内容发布更新时间 : 2024/12/26 22:42:06星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Mo-96
7.《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”， “以烧酒复烧二次……价值数倍也”。其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是 A．甲苯和水 B．硝酸钾和氯化钠 C.乙酸乙酯和乙酸 D．食盐水和泥沙 8.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1mol Mg 在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA B.14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C-H键的数目为2NA
C.室温时，1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA D.Fe与水蒸气反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA
9.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0-6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3 胶体。Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是
A.石墨电极上发生氧化反应 B.根据图示，物质A为CO2
C.为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇 D.甲烷燃料电池中CO32-向空气一极移动
10.从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药。薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是
A．薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物 B．薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上
C．薄荷醇在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛 D．在一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应
11.X、Y、Z、M、W为五种短周期主族元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物溶于水后溶
液呈碱性；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 A．简单的离子半径：W＞Z＞Y＞X B．五种元素中只有X存在同素异形体 C．W和M形成的化合物是离子化合物
D．工业上采用电解W和Z形成的化合物制备W单质
12.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 A B C D 实验 现象 结论 碘易溶于CCl4，难溶于水 向KI溶液中加入CCl4，振荡后液体分层，下两层呈紫红色 静置 向某溶液中滴加BaCl2溶液，随溶液中产生白色沉淀，加稀硝酸原溶液中一定含有SO42- 后加稀硝酸酸化 不溶解 将西硫酸酸化的H2O2溶液滴入溶液变黄色 Fe(NO3)2溶液中 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加溶液红色变浅 入少量的BaCl2固体 氧化性：H2O2比Fe3+强 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 13.常温下，向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L 的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如下，下列说法正确的是
A.从a到c，对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用 B.b、d两点溶液的pH相同
C.c点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=0.01mol/L D.从bd的过程中，既存在pH=7的点也存在水电离的c(H+)=10-7的点 26.（14分）已知硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]（俗称莫尔盐）可溶于水，在100℃-110℃时分解。为探究其化学性质，甲、乙量同学设计了如下实验。 Ⅰ.探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。
(1)甲同学设计如右图所示的装置进行实验，装置C中可观察到的现象是 ，由此可知分解产物中有 。
(2)乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。为验证产物的存在，用下列装置进行实验。
①乙同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为:A→H→( )→( )→E→G。 ②证明含有SO3的实验现象是 ;安全瓶H的作用是 。
Ⅱ.为测定硫酸亚铁铵纯度，称取mg莫尔盐样品，配成500mL溶液。甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。（已知硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]的分子量为392） 甲方案:取25.00mL样品溶液用0.1000 mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次进行滴定。 乙方案:(通过NH4+ 测定)实验设计装置如下图所示。取25.00 mL样品溶液进行该实验。
请回答:
(1)甲方案中的离子方程式为: 。 (2)乙方案中量气管中最佳试剂是 。 a.水 b.饱和NaHCO3溶液 c.CCl4
(3)乙方案中收集完气体并恢复至室温，读数前应进行的操作是 。 27.（14分）乙醛酸（OHC-COOH）是合成名贵香料的原料之一。 I.由乙二醛催化氧化制乙醛酸的反应如下：2OHC-CHO(g)+O2(g) 2OHC-COOH(g)△H (1)已知反应中相关的化学键键能数据如表1：
O=O C-O O-H C-H 化学键
键能（KJ/mol） 498 351 465 413
计算上述反应的△H= kJ·mol-1。
(2)一定条件下，按照
催化效率随温度变化如图1所示。
投料比进行上述反应，乙二醛的平衡转化率(a)和催化剂