内容发布更新时间 : 2024/12/26 22:09:31星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
11．关于某无色透明溶液中所含离子的鉴别，下列叙述正确的是[ ]
A．加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO4 B．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl C．加入盐酸，生成的气体能使饱和的澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO3 D．加入NaOH溶液加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH4 12．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 ( ) A．pH＝1的无色溶液：Na、Cu、NO3、SO4
+
+
2+
－
2－
＋
2－－
2－
B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K、Fe、SO4、Cl C．水电离出的c(H)＝10
+
－12
2+2－－
mol/L的溶液：Ba、Na、Cl、NO3
+
+
－
－
2++－－
D．能溶解Al(OH)3固体的溶液：K、Na、HCO3、NO3
13．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑
－－
水解)，且SO42的物质的量浓度为6mol·L1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为【 】 A．5.6 g B．11.2g C．22.4g D．33.6g
14． MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变
化如右图所示。下列叙述中正确的是【 】 ．． A．MOH和ROH都是强碱 B．稀释前，c(ROH)=10c(MOH)
C．常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合， 所得溶液呈碱性 D．在x点，c(M+)=c(R+)
15．下列方程式写法正确的是【 】
A．高温煅烧石英和纯碱混合物：SiO2+ Na2CO3
Na2SiO3+ CO2↑
B．过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3 SO2+2 NO3—+3 Ba2++2H2O = 3 BaSO4↓+2NO+4H+ C．一定量的Cl2通入到FeBr2溶液中：FeBr2+ Cl2 = FeCl2 + Br2 D．金属Na投入到CuSO4溶液中：2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu
+
-14
-1
16、在由水电离出来的c (H)=1×10mol·L的溶液中，一定能大量共存，且溶液为无色的
离子组的是：【 】
A、 NH4、Fe、Cl、NO3 B、 Na、Ba、Cl、NO3
+
2+
--+
2+
--
C、 K、Mg、HCO3、SO4 D、 K、Na、MnO4、SO4
+2+-2-++-2-
17、下列离子方程式或化学方程式，正确的是【 】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A、铝与氢氧化钾溶液反应： 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑
B、向Fe(NO3)2稀溶液中加入醋酸：3Fe2＋4H＋NO3＝3Fe3＋NO?＋2H2O
＋
＋
－
＋
--
C、向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＝Fe3＋3H2O
＋
＋
D、向石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2＋OH＋HCO3＝CaCO3?＋H2O 18．下列离子方程式中正确的是[]
2＋－＋2-A． 氢氧化钡溶液与硫酸混合：Ba＋OH＋ H＋SO4 === BaSO4↓＋H2O
B．饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后，溶液浑浊：
＋2－
2Na＋CO3＋CO2＋H2O === 2NaHCO3↓
3+—+
C．氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al+4NH3·H2O=AlO2+4NH4+2H2O
－- －
D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2 + 2OH ＝ Cl+ ClO+ H2O 19．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是[]
+-2-3+
A．使酚酞试液变红的溶液： Na、Cl、SO4、Fe
－－3+2－
B．澄清透明的无色溶液：ClO、MnO4、Al、SO4
+-12-1+2+--C． c(H)=10 mol·L的溶液：K、Ba、Cl、Br
+2--+
D．碳酸氢钠溶液：K、SO4、Cl、H
20．下列各种情况下，溶液中一定能大量存在的离子组是[ ]
2一2－2－ +
A．能使 pH 试纸变深蓝色的溶液中： S、SO3、CO3、Na
－＋2+2－－
B．含有大量 NO3的溶液： H、 Fe、 SO4、Cl
十－12＋＋一2－
C．由水电离出的 c(H)= l×l0 mol / L 的溶液中： K、Na、Cl、SO3
－＋+2－－
D．含有大量AlO2的溶液： Na、NH4、SO4、HCO3 21．下列离子方程式正确的是[ ]
－
A．过氧化钠和水反应：2O2－ 2＋2H2O＝4OH＋O2↑
＋－
B．亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH4＋OH＝NH3↑＋H2O
2＋－3＋－
C．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe＋4Br＋3Cl2＝3Fe＋2Br2＋6Cl D．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：
2＋－2＋－
Mg＋2HCO3＋2Ca＋4OH＝Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
22．（10分）离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题： （1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有 ①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应(溶液中)和氧化还原反应三者之间的关系。
＋
－
－
（3）离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格
中用相应的“离子方程式”否定这些观点。（不能相同）
①所有的离子方程式均可以表示一类反应
+－
②酸碱中和反应均可表示为：H+OH=H2O ③离子方程式中凡是难溶性酸碱盐(产物)均要用
“↓”
+3++2+
24．某无色溶液中可能含有Na+、K、Fe、NH4、Cu、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH>7。②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中
不正确的是【 】．．．
3+
2+
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
+
A．肯定不存在的离子是Fe、Cu、NH4、SO42-、CO32-
+ -B．肯定存在的离子是Na+、K、SO32-、Br-、Cl
C．无法确定原溶液中是否存在Cl-
D．若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响。
－
25 25℃时，在含有大量Ba2+的某澄清透明溶液中，由水电离产生的OH物质的量浓度为
1×10-12mol/L，则在此溶液中还可能大量共存的离子组有【 】
－－－
A．Na+、Fe2+、NO3 B．K+、CH3COO、SO42
－－－
C．NH4+、HCO3、SCN D．Cu2+、Mg2+、Cl 26．下列离子方程式正确的是【】
A．向碳酸氢钙(aq)中加入少量氢氧化钾(aq)： Ca2+＋2HCO3＋2OH＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32
－
－
－
B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH+ NH △ H2O + NH3↑ C．少量金属钠投入水中：Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑
－
—
D．单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2 H+ 2NO = Cu + 2NO↑+H2O
27．两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K、Cr3+、SO42
＋
－
+2+
，若将2.83 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72后，溶液中的Cr2O72可和过量KI溶液反应，
－
－
－
－
＋
得到3.81gI2，反应的离子方程式为：Cr2O72＋6I＋14H＝2 Cr3+＋3I2＋7H2O 。若向溶有2.83 gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为 【】 A．
B．
C． D．
28．将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到Ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到Bg沉淀，
则下列说法正确的是 【】
A．标准状况下，参加反应的CO2体积为0.224AL B．用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度
C．若A=B，则CO2与NaOH溶液反应的产物只有Na2CO3 D．B可能等于A、小于A或大于A 29．下列离子方程式正确的是【 】
－＋－
A．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3＋Ba2＋OH→BaCO3↓＋H2O
＋－
B．亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH4＋OH＝NH3↑＋H2O
2＋－3＋－
C．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe＋4Br＋3Cl2＝3Fe＋2Br2＋6Cl D．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：
2＋－2＋－
Mg＋2HCO3＋2Ca＋4OH＝Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
-1-1
30．向100 mL 0.1 mol·L硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L Ba(OH)2溶
液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是【】
A．a点的溶液呈中性
B．b点发生反应的离子方程式是：
3+2-2+—
Al+2SO4+2Ba+3OH == Al(OH)3↓+2BaSO4↓ C．c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL D．c点溶液呈碱性
31．下列无色澄清的溶液中，可能大量共存的离子组是【】
++－－3++－－
A．[Ag(NH3)2]、K、OH、NO3 B．Fe、NH4、Cl、I C．H、Al、SO4、F
+
3+
2－
－
D．ClO、Na、AlO2、S
－+－2－
32．下列反应最终无沉淀产生的是【】
① 过量的CO2通入Na2SiO3溶液中 ② 向AgNO3溶液中滴加稀氨水至过量 ③ 少量的SO2通入BaCl2溶液中 ④ 向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量 A．①② B．②④ C．②③ D．①④ 33．下列各组离子一定能大量共存的是( ) ．．．A．在含大量Fe的溶液中：NH4、Na、Cl、SCN
+2--+－
B．碳酸氢钠溶液：K、SO4、Cl、H
C．在c(OH) =10
－
—133+
+
+
－
－
mol/L 的溶液中：NH4、Al、SO4、NO3
+
2+
－
－
+3+2－－
D．在pH =1的溶液中：K、Fe、Cl、NO3 34、下列离子方程式一定正确的是( )
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A．NaHSO3溶液显弱酸性是因为：HSO3 +H2O＝SO3 +H3OB．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水：
Mg+2HCO3+2OH= MgCO3↓+CO3+2H2O
2+
－
－
2－
-2-+
C．氯化铝溶液水解显酸性：Al＋3H2O
3+
Al(OH)3↓＋3H
+
D．将0.1mol/LNa2CO3溶液数滴缓缓滴入0.1mol/L25mL盐酸中，并搅拌：
2H+CO3==CO2↑+H2O
35. 25℃时，在含有大量Ba的某澄清透明溶液中，由水电离产生的OH物质的量浓度为1×10mol/L，则在此溶液中还可能大量共存的离子组有 A.Na、Cl、NO3
+
－
－
-12
2+
－
＋
2－
B.K、CH3COO、SO4 C.NH4、HCO3、SCN
+
+－2－+－－
D.Na、NO3、Fe
+-3+
36. 下列离子方程式书写正确的是
+
A.硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag+NH3·H2O=AgOH↓+NH4B.硫化钠的水解反应：S＋H3O
2-+
HS＋H2O
－
C.4mol/L的KAl(SO4)2溶液与7mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合： 4Al3++7SO42—+7Ba2++14OH—=2Al(OH)3↓+2AlO2—+7BaSO4↓+4H2O D.向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－=2I2+2H2O 37. 下列反应的离子方程式书写正确的是【 】 A．过量的铁与浓硝酸反应：
Fe + 6H+ 3NO3 = Fe 十3NO2↑+ 3H2O
＋
－
3＋
B. 次氯酸钙溶液中通入过量CO2 ：
ClO+CO2 + H2O= HClO+ HCO3
C. 在碳酸氢镁溶液中加入足量 Ca(OH)2 溶液：
Mg +2HCO3+Ca +2OH= MgCO3↓ + CaCO3↓ + 2H2O D．1mol·L 的 NaAlO2 溶液和2.5mol· L 的盐酸等体积混合:
-1
-1
2＋
－
2＋
－
－
－
2AlO2 + 5 H= Al(OH)3 ↓+ Al + H2 O
2+－
38．25℃时，在含有大量Ba的某澄清透明溶液中，由水电离产生的OH物质的量浓度为1
-12
×10mol/L，则在此溶液中还可能大量共存的离子组有【】
+2+－ +－2－
A．Na、Fe、NO3B．K、CH3COO、SO4
+－－ 2+2+－
C．NH4、HCO3、SCND．Cu、Mg、Cl
2＋－3＋＋＋
39．有Fe、NO3、Fe、NH4、H和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应
物和生成物，下列叙述不正确的是【 】 A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰8 B．该过程说明Fe( NO3)2溶液不宜加酸酸化
－－
C．若有l mol NO3发生氧化反应，则转移8mol e
2＋－3+
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe－e＝Fe
40． 25℃时，下列各组离子因可能发生氧化还原反应而不能大量共存的是【 】
－＋3＋
A．Ca2+、Al3+、Cl、CO3
---
2-
B．Na+、K+、AlO2、HCO3
----
C．K+、Na+、ClO、S2 D．H+、Ba2+、I、NO3