tl)= 0.72 V
（ ）
则 Tl3++2e -=Tl+的E3值为： (A) 1.06 V (B) 0.38 V (C) 1.25 V (D) 0.83 V 24. 2 分 (4197)
当电池的电动势E=0时，表示： (A) 电池反应中，反应物的活度与产物活度相等
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（ ）
八、可逆电池的电动势及其应用
(B) 电池中各物质都处于标准态 (C) 正极与负极的电极电势相等 (D) 电池反应的平衡常数Ka=1 25. 2 分 (4198)
反应Zn(s)+H2SO4(aq)→ZnSO4(aq)+H2(p)在298 K和p压力下，反应的热力学函数变化值分别为?rHm (1)，?rSm (1)和Q1；若将反应设计成可逆电池，在同温同压下，反应进度与上相同，这时各变化值分别为?rHm(2)，?rSm(2)和Q2。则其间关系为： （ ）
?
(A) ?rHm(1)??rHm(2), ?rSm(1)??rSm(2), Q1?Q2 (B) ?rHm(1)??rHm(2), ?rSm(1)??rSm(2), Q1?Q2 (C) ?rHm(1)??rHm(2), ?rSm(1)??rSm(2), Q1?Q2 (D) ?rHm(1)??rHm(2), ?rSm(1)??rSm(2), Q1?Q2 26. 2 分 (4202)
下列电池中哪个的电动势与 Cl- 离子的活度无关？ (A) Zn│ZnCl2(aq)│Cl2(g)│Pt (B) Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Cl2(g)│Pt (C) Hg│Hg2Cl2(s)│KCl(aq)‖AgNO3(aq)│Ag (D) Pt│H2(g)│HCl(aq)│Cl2(g)│Pt 27. 2 分 (4203)
下列电池中，电动势与 Cl- 离子的活度无关的是: (A) Zn│ZnCl2(a)│Cl2(p?)│Pt (B) Zn│ZnCl2(a1)‖KCl(a2)│AgCl(s)│Ag (C) Ag│AgCl│KCl(a)│Cl2(p?)│Pt (D) Pt│H2(p?)│HCl(a)│Cl2(p?)│Pt 28. 2 分 (4204)
下列电池中，哪个电池的电动势与 Cl-离子的活度无关？ (A) Zn│ZnCl2(aq)│Cl2(g)│Pt (B) Zn│ZnCl2(aq)‖KCl(aq)│AgCl(s)│Ag (C) Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Cl2(g)│Pt (D) Hg│Hg2Cl2(s)│KCl(aq)‖AgNO3(aq)│Ag 29. 2 分 (4205)
下列对原电池的描述哪个是不准确的: (A) 在阳极上发生氧化反应 (B) 电池内部由离子输送电荷 (C) 在电池外线路上电子从阴极流向阳极 (D) 当电动势为正值时电池反应是自发的 30. 2 分 (4223)
在用对消法测定可逆电池电动势时,通常必须用到: (A) 标准氢电极 (B) 甘汞电极 (C) 标准电池 (D) 活度为 1 的电解质溶液 31. 1 分 (4216)
用补偿法（对消法）测定可逆电池的电动势时，主要为了： (A) 消除电极上的副反应 (B) 减少标准电池的损耗 (C) 在可逆情况下测定电池电动势 (D) 简便易行 - 775 -
( ) ( )
( ) ( ) ( ) ( )
八、可逆电池的电动势及其应用
32. 2 分 (4224)
用对消法测定由电极 Ag(s)│AgNO3(aq) 与电极 Ag,AgCl(s)│KCl(aq) 组成的电池的
电动势,下列哪一项是不能采用的? ( ) (A) 标准电池 (B) 电位计 (C) 直流检流计 (D) 饱和KCl盐桥 33. 2 分 (4227)
某一反应，当反应物和产物的活度都等于 1 时，要使该反应能在电池内自发进行，则：
( ) (A) E 为负 (B) E?为负 (C) E 为零 (D) 上述都不是 34. 2 分 (4234)
将反应 H++ OH-＝ H2O 设计成可逆电池，选出下列电池中正确的一个 ( ) (A) Pt│H2│H+(aq)‖OH-│O2│Pt (B) Pt│H2│NaOH(aq)│O2│Pt (C) Pt│H2│NaOH(aq)‖HCl(aq)│H2│Pt (D) Pt│H2(p1)│H2O(l)│H2(p2)│Pt 35. 1 分 (4236)
若算得电池反应的电池电动势为负值时，表示此电池反应是： ( )
(A) 正向进行 (B) 逆向进行 (C) 不可能进行 (D) 反应方向不确定 36. 2 分 (4245)
一个电池反应确定的电池,E 值的正或负可以用来说明: ( ) (A) 电池是否可逆 (B) 电池反应是否已达平衡 (C) 电池反应自发进行的方向 (D) 电池反应的限度 37. 2 分 (4247)
应用能斯特方程计算出电池 E< 0,这表示电池的反应: ( ) (A) 不可能进行 (B) 反应已达平衡 (C) 反应能进行,但和电池的书面表示式刚好相反 (D) 反应方向不能确定 38. 2 分 (4248)
某电池反应为 2 Hg(l)＋O2＋2 H2O(l)＝2 Hg2+＋4 OH-,当电池反应达平衡时, 电池的 E 必然是: ( )
(A) E >0 (B) E =E? (C) E <0 (D) E =0 39. 2 分 (4251)
298 K 时，?? (Au+/Au) = 1.68 V，?? (Au3+/Au) = 1.50 V，?? (Fe3+/Fe2+) = 0.77 V, 则反应 2Fe2++ Au3+= 2Fe3++ Au+的平衡常数 K?= ( ) (A) 4.33×1021 (B) 2.29×10-22 (C) 6.61×1010 (D) 7.65×10-23 40. 2 分 (4259)
某电池电动势与温度的关系为： E/V = 1.01845 - 4.05×10-5 (t/℃ - 20) - 9.5×10-7(t/℃ - 20)2
298 K 时，电池可逆放电 ，则： ( )
(A) Q > 0 (B) Q < 0 (C) Q = 0 (D) 不能确定
41. 2 分 (4260)
如下说法中，正确的是： ( )
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