内容发布更新时间 : 2024/5/14 3:39:33星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
A、五位 B、两位 C、四位 D、三位 7.进行下列运算，给出适当的有效数字
3.10?21.14?5.10? ； （A）
0.001120A、2.98×105 B、2.984×105 C、2.9841×105 D、2.98413×105 8. 进行下列运算，给出适当的有效数字
51.0?4.03?10?4? ； （B）
2.512?0.002034A、4.0 B、4.02 C、4.022 D、4.0225 9. 进行下列运算，给出适当的有效数字
213.64 + 4.4 + 0.3244= ； （B） A、218.3 B、218. 4 C、218.36 D、218.3644
7. 0.095mol·L-1NaOH溶液的pH 。 （C） A、1 B、1.0 C、1.02 D、1.022
8. 对于常量组分的测定，一般要求分析结果保留 位有效数字，对于微量组分的测定一般要求保留 位有效数字。对于各种误差和偏差的计算一般要求保留 位有效数字。（D） A、2位；3位；4位 B、3位；4位；2位 C、4位；2位；2位 D、4位；3位；2位
4.1 概述
4.1.1 电化学分析法的分类
1. 下列哪种方法不属于电化学分析法？ （ C ） A．电位分析法； B. 极谱分析法； C. 电子能谱法； D. 库仑滴定。 2. 用来比较不同电解质溶液导电能力的参数是 （ C ） A. 电阻； B. 电导； C. 电导率； D.摩尔电导。 3. 溶液的电导与测量温度的关系为 ( A） A. 随温度升高而增加； B. 随温度升高而减小； C. 随温度降低而增加； D. 与温度无关。
4. 在库仑滴定中，主要测量的参数是 (A) Ａ. 电解电流； B. 电解时间； C. 电动势； D. 电极电位。 5. 极谱分析是特殊条件下进行的电解分析，其特殊性表现在 ( A) A. 使用了两支性能相反的电极，溶液静止； B. 通过电解池的电流很小，加有大量电解质；
C. 试液浓度越小越好； D. A+C。
6. 严重限制经典极谱分析检测下限的因素是 ( D ) A. 电解电流； B.扩散电流； C.极限电流； D. 电容电流。
7. 下列伏安分析方法中，灵敏度最高的是 ( D ) A. 经典极谱分析法； B. 示波极谱分析法； C. 溶出伏安分析法； D. 脉冲极谱法。
8. 电导率测量中通常使用的电极为 A. 金电极； B.银电极； C.铂电极； D. 银-氯化银电极。 4.1.3 电化学分析的基本原理
1. 在电位法中离子选择性电极的电位应与待测离子的浓度 A. 成正比； B. 的对数成正比； C. 符合扩散电流公式的关系； D. 符合能斯特方程式；
2. 离子选择性电极的选择系数可用于 A. 估计共存离子的干扰程度； B. 估计电极的检测限； C. 估计电极的线性响应范围； D. 估计电极的线性响应范围。 3. 决定Ag-AgCl电极电位的是 A．电极内溶液中的Ag+活度； B．电极内溶液中的AgCl活度； C．电极内溶液中的Cl-活度； D．电极膜。
4. 玻璃电极在使用前需要在去离子水中浸泡24小时，目的是 A．彻底清除电极表面的杂质离子； B．形成水化层，使不对称电位稳定； C．消除液接电位； D．消除不对称电位。
5. 玻璃电极的内阻突然变小，其可能原因是 A. 电极接线脱落； B. 玻璃膜有裂缝；
C. 被测溶液pH太大； D. 被测溶液H+浓度太高。 6. 测量溶液pH通常所使用的两支电极为 A. 玻璃电极和饱和甘汞电极； B. 玻璃电极和Ag-AgCl电极；
( C )
D ） A ） ( C )
( B) （B） ( A ) （ （ C. 玻璃电极和标准甘汞电极； D. 饱和甘汞电极和Ag-AgCl电极。
7. F- 电极膜电位的产生是由于 ( A ) A．膜两边溶液中，F-与LaF3晶体进行交换的结果； B．电子通过LaF3晶体时，产生的电位差； C．LaF3晶体长时间浸泡后，产生了水化膜； D．外加电压作用在晶体膜后产生的。
8. 液接电位的产生是由于 A．两种溶液接触前带有电荷；
B．两种溶液中离子扩散速度不同所产生的； C．电极电位对溶液作用的结果； D．溶液表面张力不同所致。
9. 测定水中F-含量时，加入总离子强度调节缓冲溶液，其中柠檬酸钠的作用是 ( C ). A．控制溶液的pH值在一定范围内； B．使溶液的离子强度保持一定值； C．掩蔽Al3+、Fe3+干扰离子； D．加快响应时间。
10. 玻璃电极产生的“酸差”和“碱差”是指 A．测Na+时，产生“碱差”； 测H+时，产生“酸差”； B．测OH-时，产生“碱差”； 测H+时，产生“酸差”；
C．测定pH高时，产生“碱差”； 测定pH 低时，产生“酸差”； D．测pOH时，产生“碱差”； 测pH时，产生“酸差”。
11. 有关离子选择性电极选择性系数的正确描述为 A．一个精确的常数，可用于对干扰离子产生的误差进行校正； B．一个精确的常数，主要用于衡量电极的选择性；
C．不是严格意义上的常数，用于估计干扰离子给测定带来的误差； D．电极选择性系数是生产厂家衡量产品质量所给定的一个指标。
12. 利用电极选择性系数估计干扰离子产生的相对误差，对于一价离子正确的计算式为(A)
( C ) ( C ) ( B )
Kijaj A．
Kijai B．
Kij C．
aj
aiajai D．Kijai13. 若试样溶液中氯离子的活度是氟离子活度的100倍，要使测定时氟离子产生的干扰小于
0.1%，氟离子选择性电极对Cl-离子的选择性系数应小于 （D）
A．10-2 B. 10-3 C. 10-4 D. 10-5
14. 公式
2.303RTlganFE=K′+
是用离子选择性电极测定离子活度的基础，常数项K′
是多项常数的集合，但下列哪一项不包括在其中 ( C ) A．不对称电位； B．液接电位；
C．膜电位； D．Ag-AgCl内参比电极电位。
15. 用氟离子选择性电极测定F-时，OH-的干扰属于
(A)
A．直接与电极膜发生作用； B．与被测离子形成配合物； C．与被测离子发生氧化还原反应； D．使响应时间增加。
4.2 电位分析法
4.2.1 电极
1. Ag-AgCl参比电极的电极电位取决于电极内部溶液中的： A．Ag+离子活度； B. Cl-离子活度；
C. AgCl活度； D. Ag+和Cl-活度和。
2. Ag-AgCl参比电极的电位随电极内KCl溶液浓度的增加而产生什么变化？A.减小； B. 增加；
C. 不变； D. 两者无直接关系。
3. 甘汞参比电极的电位随电极内KCl溶液浓度的增加而产生什么变化？ A. 增加； B. 减小；
C. 不变； D. 两者无直接关系。
4．规定标准氢电极的电位在何时为零
A. 25℃； B. 0℃；
C. 20℃； D. 任何温度。
5．对于甘汞参比电极的电极电位，下列描述正确的是 A. 电极外部溶液的Cl-活度一定，甘汞电极电位固定； B. 电极外部溶液的pH一定，甘汞电极电位固定； C. 其电极电位与温度无关； D. 不同温度下电极电位值不同。
6．Ag-AgCl参比电极属于 A. 第一类电极； B. 第二类电极； C. 惰性金属电极； D. 膜电极。
7．具有二个相界面，常用作参比电极的是 A. 第一类电极； B. 第二类电极； C. 惰性金属电极； D. 膜电极。
8．有关膜电极描述正确的是 B ）
( A )
B ）
（D）
（B ）
（B ）
（C ）
（（