内容发布更新时间 : 2024/12/23 13:53:25星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
22、 用高锰酸钾法测水中COD时Cl- 含量不超过300mg/L时用碱性高锰酸钾法。 23、 高锰酸钾在氧化还原反应中两摩尔的KMnO4一定获得5e 。
24、 高锰酸钾在强酸性溶液中氧化性较强，所以可以在任何强酸溶液中滴定。 25、 KMnO4标准溶液不能用直接法配制。 26、 重铬酸钾法。可在HCl介质中进行滴定。
27、. 用K2Cr2O7基准物标定Na2S2O3·5H2O标准溶液，以淀粉为指示剂，当溶液
变为无色即为滴定终点。
28、 由于I2溶液腐蚀金属和橡皮，所以滴定时应装在棕色酸式滴定管中。 29、 标定好的Na2S2O3溶液若发现浑浊，不影响使用。
30、 有H+或OH-参加的氧化还原反应，改变溶液的酸度，将影响氧化还原反应
的方向。
31、 反应条件不同，同一氧化还原反应的产物不同。
32、 判断碘量法的终点，常用淀粉为指示剂，所以在滴定前，应加入指示剂。 33、 碘量法的标准溶液是含I-的溶液。 34、 碘液应在棕色瓶中、暗处保存。
35、 当用KMnO4法测定软锰矿中MnO2的含量时，加入一定过量Na2CO3的目的是
除了可以加速软锰矿的溶解外，同时也可以提高滴定的准确度。
六、简答题
1、 什么是KMnO4滴定法？怎样确定滴定终点？
2、 KMnO4 和Na2C2O4在酸性溶液中反应时，Mn2+的存在有何影响？
3、 KMnO4滴定法，在酸性溶液中的反应常用H2SO4来酸化，而不用HNO3，为什么？
4、 造成碘量法误差的原因是什么?如何减少误差?
5、 KMnO4滴定法，在酸性溶液中的反应常用H2SO4酸化，而不用盐酸，为什么？ 6、 在标定KMnO4标准溶液时，开始时的滴定速度慢，后来可适当加快，为什么？ 7、 为减少间接碘量法测定时的误差，可采取哪些手段？ 8、 配制好的I2溶液应如何保存？写出有关化学方程式。 9、 I2标准溶液滴定时为什么装在棕色酸式滴定管中？ 10、 配平氧化还原反应：
1、（）MnO4- +（ ）Fe2+ +（ ）H+ =（ ）Mn2+ +（ ）Fe3+ +（ ）H2O 2、（）K2Cr2O7 +（）KI +（ ）HCl =（）CrCl3 +（ ）KCl +（ ）I2 +（）
H2O
11、 写出高锰酸钾在酸碱介质中的离子反应式，并分别计算: 高锰酸钾的式量
是多少? 高锰酸钾法通常在什么条件下滴定? 为什么？
12、 用铬酸钾法测定水样ＣＯＤ时氯化物何以能干扰测定？如何消除？为什
么？
13、 氧化还原滴定法和酸碱滴定法在原理上有什么本质的不同？ 14、 根据E?如何判断氧化还原反应进行的方向？ 15、 在下列一般的滴定中，化学计量点的电位是多少？ 2A+ +3B4+= 2A4+ + 3B2+ （已知E?B4+/B2+，E?A4+/A+）
16、 一种溶液中含有还原剂 A和B，已知E?A >E?B，当往溶液中逐滴加入强氧
化剂C时，问A、B和C之间的反应次序如何？
17、 氧化还原反应完全程度可用什么来表示？与其关系是什么？ 18、 重铬酸钾法能否在HCl介质中进行滴定？为什么？
19、用反应方程式说明配制碘标准溶液时为什么要加碘化钾？如何保存？ 20、 配平氧化还原反应：
1、（ ）BrO3- +（ ）Br- +（ ）H+ =（ ）Br2 +（ ）H2O 2、（ ）I2 +（）S2O32-=（）I-+（ ）S4O62
七、计算题
1、 KMnO4溶液物质的量浓度为0.02484mol/L,求用Fe表示的滴定度。 MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
2、 准确称量基准K2Cr2O7 2.4530ｇ，溶解后在容量瓶中配成500ml溶液。计算
1此溶液的物质的量浓度Ｃ（6K2Cr2O7
1）？6K2Cr2O7的摩尔质量Ｍ＝49.03
ｇ／mo l
3、 在1mol/L H2SO4溶液中，用0.1000mol/L Ce(SO4)2标准溶液滴定0.1000mol/L
Fe2+求化学计量点时的电位。
4、 称取2.000g含S量为0.32%的标钢试样，经处理后，用I2标准溶液滴定，
计用碘标准溶液1.35ml，求I2标准溶液对S的滴定度？
5、 在强酸溶液中，某一KMnO4溶液46.13ml所氧化KHC2O4·H2O的质量，需要用
21.21ml0.1506mol/LnaOH溶液才能中和完全，求此KMnO4的浓度为多少？
6、 称取软锰矿试样（主要成分为MnO2）0.5000g,加入0.7500gH2C2O4·2H2O,于
稀H2SO4溶液中加热至反应完全，过量的H2C2O4·2H2O需用0.02000mol／L的KMnO4溶液30.00ml滴定，计算试样中MnO2的含量。
MnO2
＋C2o4＋4H+＝Mn2+＋2CO2＋2H2O
2?
5C2o4＋2Mno4＋16H＝10CO2＋2Mn＋8H2O
+
2+
2?2?
MH2C2O4·2H2O=126.07 MMnO2=86.94
7、 准确称取铁丝0.2545g溶于稀H2SO4溶液（设铁溶后以Fe2+状态存在），加水
稀释至100ml。取此溶液20.00ml，用浓度为0.01000mol/l KMnO4标准溶液滴定，用去18.10ml，求此铁丝的纯度
8、 用含硫量为0.051%的标准钢样来标定I2溶液，如果固定标样0.500g，滴定
时消耗11.8ml，试用两种方法表示碘溶液的滴定度。
9、 称取基物Na2C2O4 0.2000g，溶解后用KMnO4溶液滴定到终点用去29.50ml，
求KMnO4物质的量浓度C（1/5 KMnO4）。
10、已知：E?Fe3+/Fe2+=0.77V，某一FeSO4的溶液，其中有10 -5%的Fe2+被氧化成Fe3+，计算此时Fe3+电对的电位值 第六章 重量分析和沉淀滴定法 一、名词解释
1、同离子效应 2、盐效应 3、配位效应 4、酸效应 5、共沉淀现象 6、后沉淀现象 7、吸附指示剂 二、填空题
1、 重量分析的重要手段是_________________。
2、莫尔法测定水中Cl-的离子方程式为______________；______________。 3、 根据分离方法不同，重量分析又分为________法和_________法两种重要方
法。
4、 生成难溶性银盐反应为基础的沉淀滴定发，称为________。
5、 法扬司法中，AgNO3标准溶液滴定 Cl-时，常用________作吸附指示剂。
6、 重量分析中常见的沉淀类型有______沉淀和___________沉淀。 7、 重量分析操作过程中，在沉淀的灼烧前必须先______。
8、 如果向含有相同浓度的Cl-，Br-的混合溶液中滴加ArNO3溶液，先生成_______，
后生成________沉淀（写分子式）。（KspAgCl=1.8 ×10-10 KspAgBr=5.0 ×10-13）
9、 在含有相同浓度的Br-，I-的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成AgI沉淀，
然后AgBr再沉淀，这种先后沉淀的现象称______沉淀。
10、 莫尔法可测定___或____，不能测定_____ 或_____（写阴离子符号）。 11、 AgNO3标准溶液盛放在棕色酸式滴定管中的原因是________________。 (写出化学方程式)。
12、 佛尔哈德法是用铁铵矾作指示剂，铁铵矾的分子式为________________。 13、 由于溶解度AgBr___AgSCN（>，<，=），故AgBr 沉淀不能转化成AgSCN沉
淀。
14、 重量分析结果的计算，其主要依据是________和________。 15、 在沉淀反应中，沉淀的颗粒越____，沉淀吸附杂质越____。
16、 沉淀法是利用______反应，将待测组分转变为______，再经过过滤，洗涤，
烘干或______等操作，测定组分的含量。
17、 在一定温度下，难溶盐的饱和溶液达到平衡后，溶液中的离子乘积叫______
常数，简称______，以符号______表示。
18、 金属氢氧化物沉淀形成过程中，定向速度小，且溶解速度小，聚集速度大，
易形成________沉淀。
19、沉淀滴定曲线中的突跃范围大小与溶液中的卤化物的_________和沉淀物的