内容发布更新时间 : 2024/11/16 0:35:31星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
9、酸碱指示剂为什么可以用来指示溶液PH值的变化？ 10、往氨水中加入少量固体氯化铵，该溶液的PH如何变化？ 11、缓冲容量与缓冲范围的含义是什么？ 12、什么是酸碱滴定法？此法能测定哪些物质？
13、为什么氢氧化钠可以直接滴定盐酸而不能直接滴定硼酸？ 14、为什么盐酸可以直接滴定硼砂？而不能直接滴定乙酸那 15、多元酸、碱分步滴定的条件是什么？ 六、计算
1、计算0.10 mol/L NaAc溶液的[OH-]和PH值（已知Ka=1.8×10-5） 2、求PH＝5.82时的[H+]是多少？
3、求[HAC]＝0.1mol／L溶液的PH值？已知HAC的PKq＝4.74
4、向100ml由0.1mol/L NH3H2O和0.1 mol/L NH4Cl组成的缓冲溶液中，加入0.1ml
1mol/L的盐酸后，PH值是多少? NH3H2O电离数Kb=1.8×10-5在200毫升盐酸里含氯化氢0.73克，求这种盐酸的PH值。
5、称取纯碱Na2CO3，0.4900 g溶于水后以甲基橙为指示剂，用0.4052 mol/L HCl
滴定消耗22.5 ml，求样品中Na2CO3的百分含量？
6、在500ml未知浓度的硫酸中，加入100ml水，若使用浓度Ｃ＝ 0.128mol/L
的氢氧化钠标准溶液滴定时，用去28.65毫升，求硫酸的原始浓度Ｃ（H2SO4）？
7、称取Na2CO3试样0.2600g，溶于水后用THCl=0.007640g/ml的HCl标准溶液
滴定，共用去22.50ml。 求Na2CO3的百分含量。
8、 计算4.0*10-2mol/LNaAc溶液的PH值？ 已知Ka=1.8*10-5
9、计算将0.1 M HAc +0.1M NaAc缓冲溶液稀释１００倍时的ＰＨ值。 （已知 Ｋ醋酸＝1.8?10-5 ）
10、当[OH－]为1 mol/L时ＰＨ值是多少？PH=2的[H+]为PH=5的多少倍？ 11、0.10mol/L的氨水溶液中，加入固体的NH4Cl致其浓度大1mol/L时，氢氧根离子的浓度变化了多少？
12、欲配置PH=10.0的缓冲溶液1L，用16mol/L的氨水420ml，还需加NH4Cl多少克？
13、用0.1000mol/LnaOH溶液滴定20.00ml的0.1000mol/L蚁酸，计算化学计量点的PH值及突跃范围并说明选用何种指示剂？
14、欲将一种HCl溶液准确稀释为0.05000mol/L，已知：HCl溶液44.97ml，可与43.67mlNaOH溶液作用，而NaOH溶液49.14ml，能与0.2162gH2C2O4·2H2O作用。计算此HCl溶液1000ml需加多少水才能配成0.05000ml/L。
15、称取0.8714g纯硼砂，溶于水后用HCl溶液21.12ml滴定至终点，此HCl溶液与NaOH溶液的体积比为：1.025。计算HCl和NaOH溶液的浓度。 16、称取0.2640g纯四草酸氢钾，用NaOH溶液滴定，用去30.00ml。计算NaOH溶液的浓度。
17、已知试样中含有NaOH或NaHCO3或Na2CO3或为此三种化合物中两种成分的混合物，称取1.100g试样，用甲基橙作指示剂需用31.40mlHCL溶液。同质量的试样，若用酚酞作指示剂需用13.30mlHCL溶液。已知1.00mlHCL溶液相当于0.01400gCaO。计算试样中各成分的含量。
18、含纯Na2CO3和K2CO3的混合物0.5000g，以甲基橙作指示剂，需要0.2000mol/lHCL溶液39.50ml达终点。计算混合物中的含量Na2CO3。
19、含有SO3的发烟硫酸试样1.400g,溶于水，用0.8050mol/lNaOH溶液滴定，用去36.10ml。计算试样中SO3和H2SO4的含量。（假设式样不含有其他杂质。） 20、将1.500g混合碱试样溶于100ml容量瓶中，吸取 25.00ml, 用甲基橙作指
示剂，滴定时用去0.2021mol/lHCL溶液22.45ml。另吸取25.00ml,加30.00mlNaOH溶液和BaCL2溶液，反滴定过量的NaOH时用去9.98mlHCL溶液。已知30.00mlNaOH溶液相当0.2021mol/lHCL溶液30.30ml 。计算试样中NaHCO3和 Na2CO3的含量。
21、 现有0.4920 M HCl溶液1000ml，欲配制成0.5000M的HCl溶液，需加入
1.021M的HCl溶液多少毫升？
22、欲配制Ｃ（H2SO4）＝0.5mol／L的H2SO4溶液2000ml，问需Ｃ（）＝4mol／L
H2SO4多少ml？
23、用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4, 以KHP表示）为基准物质，标定NaOH溶液，
若称取KHP的量为0.4182g,滴定时用去NaOH溶液20.20ml,计算此NaOH溶液的浓度。
24、用HCl标准溶液标定NaOH溶液的浓度。设取0.1001mol/LHCl溶液25.00ml，
用取NaOH溶液24.68ml，求NaOH溶液的浓度。
25、 已知HA溶液的浓度CHA=0.010mol/L，Ka=1.0*10-4和[H+]=3.0*10-4mol/L求
[A-]和[HA]
26、称取不纯KHC2O4·H2C2O4试样0.6000g，将试样溶解后，沉淀为CaC2O4，最后
灼烧成CaO，重量0.2570克，计算试样中KHC2O4·H2C2O4的百分含量是多少？
27、取石灰石样品0.40克加50.0 ml 0.20摩尔/升的盐酸，完全作用后过量的
盐酸用12.50 ml0.20摩尔/升的NaOH溶液正好中和，求石灰石中含CaCO3的百分率？
28、由下列数据，计算一不纯混合物中Na2CO3及NaHCO3的百分含量。样品质量
1.000g,酚酞之终点需0.2500 mol/L HCl 20.40ml;再以甲基橙为指示剂，继续以HCl滴定至终点，共需HCl 48.86 ml.
29、重0.7000g试样（含有Na3PO4, Na2HPO4，或NaH2PO4及不与酸起反应的杂质），
溶于水后用甲基红作指示剂，以0.5000 mol/L HCl溶液滴定至终点，耗酸 14.00 ml。同样质量的试样，用酚酞作指示剂需0.5000 mol/L HCl 5.00ml滴定至终点。试计算试样中杂质的百分含量？
30、 称取某一元弱酸试样的质量为1.600g，酸的摩尔质量为80.00g/mol，用标
准碱溶液滴定，如果酸的百分纯度等于碱标准溶液浓度底50倍，问滴定时用去碱标准溶液多少ml？
第四章 配位滴定法习题
一 名词解释 1、酸效应 2、配位效应 3、封闭现象 4、僵化现象 5、金属指示剂 6、氨羧配位体 7、EDTA 8、水解效应
9、稳定常数 10、条件稳定常数 二、填空题
1、当EDTA溶液的ＰＨ＝6.0时，Ｙ4-离子的lgaY=6.45.若是lgKCaY=10.69,则在
PH=6.0时，EDTA滴定Ca的Ｋ?CaY=________。
2. 当EDTA溶液的ＰＨ＝6.0时，Ｙ4-离子的lgaY=6.45.若是lgKCaY=10.69,则在
PH=6.0时，EDTA滴定Ca2+的Ｋ?CaY=________。某EDTA配位反应的Ｋ?MY=108.0,若要求该反应的完全度达到99.9%时，反应物的初始浓度至少为_________mol/L。
3、 络合物的稳定性，主要决定于_________________和_________________的
性质。
4、 金属指示剂多数是具有______________________有机化合物。 5、 络合滴定曲线下限起点的高低，取决于__________________________。 6、 EDTA和金属离子所形成的络合物结构中有_____个五元环。
7、 金属离子和指示剂形成络合物的稳定性必须__________金属离子和EDTA
所形成的络合物的稳定性。
8、 为了提高络合滴定的选择性或避免干扰离子对金属指示剂的封闭作用，可
以在试样中预先加入___________，来降低干扰离子的浓度。
9、 EDTA滴定金属离子时，酸性增大，酸效应系数也增大，络合物的
______________下降。
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