内容发布更新时间 : 2024/11/16 6:45:19星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
八、可逆电池的电动势及其应用
在下列各电池中，其电池电动势与氯离子的活度a(Cl -)无关的是： （ ） (A) Zn|ZnCl2(aq)|Cl2(p),Pt
(B) Zn|ZnCl2(aq)|KCl(aq)|AgCl,Pt (C) Pt,H2(p1)|HCl(aq)|Cl2(p2),Pt (D) Ag,AgCl|KCl(aq)|Cl2(p),Pt 84. 2 分 (4401)
已知下列两个电极反应的标准电极电位为：
$ Cu2++ 2e-─→ Cu(s) ?1= 0.337 V
Cu++ e-─→ Cu(s) ?$= 0.521 V 2由此可算得 Cu2++ e-─→ Cu+的 ?? 值为： ( ) (A) 0.184 V (B) 0.352 V (C) -0.184 V (D) 0.153 V 85. 2 分 (4402)
有电池反应： (1)
12Cu(s) +
12Cl2(p?) ─→
12Cu2+(a=1) + Cl-(a=1) E1
(2) Cu(s) + Cl2(p?) ─→Cu2+(a=1) + 2Cl-(a=1) E2
则电动势 E1/E2的关系是： ( )
(A) E1/E2= 1/2 (B) E1/E2= 1 (C) E1/E2= 2 (D) E1/E2= 1/4 86. 2 分 (4409)
对于电池 Pt│H2(p?)│NaOH(0.01 mol·kg-1)│O2(p?)│Pt
其电极电位和电池电动势可表示为： (1) ?右= ?? (O2/OH-) - (RT/F)ln[a(OH-)/a1/4(O2)] (2) ?左= ?? (H2O/H2,OH-) - (RT/F)ln[a1/2(H2)·a(OH-)]
(3) ?左= ?? (H+/H2) - (RT/F)ln[a1/2(H2)/a(H+)]
(4) E = ?右- ?左
上述表示中 ( )
(A) (1) 的表示式不对 (B) (2) 的表示式不对 (C) (3) 的表示式不对 (D) 四种表示式都可以 87. 2 分 (4419)
Li - Cl2电池结构如下： Li│LiCl（(饱和液)有机溶剂）│Cl2(p?)│Pt
已知 ?fGm[LiCl(s)] = -384 kJ·mol-1，则该电池的电动势值 E 为： ( ) (A) 1 V (B) 2 V (C) 3 V (D) 4 V 88. 2 分 (4421)
按书写习惯, 25℃时下列电池
$ H2(p?)│HI(0.01 mol·kg-1)│AgI│Ag-Ag│AgI│HI(0.001 mol·kg-1│H2(p?)
的电动势约为： ( )
(A) 0.118 V (B) -0.059 V (C) 0.059 V (D) -0.118 V 89. 2 分 (4423)
有两个电池，电动势分别为E1和E2： H2(p?)│KOH(0.1 mol·kg-1)│O2(p?) E1 H2(p?)│H2SO4(0.0l mol·kg-1)│O2(p?) E2
比较其电动势大小： ( )
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八、可逆电池的电动势及其应用
(A) E1< E2 (B) E1> E2 (C) E1= E2 (D) 不能确定 90. 2 分 (4424)
$ 电极Tl3+,Tl+/Pt 的电势 ?1= 1.250 V，电极 Tl+/Tl 的电势 ?$= -0.336 V，则电极2Tl3+/Tl 的电势 ?3为： ( ) (A) 0.305 V (B) 0.721 V (C) 0.914 V (D) 1.586 V 91. 2 分 (4425)
$已知 ?? (Fe2+/Fe) = -0.4402 V , ?? (Cd2+/Cd) = -0.4029 V，将金属铁粉和镉粉丢入含Fe2+(0.1 mol·kg-1) 和Cd2+(0.001 mol·kg-1) 的溶液中，铁粉和镉粉是否会溶解 ：( ) (A) 铁粉和镉粉皆会溶解 (B) 铁粉和镉粉皆不会溶解 (C) 铁粉溶解、镉粉不溶 (D) 镉粉溶解、铁粉不溶 92. 2 分 (4426)
有下面一组电池： (1) H2(p?)│HCl(a=1)‖NaOH(a=1)│O2(p?) (2) H2(p?)│NaOH(a=1)│O2(p?) (3) H2(p?)│HCl(a=1)│O2(p?) (4) H2(p?)│KOH(a=1)│O2(p?) (5) H2(p?)│H2SO4(a=1)│O2(p?)
电动势值： ( ) (A) 除 1 外都相同 (B) 只有 2,4 相同 (C) 只有 3,5 相同 (D) 都不同 93. 1 分 (4428)
某电池的电池反应可写成： (1) H2(g) +
12O2(g) ─→ H2O(l)
(2) 2H2(g) + O2(g) ─→ 2H2O(l) 用 E1，E2表示相应反应的电动势,K1，K2 表示相应反应的平衡常数，下列各组
关系正确的是： ( ) (A) E1＝ E2 K1＝ K2 (B) E1≠ E2 K1＝ K2 (C) E1＝ E2 K1≠ K2 (D) E1≠ E2 K1≠ K2 94. 2 分 (4430)
将二铂丝插入Sn2+ 浓度为 0.2 mol·kg-1，Sn4+ 浓度为 0.02 mol·kg-1 的溶液中构成电池，则电动势为： ( ) (A) E?+ (0.059/2) V (B) E?- 0.059 V (C) 0 (D) E?+ 0.059 V 95. 2 分 (4431)
以 2Fe3+ + Sn2+ = Sn4+ + 2Fe2+ 反应组成原电池，其标准电动势 E? 值为：
（已知 ?? (Fe3+/Fe2+) = 0.77 V , ?? (Sn4+/Sn2+) = 0.15 V） ( ) (A) 1.09 V (B) 0.92 V (C) 1.39 V (D) 0.62 V 96. 2 分 (4436)
常用的甘汞电极的电极反应 Hg2Cl2(s) + 2e- 2Hg(l) + 2Cl-(aq) , 设饱和甘汞
电极、摩尔甘汞电极和 0.1 mol·dm-3甘汞电极的电极电势相应地为 ? 1、? 2、? 3，则 298 K 时，三者之相对大小是： ( ) (A) ? 1> ? 2> ? 3 (B) ? 1< ? 2< ? 3 (C) ? 2> ? 1> ? 3 (D) ? 3> ? 1= ? 2
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八、可逆电池的电动势及其应用
97. 2 分 (4437)
电池 Cu│Cu+‖Cu+,Cu2+│Pt 和 Cu│Cu2+‖Cu+,Cu2+│Pt 的反应均可简写作 Cu + Cu2+ = 2Cu+， 此两电池的： ( ) (A) ?rG$，E? 均相同 (B) ?rG$ 相同， E? 不相同 mm (C) ?rG$ 不相同，E? 相同 (D) ?rG$、E? 均不相同 mm98. 1 分 (4439)
银锌电池 Zn│Zn2+‖Ag+│Ag 的 ?? (Zn2+/Zn) = -0.761 V，
?? (Ag+/Ag)= 0.799 V，则该电池的标准电动势 E?是： ( )
(A) 1.180 V (B) 2.359 V (C) 1.560 V (D) 0.038 V 99. 2 分 (4440)
已知： (1) Cu│Cu2+(a2)‖Cu2+(a1)│Cu 电动势为 E1
(2) Pt│Cu2+(a2),Cu+(a')‖Cu2+(a1),Cu+(a')│Pt 电动势为 E2，
则： ( ) (A) E1=
12E2 (B) E1= 2 E2 (C) E1= E2 (D) E1≥ E2
100. 2 分 (4442)
25℃时电极 OH-（H2O）│H2 的标准电极电势为： ( )
(A) 0 (B) 0.401 V (C) 0.828 V (D) -0.828 V 101. 5 分 (4443)
25℃电极的反应为 O2+ 2H++ 2e- ─→ H2O2，其标准电极电势为 0.68 V，而 ?? (OH-,H2O/O2) = 0.401V，则电极反应为 H2O2+ 2H+ + 2e- ─→ 2H2O 的电极，在 25℃时的标准电极电势 ??为 ： ( ) (A) 0.2576 V (B) 0.279 V (C) 1.081 V (D) 1.778 V 102. 2 分 (4444)
已知 25℃时，电极反应 V，则 25℃时，电极反应
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12O2 + H2O + 2e- ─→ 2OH- 的标准电极电势为 ?1= 0.401
$$12O2+ 2H++ 2e- ─→ H2O 的标准电极电势 ?2为 (设 Kw = 1 ×
10) ( ) (A) -0.427 V (B) 0.401 V (C) 0.828 V (D) 1.229 V 103. 5 分 (4446)
25℃，将含有Fe2+和Fe3+的水溶液与 Fe 粉一起振荡，使其达平衡，求出K = [Fe2+]3[Fe3+]-2= 8.98×1040，其?? (Fe2+/Fe) = -0.4402 V，则下列答案正确的是：( ) (A) ?? (Fe3+/Fe2+) = 0.771 V， ?? (Fe2+/Fe) = 0.3308 V (B) ?? (Fe3+/Fe2+) = 1.6514 V， ?? (Fe2+/Fe) = 0.8439 V (C) ?? (Fe3+/Fe2+) = 0.771 V， ?? (Fe2+/Fe) = -0.0365 V (D) ?? (Fe3+/Fe2+) = 1.6514 V， ?? (Fe2+/Fe) = -0.0365 V 104. 2 分 (4449)
下列电池中,电动势与氯离子活度无关的电池是： ( ) (A) Zn│ZnCl2(aq)‖KCl(aq)│AgCl│Ag (B) Pt│H2│HCl(aq)│Cl2│Pt (C) Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Cl2│Pt (D) Hg│Hg2Cl2(s)│KCl(aq)‖AgNO3(aq)│Ag
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八、可逆电池的电动势及其应用
105. 2 分 (4472)
已知 298 K 时下列各式的 ?? 值为： (1) Fe2+(aq) + 2e- (2) Fe3+(aq) + e- (3) Fe3+(aq) + 3e-$ Fe(s) ?1 = -0.440 V
Fe2+(aq) ?$= 0.771 V 2 Fe(s) ?3= -0.036 V
$ 根据以上数据，计算下述歧化反应 (4) 3Fe2+(aq) 2Fe3+(aq) + Fe(s) 的标准平衡常数K?，计算方法合适的是：( )
(A) 只能按式 (1) - 2(2) 计算 (B) 只能按式 3(1) - 2(3) 计算
(C) 只能按式 (3) - 3(2) 计算 (D) 以上三种方法均可 106. 2 分 (4486)
下列两电池在 T 相同时，哪个说法正确？ ( ) (1) H2(g,p1)│H3PO4(a1)│O2(g,p2) E1 (2) H2(g,p1)│KOH(a2)│O2(g,p2) E2
(A) 因电解液不同，故 E1≠ E2 (B) 虽对应电极的 E?值不等，但E1= E2
(C) 因 H2、O2的压力相等，故对应电极的 ? 值相等 (D) 因对应电极反应相同，故两电池的反应亦相同 107. 2 分 (4489)
某电池反应为 Zn(s)＋Mg2+(a=0.1)＝Zn2+(a=1)＋Mg(s) 用实验测得该电池的电动势 E＝0.2312 V, 则电池的 E?为： ( )
(A) 0.2903 V (B) -0.2312 V (C) 0.0231 V (D) -0.202 V 108. 1 分 (4490)
已知 ?? (Zn2+,Zn)＝－0.763 V, 则下列电池反应的电动势为： Zn(s)＋2 H+(a=1)＝Zn2+(a=1)＋H2(p?) ( ) (A) -0.763 V (B) 0.763 V (C) 0 V (D) 无法确定 109. 2 分 (4491)
伽伐尼电池 Zn(s)│Zn2+(a1)‖Cu2+(a2)│Cu(s), 该电池的电动势将: ( ) (A) 当a2一定时, E 随a1的增加而增加 (B) 当a1一定时, E 随a2的降低而增加 (C) E 随着a1的下降和a2的增加而增加 (D) E 随着a1的下降和a2的增加而下降 110. 2 分 (4501)
电极 Tl3+,Tl+/Pt 的电势为?1＝1.250 V,电极 Tl+/Tl 的电势 ?2＝-0.336 V, 则电极
$$Tl3+/Tl 的电势 ?3为: ( )
(A) 0.305 V (B) 0.721 V (C) 0.914 V (D) 1.568 V 111. 2 分 (4503)
以下关于玻璃电极的说法正确的是: ( ) (A) 玻璃电极是一种不可逆电极 (B) 玻璃电极的工作原理是根据膜内外溶液中被测离子的交换 (C) 玻璃电极易受溶液中存在的氧化剂、还原剂的干扰 (D) 玻璃电极是离子选择性电极的一种 112. 2 分 (4505)
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八、可逆电池的电动势及其应用
298 K 时, 在下列电池 Pt│H2(p?)│H+(a=1)‖CuSO4(0.01 mol·kg-1)│Cu(s)
右边溶液中通入 NH3, 电池电动势将： ( ) (A) 升高 (B) 下降 (C) 不变 (D) 无法比较 113. 2 分 (4506)
298 K 时, 在下列电池 Pt│H2(p?)│H+(a=1)‖CuSO4(0.01 mol·kg-1)│Cu(s) , 右边溶
液中加入 0.01 mol的KOH溶液时, 则电池的电动势将： ( )
(A) 升高 (B) 降低 (C) 不变 (D) 无法判断 114. 2 分 (4507)
298 K 时，在下列电池 Pt│H2(p?)│H+(a=1)‖CuSO4(0.01 mol·kg-1)┃Cu(s) , 右边溶
液中加入0.1 mol·kg-1 Na2SO4溶液时(不考虑稀释效应), 则电池的电动势将：( )
(A) 上升 (B) 下降 (C) 基本不变 (D) 无法判断 115. 2 分 (4508)
298 K 时, 在下列电池的右边溶液中加入 0.01 mol·kg-1的 Na2S 溶液, 则电池的电动势将： ( ) Pt│H2(p?)│H+(a=1)‖CuSO4(0.01 mol·kg-1)│Cu(s) (A) 升高 (B) 下降 (C) 不变 (D) 无法判断 116. 2 分 (4513)
在 298 K时有如下电池： Pt│H2(p?)│H+(a=1)‖CuSO4(0.01 mol·kg-1)│Cu(s), 若在右边溶液中加入 0.1 mol·kg-1的 CuSO4溶液, 则电池的电动势将： ( ) (A) 增加 (B) 下降 (C) 不变 (D) 无法判断 117. 2 分 (4514)
反应 Cu2+(a1)─→Cu2+(a2), 已知 a1>a2, 可构成两种电池
(1) Cu(s)│Cu2+(a2)‖Cu2+(a1)│Cu(s) (2) Pt│Cu2+(a2),Cu+(a＇)‖Cu2+(a1),Cu+(a＇)│Pt
这两个电池电动势 E1与E2的关系为： ( ) (A) E1＝E2 (B) E1＝2 E2 (C) E1＝118. 2 分 (4516)
已知 298 K时，下列电极电势： ?? (Zn2+,Zn)＝－0.7628 V, ?? (Cd2+,Cd)＝-0.4029 V, ?? (I2,I-)＝0.5355 V, ?? (Ag+,Ag)＝0.7991 V, 下列电池的标准电动势最大的是：（ ）
2+2+2++
(A) Zn(s)│Zn‖Cd│Cd(s) (B) Zn(s)│Zn‖H│H2,Pt
(C) Zn(s)│Zn2+‖I-│I2,Pt (D) Zn(s)│Zn2+‖Ag+│Ag(s) 119. 2 分 (4517)
12E2 (D) 无法比较
已知 ?? (Cl2/Cl-)＝1.36 V, ?? (Br2/Br-)＝1.07 V, ?? (I2/I-)＝0.54 V, ?? (Fe3+/Fe2+)＝0.77
V。请判断在相同温度和标准态下说法正确的是： ( )
(A) 只有 I- 能被 Fe3+ 所氧化 (B) Br- 和Cl- 都能被 Fe3+ 所氧化 (C) 卤离子都能被 Fe3+ 所氧化 (D) 卤离子都不能被 Fe3+ 所氧化 120. 2 分 (4518)
298 K 时,已知 ?? (Fe3+,Fe2+)＝0.77 V, ?? (Sn4+,Sn2+)＝0.15 V, 当这两个电极组成自发电池时, E?为： ( ) (A) 1.39 V (B) 0.62 V (C) 0.92 V (D) 1.07 V 121. 2 分 (4520)
298 K时, 电池反应为 Zn(s)＋Ni2+(a1=1)＝Zn2+(a2)＋Ni(s) 的电池的电动势为0.54 V, 已知 ?? (Zn2+,Zn)＝－0.763 V, ?? (Ni2+,Ni)＝－0.250 V, 则 Zn2+的活度 a2为 ：( ) (A) 0.08 (B) 0.06 (C) 0.12 (D) 0.04
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