内容发布更新时间 : 2025/6/14 1:05:35星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
合物，其原子个数之比为1∶1∶2，该化合物的名称是_______．
2．有A，B，C，D4种元素，它们均为主族元素，最外层电子数分别为1，4，6，7，原子序数大小为D＜B＜A＜C．又知C元素的一种同位素原子核中有46个电子，它的最高价氧化物的相对分子质量与气态氢化物的相对分子质量之比值为1.56．
(1)根据计算确定C元素的名称、符号，所在周期及族？ (2)推断A，B，D的元素名称和符号． (3)写出D，A单质分别与水反应的方程式．
第六章、化学反应中的能量变化
定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量； 符号：△H
单位：一般采用KJ·mol 测量：可用量热计测量
研究对象：一定压强下在敞开容器中发生的反应所放出或吸收的热量。
反应热： 表示方法：放热反应△H<0，用“-”表示；吸热反应△H>0，用“+”表示。
燃烧热：在101KPa下，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。
定义：在稀溶液中，酸跟碱发生反应生成1molH2O时的反应热。
中和热：强酸和强碱反应的中和热：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H=-57.3KJ·mol-
弱酸弱碱电离要消耗能量，中和热 |△H|<57.3KJ·mol-1
原理：断键吸热，成键放热。
反应热的微观解释：反应热=生成物分子形成时释放的总能量-反应物分子断裂时所吸收的化学总能量 反应定义：表明所放出或吸收热量的化学方程式。 的能意义：既表明化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。 量变热化学 ①、要注明反应的温度和压强，若反应是在298K，1atm可不注明； 化方程式 ②、要注明反应物和生成物的聚集状态或晶型；
书写方法 ③、△H与方程式计量数有关，注意方程式与△H对应，△H以KJ·mol-1单位，
化学计量数可以是整数或分数。
④、在所写化学反应方程式后写下△H的“+”或“-”数值和单位，方程式与△H
-1
之间用“；”分开。
盖斯定律：一定条件下，某化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应的总热效应相同。
化合反应 A+B=AB
按物质类别 和种数分类 按化合价有按实际反应的微粒分类 按反应中的 能量变化分 分解反应 AB=A+B 置换反应 A+BC=C+AB 复分解反 AB+CD=AC+BD
氧化还原反应 概念、特征、本质、分析表示方法、应用 离子反应本质、特点、分类、发生的条件
化学反应： 无变化分类 非氧化还原反应
分子反应 反应热与物质能量的关系 放热反应 热化学反应方程式 吸热反应 燃烧热
中和热
练习题
一、选择题
1.近年来，科学家在海洋中发现了一种冰状物质——可燃冰，其有效成分为甲烷。下列说法
正确的是?????????????????????????????（ ） ① 甲烷属于烃类 ② 在相同条件下甲烷的密度大于空气 ③ 甲烷难溶于水 ④ 可燃冰是一种极具潜力的能源 A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②④
2.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是????????（ ） ① 太阳能 ② 风能 ③ 石油 ④ 煤 ⑤ 潮汐能 ⑥ 木材 A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.