内容发布更新时间 : 2024/12/26 9:37:56星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
高中化学讲义
第一章、物质的量
①、定义：表示含有一定数目粒子的集体。 ②、符号：n
物质的量 ③、单位：摩尔、摩、符号mol
④、1mol任何粒子（分、原、离、电、质、中子）数与0.012kgC中所含碳原
子数相同。
⑤、、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。
①、定义：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数： ②、符号NA
③、近似值：6.02×1023
①、定义：单位物质的量气体所占的体积叫~
基本概念 气体摩尔体积：②、符号：Vm
③、单位：L·mol-1
①、定义：单位物质的量物质所具有的质量叫~
摩尔质量：②、符号：M ③、单位：g·mol-1或kg·mol-1
④、若以g·mol-1为单位，数值上与该物质相对原子质量或相对分子质量相等。
①、定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理
量叫溶质B的物质的量浓度。
物质的量浓度：②、符号：c(B)
③、单位：mol·L-1
①、定律：在相同温度和压强下，相同体积的作何气体都含有相同数目的分子。
同温同压下：②、推论： 同温同压下：
阿伏加德 罗定律及 其推论： 同温同体积下：12
物质的量 V1nN=1=1 V2n2N2ρ1M1Mr1 ==ρ2M2Mr2P1n1N==1 P2n2N2Ⅰ、气体休的密度和相对密度：
标况下：ρ(气体)=MMrg?L -1=22.422.4L?molA气体对B气体的相对密度：D(B)=③、运用：
—ρ(A)M(A) =ρ(B)M(B)Ⅱ、摩尔质量M（或平均摩尔质量M）
—n(A)?M(A)+n(B)?M(B)+???M=22.4L·mol-1×ρ，M=
n(A)+n(B)+???·· ф为体积分数。 M=M(A)ф(A)+M(B)ф(B)+·
①、以物质的量为中心的有关物理量的换算关系：
物质所含粒子数N
×NA ÷NA
÷化合价
—
×M 电解质电离出离子的“物质的量” 物质的质量（m） 物×化合价 ÷M
质的n
÷96500C·mol-1 ×V(22.4L/mol) 电量（C） m 气体的体积（标准状况） 量-1
×96500C·mol÷Vm(22.4L/mol) ×Vm
×△H
V气体体积（非标准状况） ÷ V 反应中放出或吸收的热量（KJ）Q m÷△H ×V(溶液) ÷V（溶液） 溶液的物质的量浓度CA） 物质的量的相关计算关系及其它
②、物质的量与其它量之间的换算恒等式：
n=mV(g)NQm(溶液）S=====c?V(溶液） MVmNAΔHM(100+S)③、理想气体状态方程（克拉伯龙方程）：
PV=nRT 或 PV=④、影响物质体积大小的因素：
决定于 1mol固、液体的体积 微粒的大小 物质体积 微粒的个数 1mol物质的体积 决定于 mRT （R=8.314J/mol·K） M
微粒之间距离 决定于 1mol气体的体积 ①、溶液稀释定律：溶质的量不变，m(浓)·w(浓)= m(稀)·w(稀)；
c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)
100?wS w=×100% ②、溶解度与溶质质量分数w换算式：S=1—w100+S⑤、溶液浓度换算式：
1000?ρ?s1000cM③、溶解度与物质的量浓度的换算：c= S=
M(100+s)1000d—cM④、质量分数与物质的量浓度的换算：c=1000?ρ?wcM w= M1000ρ⑥、一定物质的量浓度 主要仪器：量筒、托盘天平（砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
溶液的配配制： 方法步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶
识差分析：关键看溶质或溶液体积的量的变化。依据c=nm=来判断。 VMV
物质的量练习题
一、选择题(每小题1~2个正确答案) 1、下列关于摩尔质量的说法正确的是
A、氯气的摩尔质量是71克 B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL C、1摩氢气的质量为2克 D、O2的摩尔质量为16g/moL。 2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是 A、含氧原子的个数比为2∶3 B、含硫元素的质量比是5∶4 C、含氧元素的质量比为5∶6 D、含硫原子的个数比为1∶1 3、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为
A、71n B、 (1/71)n C、35.5n D、(1/35.5).n
4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为 A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.5
5、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是
A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶6 6、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是
A．1g H2所含的原子个数 B．4g氦气所含的原子个数 C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数 D．16g O2所含的分子个数
7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（ ） A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:3 8、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．NA个N2分子和NA个CO分子质量比为1∶1 B．1 mol H2O的质量等于NA个H2O质量的总和 C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为NA D．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是NA
9、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．氖元素的相对原子质量一定是12a/b B．该氖原子的摩尔质量是aNAg
C．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(aNA)mol D．Wg该氖原子所含质子数是10W/a 10、a mol H2和2a mol氦气具有相同的
A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．质量 11、下列说法错误的是
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子
C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类 D．1mol H2的质量是1g 12、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A 2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA
B 2g氢气所含原子数目为NA C 17gNH3 所含的电子数为10NA
D NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16 ：1
13、设一个12C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NA，则R
的相对原子质量可以表示为 （ ） A B C bNA D aNA
14、判断下列叙述正确的是 （ ）
A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L B.1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L
C.在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.204×1024 D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同
15、 两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同
温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的 （ ） A.质量 B.密度 C.分子总数 D.原子总数
16、如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是 （ ）
A. B. C D.
二、判断
1、1molO2的质量是32g/mol 2、H2的摩尔质量是2g 3、1molH的质量是1g 4、对原子而言，摩尔质量就是原子量 5、每摩任何物质都含有6.02×1023个微粒 三、填空
1、1个水分子的质量 。
2、100mL ρ＝1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的物质的量是 mol ,含H2O的物质的量是 mol 。
3、4.9g磷酸中含有 个H原子， 个O原子和 个P原子，与 克P2O5中所含P原子相等。
4、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+ mol、SO42 g。
－
＋
5、8g氧气为 mol； 0.1mol氧气共有 mol电子。 6、已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是 g。
7、在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为 个，质子的
总数为 个。
8、某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42的物质的量是 ，
－
该溶液中Ｎa2SO4的质量为 克。
9、与16g氧气所含有分子数相同的氨气是 g，与16g氧气所含原子总数相
同的氨气是 g。
三、计算题
1、2.3g钠溶于多少克水中，才能使每10个H2O分子中溶有一个Na+？
2、加热分解49g KClO3，反应完全后，可以得到多少摩尔的氧气，其在标准状况下的体积将是多少升？
3、在标准状况时，含有2.408×1024个CO2分子的气体，所占有的体积是多少升？其质量为多少克？
4、实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气．若要制得2．5L（标准状况）氢气，需要多
少摩尔锌？同时要消耗20%的硫酸（ρ＝1.14g/cm3）多少mL？
5、20ml AB2气体与10mL B2气体，充分反应后生成了20mL X气体，以上气体均在相同条件下测定，则x的分子式可表示为什么？