内容发布更新时间 : 2025/5/8 17:27:55星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
A．非金属两原子间不可能形成离子键 B．非金属元素不可能形成离子化合物 C．含有非极性键的分子，不一定是共价化合物 D．离子化合物中一定不含共价键
16．共价键、离子键、分子间作用力等都是构成物质微粒间的不同作用，含有以上所说的两种作用的晶体是[ ]
A．白磷 B．石英 C．烧碱 D．食盐
17．短周期元素X和Y中，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y元素在X元素的前一周期，Y2-离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是[ ]
A．Z是一种酸酐 B．Z是一种碱性氧化物 C．Z的分子式是X2Y5 D．Z是一种离子晶体
18．元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子失去2个电子后，其离子的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X，Y2种元素的单质在高温下得到的化合物的正确的分子式是[ ]
A．Y3X2 B．X2Y3 C．X3Y2 D．Y2X3
19．同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是[ ]
A．在加热时此化合物可以分解 B．它是一种离子化合物
C．这种化合物不能跟强碱发生化学反应 D．该化合物在一定条件下由PH3与HI化合而成
20．有主族元素A、B，A的原子序数为n，A2+离子比B2-离子少8个电子，则B的原子序数是[ ]
A．n＋4 B．n＋6 C．n＋8 D．n＋10 21．R元素原子的质量数为A，Rn+核外电子数为X，则WgRn+离子所含中子数为[ ]
22．某元素由2种同位素组成，其原子比为5∶2，第一种同位素的二价阳离子有27个电子，34个中子；第二种同位素原子的中子数比第一种多2个，该元素的平均近似相对原子质量为[ ]
A．59.57 B．61.57 C．63.57 D．64.57 23．砷为第四周期ⅤA族元素，根据它在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是[ ]
A．砷在通常状况下为固体
B．可以有－3，＋3，＋5等多种化合价 C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D．砷单质的还原性比磷单质的还原性弱
24．下列物质按沸点降低顺序排列的一组是[ ] A．Cl4，CBr4，CCl4，CF4 B．O2，S，Se，Te C．HF，HCl，HBr，HI D．F2，Cl2，Br2，I2
*25．根据表5－3列出的各化学键的键能数据，判断如下分子中最稳定的是[ ]
A．Cl2 B．Br2 C．HCl D．H2
26．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到[ ] A．新制农药元素 B．制催化剂元素 C．制半导体元素 D．制耐高温合金元素 27．与OH-具有相同电子数和质子数的是[ ]
A．NH3 B．Na+ C．F- D．DH4+
28．高温超导体中铊(Tl)是有效成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的性质判断可能错误的是[ ]
A．铊是银白色质软的金属 B．铊能形成＋3价的化合物
C．Tl(OH)3与Al(OH)3一样，具有两性 D．铊可以与稀硝酸反应生成硝酸盐
29．某主族元素R原子的质量数为79，已知R离子含有45个中子和36个电子，下列关于R元素的叙述错误的是[ ]
A．R元素属于ⅡA族
B．R元素在周期表里处于第4周期
C．R元素最高氧化物对应水化物的分子式为H2RO4 D．R元素气态氢化物的分子式为H