内容发布更新时间 : 2025/6/19 10:58:07星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
9、酸碱指示剂为什么可以用来指示溶液PH值的变化? 10、往氨水中加入少量固体氯化铵,该溶液的PH如何变化? 11、缓冲容量与缓冲范围的含义是什么? 12、什么是酸碱滴定法?此法能测定哪些物质?
13、为什么氢氧化钠可以直接滴定盐酸而不能直接滴定硼酸? 14、为什么盐酸可以直接滴定硼砂?而不能直接滴定乙酸那 15、多元酸、碱分步滴定的条件是什么? 六、计算
1、计算0.10 mol/L NaAc溶液的[OH-]和PH值(已知Ka=1.8×10-5) 2、求PH=5.82时的[H+]是多少?
3、求[HAC]=0.1mol/L溶液的PH值?已知HAC的PKq=4.74
4、向100ml由0.1mol/L NH3H2O和0.1 mol/L NH4Cl组成的缓冲溶液中,加入0.1ml
1mol/L的盐酸后,PH值是多少? NH3H2O电离数Kb=1.8×10-5在200毫升盐酸里含氯化氢0.73克,求这种盐酸的PH值。
5、称取纯碱Na2CO3,0.4900 g溶于水后以甲基橙为指示剂,用0.4052 mol/L HCl
滴定消耗22.5 ml,求样品中Na2CO3的百分含量?
6、在500ml未知浓度的硫酸中,加入100ml水,若使用浓度C= 0.128mol/L
的氢氧化钠标准溶液滴定时,用去28.65毫升,求硫酸的原始浓度C(H2SO4)?
7、称取Na2CO3试样0.2600g,溶于水后用THCl=0.007640g/ml的HCl标准溶液
滴定,共用去22.50ml。 求Na2CO3的百分含量。
8、 计算4.0*10-2mol/LNaAc溶液的PH值? 已知Ka=1.8*10-5
9、计算将0.1 M HAc +0.1M NaAc缓冲溶液稀释100倍时的PH值。 (已知 K醋酸=1.8?10-5 )
10、当[OH-]为1 mol/L时PH值是多少?PH=2的[H+]为PH=5的多少倍? 11、0.10mol/L的氨水溶液中,加入固体的NH4Cl致其浓度大1mol/L时,氢氧根离子的浓度变化了多少?
12、欲配置PH=10.0的缓冲溶液1L,用16mol/L的氨水420ml,还需加NH4Cl多少克?
13、用0.1000mol/LnaOH溶液滴定20.00ml的0.1000mol/L蚁酸,计算化学计量点的PH值及突跃范围并说明选用何种指示剂?
14、欲将一种HCl溶液准确稀释为0.05000mol/L,已知:HCl溶液44.97ml,可与43.67mlNaOH溶液作用,而NaOH溶液49.14ml,能与0.2162gH2C2O4·2H2O作用。计算此HCl溶液1000ml需加多少水才能配成0.05000ml/L。
15、称取0.8714g纯硼砂,溶于水后用HCl溶液21.12ml滴定至终点,此HCl溶液与NaOH溶液的体积比为:1.025。计算HCl和NaOH溶液的浓度。 16、称取0.2640g纯四草酸氢钾,用NaOH溶液滴定,用去30.00ml。计算NaOH溶液的浓度。
17、已知试样中含有NaOH或NaHCO3或Na2CO3或为此三种化合物中两种成分的混合物,称取1.100g试样,用甲基橙作指示剂需用31.40mlHCL溶液。同质量的试样,若用酚酞作指示剂需用13.30mlHCL溶液。已知1.00mlHCL溶液相当于0.01400gCaO。计算试样中各成分的含量。
18、含纯Na2CO3和K2CO3的混合物0.5000g,以甲基橙作指示剂,需要0.2000mol/lHCL溶液39.50ml达终点。计算混合物中的含量Na2CO3。
19、含有SO3的发烟硫酸试样1.400g,溶于水,用0.8050mol/lNaOH溶液滴定,用去36.10ml。计算试样中SO3和H2SO4的含量。(假设式样不含有其他