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八、可逆电池的电动势及其应用
122. 2 分 (4521)
下列 4 组组成不同的混合溶液, 当 Pb(s) 插入各组溶液时, 金属 Sn有可能被置换出来的是： ( )
已知 ?? (Sn2+,Sn)＝－0.136V, ?? (Pb2+,Pb)＝－0.126 V.
(A) a(Sn2+)＝1.0, a(Pb2+)＝1.0 (B) a(Sn2+)＝0.1, a(Pb2+)＝1.0 (C) a(Sn2+)＝1.0, a(Pb2+)＝0.1 (D) a(Sn2+)＝0.5, a(Pb2+)＝0.5 123. 2 分 (4523)
下列可逆电极中, 对 OH-不可逆的是： ( ) (A) Pt,H2(g)│OH-(aq) (B) Pt,O2(g)│OH-(aq) (C) Hg(l)│HgO(s)│OH-(aq) (D) Ba(s)│BaSO4(s)│OH-(aq) 124. 2 分 (4545)
在 298 K 时，浓度为 0.1 mol·kg-1和 0.01 mol·kg-1 HCl 溶液的液接电势为EJ(1)，浓度为 0.1 mol·kg-1和 0.01 mol·kg-1 KCl 溶液的液接电势 EJ(2)， 则： ( )
(A) EJ(1) = EJ(2) (B) EJ(1) > EJ(2) (C) EJ(1) < EJ(2) (D) EJ(1) << EJ(2) 125. 2 分 (4546)
下列物质的水溶液，在一定浓度下其正离子的迁移数 (tB) 如 A、B、C、D 所列。比较之下选用哪种制作盐桥，可使水系双液电池的液体接界电势减至最小？ ( ) (A) BaCl2 (t(Ba2+) = 0.4253) (B) NaCl (t(Na+) = 0.3854) (C) KNO3 (t(K+ )= 0.5103) 126. 2 分 (4554)
下列两电池的电动势之间的关系为: ( ) (1) Pt│H2(p?)│HCl(0.001 mol·kg-1)‖HCl(0.01 mol·kg-1)│H2(p?)│Pt
(2) Pt│H2(p?)│HCl(0.001 mol·kg-1)│Cl2(p?) - Cl2(p?)│HCl(0.01 mol·kg-1)│H2(p?)│Pt (A) E1＝ E2 (B) E1＞ E2 (C) E1＜ E2 (D) 无法判断 127. 2 分 (4555)
两半电池之间使用盐桥，测得电动势为 0.059 V, 当盐桥拿走, 使两溶液接触, 这时测得电动势为 0.048 V, 向液接电势值为： ( ) (A) -0.011 V (B) 0.011 V (C) 0.107 V (D) -0.107 V 128. 2 分 (4556)
在298 K将两个 Zn(s)极分别浸入 Zn2+ 活度为0.02和0.2的溶液中, 这样组成的 浓差电池的电动势为： ( ) (A) 0.059 V (B) 0.0295 V (C) -0.059 V (D) (0.059lg0.004) V 129. 2 分 (4557)
以阳离子从高活度a1迁往低活度a2的浓差电池的电动势计算式为： ( ) (A) E=-RT/(zF)×ln(a1/a2) (B) E＝－RT/(zF)×ln(a2/a1) (C) E=-RT/(zF)×lg(a2/a1) (D) E＝-2.303RT/(zF)×lg(a1/a2) 130. 2 分 (4569)
有下列两个浓差电池 (a1 (1) Cu(s)│Cu2+(a1)‖Cu2+(a2)│Cu(s) 和(2) Pt│Cu2+(a1),Cu+(a＇)‖Cu2+(a2),Cu+(a＇)│Pt 它们的电池反应与电动势 E1和E2之间的关系为 ： ( ) (A) 电池反应相同, E1= E2 (B) 电池反应不同, E1= E2 (C) 电池反应相同, E1= 2E2 (D) 电池反应相同, E2= 2E1 - 787 - 八、可逆电池的电动势及其应用 131. 2 分 (4572) 电池 Pb(Hg)(a1)│Pb2+(aq)│Pb(Hg)(a2) 要使电动势E>0, 则两个汞齐活度关 系为： ( ) (A) a1>a2 (B) a1=a2 (C) a1 下列电池中液接电势不能被忽略的是： ( ) (A) Pt, H2(p1)│HCl(m1)│H2(p2), Pt (B) Pt, H2(p)│HCl(m1)‖HCl(m2)│H2(p), Pt (C) Pt, H2(p)│HCl(m1)┆HCl(m2)│H2(p), Pt (D) Pt, H2(p)│HCl(m1)│AgCl,Ag-Ag,AgCl│HCl(m1)│H2(p), Pt 133. 2 分 (4574) 298 K时, 电池 Pt,H2(0.1p?)│HCl(a=1)│H2(p?), Pt 的总电动势约为： ( ) (A) 2×0.059 V (B) - 0.059 V (C) 0.0295 V (D) - 0.0295 V 134. 2 分 (4575) 关于液体接界电势 EJ, 正确的说法是： ( ) (A) 只有电流通过时才有 EJ存在 (B) 只有无电流通过电池时才有 EJ (C) 只有种类不同的电解质溶液接界时才有 EJ (D) 无论电池中有无电流通过, 只要有液体接界存在, EJ总是存在 135. 2 分 (4576) 电池(1) Ag(s)│AgNO3(a1)‖AgNO3(a2)│Ag(s) 电动势为 E1 电池(2) Ag(s)│AgNO3(a1)┆AgNO3(a2)│Ag(s) 电动势为 E2，其液接电势为 EJ。三个电动势间的关系为： ( ) (A) E1=E2 (B) E1=E2+ EJ (C) E1=E2- EJ (D) 无法确定 136. 2 分 (4577) 下列电池不属于浓差电池的是： （ ） (A) Tl(Hg)(a1)|Tl+(aq)|Tl(Hg)(a2) (B) Na(Hg)(a)|NaCl(m1)|| NaCl(m2)|Na(Hg)(a) (C) Na(Hg)(a)| NaCl(m1)|AgCl(s)|Ag(s)—Ag(s)|AgCl(s)| NaCl(m2)|Na(Hg)(a) (D) Ag(s)|AgCl(s)|NaCl(aq)|Na(Hg)(a)|NaCl(CH3CN溶液)|Na(s) 137. 2 分 (4578) 298 K时，将两根银棒分别插入1.0 mol·kg-1和0.1 mol·kg-1的AgNO3溶液中，用盐桥构成电池，设活度系数均为1，这时电动势为： （ ） (A) 0.81 V (B) 0.026 V (C) 0.059 V (D) 0.006V 138. 2 分 (4579) 关于浓差电池，下述说法正确的是： （ ） (A) 反应物直接由一相迁入到另一相 (B) 标准电动势为零 (C) 电动势不能由能斯特方程计算 (D) 标准电动势不一定为零 139. 2 分 (4582) 有如下两个电池： ⑴ Ag(s)|AgNO3(a1)||AgNO3(a2)|Ag(s) E1 - 788 - 八、可逆电池的电动势及其应用 ⑵ Ag(s)|AgNO3(a1)|AgNO3(a2)|Ag(s) E2 设a2>a1，液接电势为Ej，则E1 ，E2和Ej之间的关系为： （ ） (A) E1=E2 – Ej (B) E1=E2 + Ej (C) E1>E2 + Ej (D) 无法确定 140. 2 分 (4583) 电池中使用盐桥的作用是： （ ） (A) 使电池变成无液体接界的可逆电池 (B) 基本消除电池中的液体接界电势 (C) 消除电池中存在的扩散现象 (D) 使液体接界电势为零 141. 2 分 (4623) 通过电动势的测定，可以求难溶盐的活度积，今欲求 AgCl 的活度积，则应设计的电 池为 ( ) (A) Ag│AgCl│HCl(aq)‖Cl2(p)│Pt (B) Pt│Cl2│HCl(aq)‖AgNO3(aq)│Ag (C) Ag│AgNO3(aq)‖HCl(aq)│AgCl│Ag (D) Ag│AgCl│HCl(aq)‖AgCl│Ag 142. 2 分 (4669) 用下列电池测溶液 pH。 参考电极‖H+(pH)│H2(p?),Pt, 设参考电极的??为 x, 2.303RT/F=0.059, 测得电动势为 E, 则 pH值的计算式为： ( ) (A) pH＝( E+x )/0.059 (B) pH＝－( E+x )/0.059 (C) pH＝( 0.059-x )/E (D) pH＝ 0.059 x/E 143. 1 分 (4683) 测定溶液的 pH 值的最常用的指示电极为玻璃电极, 它是： ( ) (A) 第一类电极 (B) 第二类电极 (C) 氧化还原电极 (D) 氢离子选择性电极 144. 2 分 (4684) 常用醌氢醌电极测定溶液的 pH 值, 下列对该电极的描述不准确的是： ( ) (A) 醌氢醌在水中溶解度小, 易于建立平衡 (B) 电极属于氧化-还原电极 (C) 可在 pH= 0─14 的广泛范围内使用 (D) 操作方便, 精确度高 145. 2 分 (4686) 已知 298 K 时， ? ? (Ag+,Ag)＝0.799 V, 下列电池的 E?为 0.627 V . Pt, H2│H2SO4(aq)│Ag2SO4(s)│Ag(s) 则 Ag2SO4的活度积为： ( ) (A) 3.8×10-17 (B) 1.2×10-3 (C) 2.98×10-3 (D) 1.52×10-6 146. 2 分 (4688) 不能用于测定溶液 pH 值的电极是 ： ( ) (A) 氢电极 (B) 醌氢醌电极 (C) 玻璃电极 (D) Ag,AgCl(s)│Cl-电极 147. 1 分 (4689) 醌氢醌电极属于： ( ) (A) 第一类电极 (B) 第二类电极 - 789 - 八、可逆电池的电动势及其应用 (C) 离子选择电极 (D) 氧化-还原电极 148. 2 分 (4693) 在电池中，当电池反应达到平衡时，电池的电动势等于： （ ） (A) 标准电动势 (B) RTzFlnK$ (C) 零 (D) 不确定 149. 2 分 (4694) 电动势测定应用中，下列电池不能用于测定H2O(l)的离子积的是： （ ） (A) Pt,H2(p)|KOH(aq)||H+(aq)|H2(p),Pt (B) Pt,H2(p)|KOH(aq)||参比电极 (C) Pt,H2(p)|KOH(aq)|HgO(s)|Hg(l) (D) Pt,H2(p)|HCl(aq)|Cl2(p),Pt 150. 5 分 (4716) 298 K时，电池 Pt,H2|H2SO4(m)|Ag2SO4|Ag 的电动势为 0.627 V， 1Ag2SO4+e – = 2? ? ??? ? Ag+1SO2+ 的电极电势为 0.627 V，而Ag++e -=Ag的电极电势E(Ag+|Ag)=0.799 V，则42? Ag2SO4的活度积为： ( ) (A) 3.8×10-17 (B) 1.2×10-3 (C) 2.98×10-3 (D) 1.53×10-6 二、填空题 ( 共53 题 ) 1. 2 分 (4110) 常用的铅蓄电池，工作时发生的电池反应为： _________________________________________________________________________。 2. 2 分 (4152) 将反应Hg(l) + Cl– (aCl- = 1) + Fe3+ = 2Hg2Cl2(s) + Fe2+设计成电池的表示式为： ________________________________________________________________。 3. 2 分 (4153) 将反应Ag2O(s) = 2Ag(s) + 1O2(g)设计成电池的表示式为： 21_____________ ______。 4. 2 分 (4154) 将反应H+(a1)→H+(a2)设计成电池的表示式为： ____________________ _______________________。 5. 2 分 (4155) --将反应Cl(a1)→Cl (a2)设计成电池的表示式为： __________________________________________。 6. 2 分 (4156) 将反应Hg(l) + 2KOH(aq) → HgO(s) + H2O(l) + 2K(Hg)(aam)设计成电池的表示式为： ___________________________________________________________________。 7. 2 分 (4157) 将反应Hg22+ + SO42- → Hg2SO4(s)设计成电池的表示式为： ____________________________________________________________________。 8. 2 分 (4158) - 790 - 八、可逆电池的电动势及其应用 将反应H2(g) + PbSO4(s) → Pb(s) + H2SO4(aq)设计成电池的表示式为： ___________________________________________________________________。 9. 2 分 (4159) 将反应H2(g) + I2(s) → 2HI(aq)设计成电池的表示式为： _____________________ _____________。 10. 2 分 (4170) 电极AgNO3(m1)|Ag(s)与ZnCl2(m2)|Zn(s)组成自发电池的书面表示式为： ____________________________________________。 选用的盐桥为：_________________________。 11. 2 分 (4192) 已知E1(Fe3+|Fe)= - 0.036 V，E2(Fe3+|Fe2+)=0.771 V， 则E3(Fe2+|Fe)=________________________。 12. 2 分 (4193) 已知Hg2++2e -→Hg(l)的标准电极电势为E1(Hg2+|Hg)，Hg2++e -→1Hg22+的标准电极电22+ -势为E2(Hg2+|Hg22+)，则1Hg+e→Hg(l)的电极电势表示式应为： 22?? ? ? ? E3=________________________。 13. 2 分 (4195) 为求CuI(s)的Ksp，应设计的电池为：__________________________________________。 14. 5 分 (4196) 298 K时，已知E(Cu2+|Cu)=0.337 V，E(Zn2+|Zn)= - 0.7628 V，则电池 Zn(s)|Zn2+(a1=1)||Cu2+(a2=1)|Cu(s)的E=______________，电池反应的平衡常数Ka=_________________，当电能耗尽时，两离子的活度比a1/a2=____________________。 15. 2 分 (4201) 写出 25℃时，电池 Sb(s)│Sb2O3(s)│KOH(m),KCl(m')│H2(g,p?)，Pt 的负极反应 _____________________________，正极反应 ________________________，以及电池的总反应 ______________________________________________________ 。 16. 2 分 (4217) 欲测量下列电池的电动势，与电位差计负极端相连的是该电池的 p1端还是 p2端？ ( ) Pt│H2(p1= 0.1p?)│HCl(aq)│H2(p2= p?)│Pt 17. 2 分 (4218) 测定电动势必须在______= 0条件下进行，因此采用_______法。 18. 2 分 (4226) 将反应 AgCl(s) → Ag++ Cl- 设计成的可逆电池应书写为 。 19. 2 分 (4228) 将反应Sn2++ Pb2+= Sn4+ + Pb，设计成可逆电池，其电池表示式为 。 20. 2 分 (4233) 反应 Zn(s) + 2HCl(a1) ＝ ZnCl2(a2) + H2(g)，已知 25℃， ?fGm(Zn2+)值为 -147.19 kJ·mol-1，(m?= 1 mol·kg-1)，利用电化学方法判断 25℃，当pH= $2? ?? 101325 Pa，aH= 10，a(Zn)= 10的条件下，反应的方向为 。（写 +-82+5 出基本公式，然后判断） 21. 1 分 (4235) 化学反应：Ni(s) + 2H2O(l) = Ni(OH)2(s) + H2(g)，可以设计成电池为： - 791 -