内容发布更新时间 : 2025/3/29 7:52:25星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
25mL合金溶液中含镁的物质的量为：
25mL合金溶液中含锌的物质的量为：
25mL合金溶液中含铜的物质的量为：
试液中镁的质量为：
其质量分数为0.01992/0.5000=3.98％ 试液中锌的质量为0.00067×65.39=0.04381 其质量分数为 0.04381/0.5000=8.76％ 试液中铜的质量为0.001195×63.54=0.07593 其质量分数为0.07593/0.5000=1.52％
第七章氧化还原滴定法
习 题
2．在1.5mol/LHCl介质中，当cCr(VI)=0.10mol/L,cCr(III)=0.020mol/L时，计算Cr2O72-/Cr3+电对的电极电位。
解：附录中没有该电对相应的条件电极电位值，采用相近1mol/L的介质中E=1.00V代替
Cr2O72-+14H++6e-==2Cr3++7H2O
当C Cr(VI)=0.10mol/L C Cr(III)=0.020mol/L
?'0.059CCr(VI)[H]14 E=ECr(VI)/ Cr(III)+lg 26[CCr(III)]?'=1.05V
6．已知在1mol/LHCl介质中，Fe(III)/Fe(II)电对的E0=0.70V，Sn(IV)/sn(II)电对的 E0=0.14V。 求在此条件下，反应2Fe3++Sn2+==Sn4++2Fe2+的条件平衡常数。 . 解：已知E?'Fe3+/Fe2+=0.70V, E?'Sn4?/Sn2?=0.14V
对于反应 2Fe3++Sn4+=2Fe2++Sn2+
0nE10?E22??0.70?0.14?lgK`???18.98. 则， 0.0590.059K`?9.6?1018??9．计算1mol/L的HCl溶液中用Fe3+滴定Sn2+时计量点的电位，并计算滴定至99.9％和100.1％时的电位。 解：E(计)=
1?0.680?2?0.140=0.320(v)
1?2(2)计量点前：
4?0.059[Sn]lg E=E（Sn4+/Sn2+）+ 2?2Sn? = 0.14+
0.059×3 2 = 0.23 (V) 计量点后：
3?[Fe] E=E（Fe3+/Fe2+）+0.059lg
Fe2?? = 0.68+0.059lg
0.1 100 = 0.68 + 0.059 5(-3) = 0.50(V)
15．称取软锰矿0.3216克，分析纯的Na2C2O4 0.3685克，共置于同一烧杯中，加入H2SO4，并加热; 待反应完全后，用0.02400 mol?L-1 KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4，消耗KMnO4溶液11.26 mL。计算软锰矿中MnO2的质量分数。 解：
2-2+2-MnO2+C2O4(过)+4H+???Mn+2CO+2HO+CO2224(剩) Δ
2m(Na2C2O4)?1??5c(KMnO4)?V(KMnO4)M?MnO2?M(Na2C2O4)?2?w(MnO2)??100%ms?2?0.3685?3?86.94?5?0.02400?11.26?10???134.02? ???100%0.3216 ?56.08%
16. 用KIO3标定Na2S2O3的浓度，称取KIO30.3567g，溶于水并稀释至100.0mL，移取所得溶液25.00mL，加入H2SO4及KI溶液，用24.98mLNa2S2O3滴定折出