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高二化学纲要 目 录
第八章 走进精彩纷呈的金属世界
第一节 应用广泛的金属材料—钢铁．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．６ 第二节 铅和铅合金的崛起．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．８ 第九章 浅谈元素周期律
第一节 元素周期律．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．１６ 第二节 元素周期表．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．１７ 第十章 学习几种定量测定方法
第一节 测定1ml气体的体积．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．２５ 第二节 硫酸铜晶体中结晶水含量的测定．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．２８ 第三节 酸碱滴定．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．３２ 第十一章 认识碳氢化合物的多样性
第一节碳氢化合物的宝库——石油．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．４１ 第二节能石油化工的龙头——乙烯．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．４４ 第三节煤化工和乙炔．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．４６ 第四节一种特殊的碳氢化合物——苯．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．４９ 第十二章初识生活中的一些含氧有机化合物
第一节 杜康酿酒话乙醇．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．５７ 第二节 醋和酒香．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．６０ 第三节 家庭装潢说甲醛．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．６２ 第十三章 检验一些无机化合物
第一节 离子的检验．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．７０ 第二节混合物的检验．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．７３
第一节 应用广泛的金属材料—钢铁 [知识要点]
1、 了解人类利用铁的历史及铁的冶炼史，学习铁的原子结构。 2、 金属键、金属晶体，从金属晶体的结构解释金属的通性。 3、 铁的性质（与费金属 酸 某些盐水蒸气等的反应）
4、 铁的化合物的性质（氧化物、氢氧化物等）及在日常生活和生产上的应用。 5、 铁的化合物的相互转化关系（铁三角） 6、 Fe2+ Fe3+ 的检验
7、 炼铁、炼钢的原理，知道生铁和钢的区别 8、 金属腐蚀的类别和防护方法 [诊断训练]
1、联合国卫生组织经过考核和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广。其主要原因是（ ）
A 价格便宜，不易生锈 B 铁锅含有碳元素 C 烹调的事物中留有人体需要的铁元素 D 传热慢，保温性能好
2、下列物质中，不能由Fe跟非金属单质直接化合而成的是（ ） A Fe3O4 B FeS C FeCl3 D FeCl2 3、下列关于铁的叙述中错误的是（ ）
A 纯净的铁是光亮的银白色金属 B 铁能被磁体吸引
C 铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态 D 常温下，铁与浓HNO3不反应
4、能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是:（ ） ①KSCN；②Fe；③FeCl2；④NaOH
A.④ B. ① C. ③ D. ②
5、有NaCl、FeCl3、MgCl2、CuCl2四种溶液，只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）
A 盐酸 B 烧碱溶液 C 氨水 D KSCN溶液 6、为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用（ ） A．烧碱溶液 B．浓氨水 C．镁粉 D．铁粉
7、向某溶液中加入含Fe的溶液后，无明显变化，当再滴加几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则下列结论中错误的是（ ）
A 该溶液中一定含有SCN B 氧化性：Fe> Cl2
-3+
2+
C Fe与SCN不能形成红色物质 D Fe被氯水氧化为Fe
8、某500mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol 铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（ ） A．0.4 mol·L-1 B．0.6 mol·L-1 C．0.8 mol·L-1 D．1.0 mol·L-11、
9、在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是（ ）
A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜 C．烧杯中铁铜都有 D．烧杯中铁铜都无
10、一种治疗缺铁性贫血的药片的主要成分是硫酸亚铁，在其表面包有一层特制的糖衣，目
2+-2+3+
的是 ，试设计一个实验，验证该药片是否发生了上述变化。 11.有Fe和Fe2O3混合物溶于500 mL稀HNO3中，放出2.24 L NO(标准状况），并剩余5.44 g Fe。向反应后的溶液中通入2.016 L Cl2(标准状况），恰好能使溶液中Fe全部氧化。求： （1）稀HNO3物质的量浓度。 （2）混合物中的Fe的质量分数。
第二节 铅和铅合金的崛起
[知识要点]
1、 掌握铅的物理性质，了解铅及其铅合金的广泛用途
2、 2、铅的化学性质（与非金属、水酸、碱以及某些氧化物的反应）正确认识铅元素的两
性特点。
3、 铅的化合物（氧化铅，氢氧化铅）的性质。 理解氢氧化铅具有两性的原因
4、 掌握铅及其化合物之间的相互转化关系（铅三角） 5、 了解金属钛 [诊断训练]
1．下列用途主要体现铝的物理性质的是 ( )
①家用铝锅 ②盛浓硝酸的容器 ③制导线④焊接钢轨 ⑤包装铝箔 ⑥冶炼难熔金属 ⑦做防锈油漆 ⑧做合金用作飞机制造业材料 ⑨工业做热交换器 A．①②③④⑤⑥ B．①②⑥⑦⑧⑨ C．①③⑤⑦⑧⑨ D．②③④⑥⑦⑧
2．在常温下，下列可以盛放在铁制容器中的物质是( )
A．浓H2SO4 B．稀HNO3 C．盐酸 D．CuSO4溶液
2+
3．下列不能由单质直接通过化合反应制取的是 ( )
①FeCl2 ②FeCl3 ③FeS ④Mg3N2 ⑤CuS ⑥Al2S3 ⑦AlCl3 A．①③ B．①④ C．①⑤ D．①⑥
4．加入NaOH溶液，能使下列离子的浓度减小（不考虑溶液体积的变化）的是 ( )
2- B．AlO－ C．SO2- D．NH+ A．CO 33245．现代建筑门框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。硬铝是 ( )
A．Al—Mg合金 B．Al—Cu—Mg—Mn合金 C．Al—Si合金 D．表面有氧化铝膜的纯铝 6．除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是 ( )
A．盐酸溶液 B．硝酸溶液 C．氨水 D．氢氧化钠溶液 7．向下列溶液中通入过量CO2有沉淀生成的是 ( ) A．NaAlO2溶液
B．Ca(OH)2饱和溶液
C．CaCl2溶液 D．漂白粉溶液
8．只用下列一种试剂,就能将Na2S、Ba(NO3)2、NaAlO2、NaHCO3、AlCl3五种无色透明溶
液区别开来，这种试剂是 ( )
A．硫酸 B．盐酸 C．氨水 D．氢氧化钠溶液 9．下列离子方程式不正确的是 ( )
A．AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液
- Al3++4OH==AlO－2+2H2O
B．AlCl3溶液中加入过量的氨水
Al3++3NH3·H2O==Al (OH)3↓+3NH+ 4 C．往Al(OH)3加入氨水
－ Al(OH)3+NH3·H2O==NH+ 4+AlO2+2H2O D．往NaAlO2溶液中通入过量的CO2
－ AlO－2+2H2O+CO2==Al(OH)3↓+HCO3
10. 往100mL1mol/L的AlCl3溶液中滴入1mol/L的NaOH溶液，得3.9g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能是（ ）
A. 150mL B. 200mL C. 300mL D. 350mL
11．往一铝质金属的易拉罐内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布封罐口，经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，而过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。解释下述变化的实验现象，配以有关化学方程式。
(1)罐壁内凹而瘪的原因是：____________________________________； 反应的化学方程式是：____________________________________。 (2)罐再鼓起的原因：________________________________________； 反应的化学方程式是：____________________________________。
12．今用铝、稀硫酸和NaOH溶液为原料，实验室制备一定量的Al(OH)3。可分成采用如下两种方法：
(1)铝与稀硫酸反应生成硫酸铝溶液，然后加入适量的氢氧化钠溶液生成氢氧化铝。写出发生反应各步的化学方程式：
_________________________________________________________
(2)铝先与NaOH溶液反应生成NaAlO2溶液，然后加入适量的稀硫酸，生成Al(OH)3。写出发生反应各步的化学方程式：
__________________________________________________________ (3)比较上述两种方法，哪一种方法比较节约试剂?理由是____________ ________________________________________________________。