内容发布更新时间 : 2025/7/29 2:44:04星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的稳定性强 2、可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成2 : 2点燃2
不完全燃烧 (氧气不充足),生成：2C2点燃2
3、还原性：2 高温 22↑ （置换反应） 应用：冶金工业 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 22O3+3C高温432↑ 三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。 （2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： 难溶于水用排水法收集 只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法 2只能用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法 2、二氧化碳的实验室制法
1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： 3+2222↑ 2) 选用和制氢气相同的发生装置 3）气体收集方法：向上排空气法
4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 3、二氧化碳的工业制法： 煅烧石灰石： 3高温2↑
生石灰和水反应可得熟石灰：2()2 四、二氧化碳的性质
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体干冰 2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸： 2223 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， H23 H2 2↑ 碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊：2()23↓2O 本反应用于检验二氧化碳。 4）与灼热的碳反应： 2高温2
（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，2是氧化剂，C是还原剂） 3、用途：灭火（灭火器原理：23+2222↑） 既利用其物理性质，又利用其化学性质
干冰用于人工降雨、制冷剂、温室肥料 4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。 五、一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
9 / 14
3、化学性质: （H2、、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性） 1）可燃性：22点燃22 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度） H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。 和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。 鉴别：H2、、4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色） （水煤气：H2与 的混合气体 C + H2O高