内容发布更新时间 : 2025/6/23 12:12:31星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
②、存在：共价化合物，非金属单质、离子化合物中（如：NaOH、Na2O2）；
共价键 分子、原子、离子晶体。
不同原子间
2、分类 极性键 共价化合物 共用电子对是否偏移 化学键 非极性键 非金属单质 ③、分类：
共用电子对的来源 （孤对电子） 相同原子间
存在 分子的极性
双方提供：共价键
单方提供：配位键 如：NH4+、H3O+
金属键：金属阳离子与自由电子之间的相互作用。存在于金属单质、金属晶体中。
键能
3、键参数 键长 决定 决定
键角
4、表示方式：电子式、结构式、结构简式（后两者适用于共价键）
定义：把分子聚集在一起的作用力
分子间作用力（范德瓦尔斯力）：影响因素：大小与相对分子质量有关。
作用：对物质的熔点、沸点等有影响。
①、定义：分子之间的一种比较强的相互作用。
分子间相互作用 ②、形成条件：第二周期的吸引电子能力强的N、O、F与H之间（NH3、H2O）
③、对物质性质的影响：使物质熔沸点升高。
④、氢键的形成及表示方式：F-—H···F-—H···F-—H···←代表氢键。 氢键 O O H H H H
O H H
⑤、说明：氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强；是一种较强的分子间作用力。
定义：从整个分子看，分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合）的分子。
非极性分子 双原子分子：只含非极性键的双原子分子如：O2、H2、Cl2等。
举例： 只含非极性键的多原子分子如：O3、P4等
分子极性 多原子分子： 含极性键的多原子分子若几何结构对称则为非极性分子
如：CO2、CS2（直线型）、CH4、CCl4（正四面体型）
极性分子： 定义：从整个分子看，分子里电荷分布是不对称的（正负电荷中心不能重合）的。
举例 双原子分子：含极性键的双原子分子如：HCl、NO、CO等
多原子分子： 含极性键的多原子分子若几何结构不对称则为极性分子
如：NH3(三角锥型)、H2O（折线型或V型）、H2O2
非晶体 离子晶体
固体物质 ①构成晶体粒子种类 分子晶体
晶体： ②粒子之间的相互作用 原子晶体
金属晶体
分子的空间构型
分子的极性
分子的稳定性
①构成微粒：离子
②微粒之间的相互作用：离子键
③举例：CaF2、KNO