内容发布更新时间 : 2025/6/23 6:34:18星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
2、爱护水资源：（1）节约用水（1）防止水体污染
第四单元、物质构成的奥秘 课题1 原子的构成（1课时）
1、了解原子的结构，原子结构示意图的涵义及相对原子质量。 （1）原子结构示意图的认识 核内质子数 质子 （带 正 电） 原子核 最外层上有2+12 2 8 2 原子核 中子 （不带电）原子 个电子 电 ） 电子 （带 负 电） 第一电子层 （2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 决定元素种类 质子数（核电荷数）(下一课学) （3）原子的质量主要集中在 原子核 上 （4）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数(下一课学) （4）相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量 原子核 说明（了解）：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构） 2、相对原子质量
（1）概念：以一种碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar）。
（2）公式：相对原子质量（Ar）＝一个某原子的质量×12 （相对原子质量是个比，单位为1）
一个碳原子的质量课题2 元素（2课时）
1、理解元素的概念。 （1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 （2）特点：只讲种类不讲个数
（3）元素符号的意义: a.表示一种元素.b.表是这种元素的一个原子.
注释:金属、稀有气体、固态非金属元素符号还表示该物质 （4）元素和原子的本质区别 元素 原子 概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称. 化学变化中的最小粒子。 区分 只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。 即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义。 使用应用于描述物质的宏观组成。 应用于描述物质的微观构成。 范围 举例 如：水中含有氢元素和氧元素。即。水是由如；一个水分子，是由两个氢原子和氢元素和氧元素组成的。 一个氧原子构成的。 联系 元素的最小粒子 元素=================================原子 一类原子的总称 2、元素符号：看书，重点理解格式与要求。 (1)写法（一大二小）、读法（课本75页 ） 1—20号元素是按质子数1—20排列的。 (2)元素名称的一般规律:：“钅”表示金属;“石”表示非金属固体;“氵”表示非金属液体; “气”表示非金属气体
3、知道地壳中前四种元素的含量及元素的分类，
地壳中前四种元素 氧 O2、硅Si、铝Al、铁Fe 元素 金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：＜4(下一课学) 元素的分类
非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：≥4(下一课学)
稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或8(下一课学) 4、、元素周期表
(1)周期：每一横行叫做一个周期 说明：每周期开头是金属元素（第一周期除外），靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。 (2)族：每一纵行叫一个族
(3)每一格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格。对于每一格，均包括原子序数，元素符号、元素名称，相对原子质量等内容。
课题3 离子（1课时）
一、核外电子的排布
1、排布特点（1）电子运动没有固定的轨道，但却有经常出现的区域（这个区域叫电子层）
（2）电子在原子核外是分层排布的。
（3）电子排布时依据电子层能量由低到高，由里向外排布。 （4）最外层电子数不超过8个（只有一个电子层不超过