内容发布更新时间 : 2024/12/23 16:10:47星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
《无机化学》课后练习题
第一篇化学反应原理
第一章
一、选择题
( )01.实际气体在下述哪种情况下更接近理想气体
A低温和高压 B高温和低压 C低温和低压 D 高温和高压 ( )02.101℃下水沸腾时的压力是
A 1atm B略低于1atm C 略高于1atm D 大大低于1atm
( )03.若氧气从玻璃管的一端扩散到另一端需要200 秒,则同样条件下氢气扩散通过该管的时间为
A12.5 秒 B25 秒 C50 秒 D 400秒
( )04.在25℃,101.3KPa时,下面几种气体的混合气体中分压最大的是
A0.1gH2 B1.0gHe C5.0gN2 D 10gCO2
-33
( )05.标准状态下,气体A密度为2g?dm,气体B密度为0.08g?dm-,则气体A对B的相对扩散速度为
A25∶1 B5∶1 C1∶2 D 1∶5
( )06.一定量未知气体通过小孔渗向真空需5 秒,相同条件相同量的O2渗流需20 秒,则未知气体式量为
A2 B4 C8 D 16
3
( )07.在1000℃,98.7kPa压力下,硫蒸气的密度是0.5977g?dm-,已知硫的相对原子质量是32.066,责硫
的分子式是(南京理工2005 年考研题) AS8 BS6 CS4 D S2
3
( )08.常压下将1 dm气体的温度从0℃升到273℃,其体积将变为
A0.5 dm3 B1.0dm3 C1.5dm3 D 2.0dm3
气体
二、填空题
1.实际气体与理想气体发生偏差的主要原因是
2.一定体积的干燥空气从易挥发的CHCl3液体中通过后,空气体积变 3.标准状况下,空气中氧的分压是 Pa。
,空气分压变
。 。
4.在相同的温度和压力下,两个容积相同的烧瓶中分别充满O3气体和H2S气体。已知H2S的质量为0.34g,则O3的质量为 g。
三、计算题
1.1.00molH2O 在10.0dm3 的容器中加热至423K,分别用理想气体公式和范德华气体公式计算它的压力,
5
并比较计算结果(已知H2O 的常数a=0.5464;b=3.049×10-)
2.在体积为0.50 dm3的烧瓶中充满NO和O2的混合气体,温度为298K,压强为1.23×105Pa,反应一段时间后,瓶内总压变为8.3×104Pa。求生成NO2的质量。
3.由C2H4和过量H2组成的混合气体的总压为6930Pa,使混合气体通过铂催化剂进行下列反应:
C2H4(g)+ H2(g)= C2H6(g)待反应完全后,在相同温度和体积下,压强降为
4530Pa,求原混合气体中C2H4的物质的量的分数。
4.302K时在3.0 dm的真空容器中装入氮气和一定量的水,测得初压为1.01×10Pa。用电解法将容器中的 水完全转变为氢气和氧气后,测得最终压强为1.88×105Pa。求容器中水的质量。已知302K时水的饱和蒸气压是4.04×103Pa。
5.惰性气体氙能与氟形成多种氟化氙(XeFx)。实验测得在353K,1.56×104Pa时,某气态氟化氙的密度为
3
0.899g?dm-。试确定这种氟化氙的分子式。
6. 25℃时0.100mol液态苯在一个可通过提高活塞改变体积的容器中蒸发(蒸气压为12.3kPa),试求: ⑴体积增加至何值时液体恰巧消失?
⑵体积为12.0dm3和30.0 dm3 时苯蒸气压分别是多少?
⑶1 大气压、4.0dm3空气缓慢地鼓泡通过足量的苯中,苯将损失多少克?
7.由NH4NO2分解制氮气,在23℃、95549.5Pa条件下,用排水集气法收集到57.5cm3氮气,计算: ⑴氮气的分压; ⑵干燥后氮气的体积。
2
35
一、选择题
第二章 热化学
( )01.下列物质中,△fH θm 不等于零的是 ( ( ( ( ( ( ( ( ( (
a Fe(s) b C(石墨) c Ne(g) d Cl2(l)
θ -1 θ-1 θ
)02.已知△cHm(C,石墨)=-393.7KJ?mol ,△cHm(C,金刚石)=-395.6KJ?mol ,则△fHm(C,金刚石)为
-1 -1 1 1
a -789.5 KJ?molb 1.9 KJ?molc -1.9 KJ?mol-d 789.5 KJ?mol-
θ -1 θ
)03.已知在298K时,反应2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)的△rUm 为166.5 KJ?mol ,则反应的△rHm 为
1 1 1 1
a 164KJ?mol-b 328 KJ?mol-c 146 KJ?mol-d 82 KJ?mol-
)04.恒温时,下列变化中△H=0 的是 a 异构化 b 电解 c 理想气体膨胀 d 电离 )05.下列物理量中,属于状态函数的是 a H b Q c △H d △U
)06.元素S的燃烧热与下列哪一种物质的标准生成热相等? a SO b SO2 c SO3 d H2SO4 )07.氧气的燃烧热应为 a 大于零 b 小于零 c 等于零 d 不存在 )08.下列变化为绝热过程的是
a 系统温度不变 b 系统不从环境吸热 c 系统与环境无热量交换 d 系统内能保持不变 )09.如果X是原子,X2是实际存在的分子,则反应X2(g)→2X(g)的△rH 应该是 a 负值 b 正值 c 零 d 不能确定
)10.反应3/2H2(g)+1/2N2(g)→NH3(g),当ξ=1/2mol时,下面叙述中正确的是 a 消耗掉1/2molN2 b 消耗掉3/2molHc 生成1/4molNH3 d 消耗掉N2,H2共1mol 2
θ θ
)11.下列反应中,△rHm 与产物的△fHm 相同的是 a 2H2(g)+O2(g)→2H2O(l) b NO(g)+1/2O2(g)→NO2(g) c C(金刚石)→C(石墨) d H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)
二、填空题
1.1mol液态苯完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),则该反应的QP与QV的差值为 θ
2.反应2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g),△rHm=181.4 KJ?mol
-1
1
KJ?mol-(25℃)
,则△fHm θ(HgO,s)=
。已知
Ar(Hg)=201,生成1.0gHg(l)的焓变是kJ。
3.热力学体系的
过程,状态函数的变化一定为零。
4.若反应(1)N2(g)+O2(g)= 2NO(g) ;(2)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)? (3)COCl2(g)=CO(g)+Cl2(g).在下列两种情况下它们各自是什么过程(指定压、定容)
A在开口的容器中进行:反应(1);反应(2);反应(3)。B在密闭的容器中进行:反应(1);反应(2);反应(3)。三、
计算题
1.在一敞口试管内加热氯酸钾晶体时,发生下列反应:2KClO3(s)→2KCl(s)+3O2(g),并放出热89.5kJ(298.15K)。试求298.15K下该反应的△rH和△rU。
1-1
2.已知:2Cu2O(s)+O2(g)→4CuO(s);△rHθ=-362kJ?mol- ;CuO(s)+Cu(s)→Cu2O(s);△rHθ=-1 2 12 kJ?mol
θ
在不查△fHm 数据表的前提下,试计算CuO(s)的△fHm。 θ
3.2.00mol理想气体在350K和152 kPa条件下,经恒压冷却至体积为35.0 dm3,此过程放出了1260J热。试 计算:⑴起始体积⑵终态温度⑶体系做功⑷热力学能变化⑸焓变。
4.已知B2H6按下式进行燃烧反应:B2H6(g)+3O2(g)→B2O3(s)+3H2O(g),298K、101325Pa下,每燃烧
1molB2H6(g)放热2020kJ。同样条件下,2mol单质硼燃烧生成1molB2O3(s)时放热1264kJ,求298K时△fHm θ (B2H6,g)
5.有8mol理想气体在800K时等温膨胀,它的内压力为8atm,抵抗2atm的恒压力做功,体积增加到4 倍,求W,Q,△U和△H。
3
第三章 化学动力学基础
一、选择题
( )1.如果基元反应2H2+2NO→2H2O+N2的速率方程为r=k[H2][NO]2,则此反应的总级数是
a 4 b 3 c 2 d 1
( )2.A→B+C,是吸热的可逆基元反应,正反应的活化能为E正,逆反应的活化能为E逆,则
a E正<E逆 b E正>E逆 c E正=E逆 d E正与E逆的大小无法比较
( )3.反应:A+B→D+E,△rH<0,升高温度
a 逆反应速率增大 b 正反应速率增大 c 正、逆反应速率均无影响 d 正、逆反应速率均增大 ( )4.温度升高,反应速率明显增加的主要原因是
a 分子碰撞机会增加 b 反应物压力增加 c 活化分子百分数增加 d 反应活化能降低
1-( )5.当速率常数单位为dm3?mol-?s1时,反应级数为
a 零级 b 一级 c 二级 d 三级
( )6.催化剂是通过改变反应进行的历程来加快反应速率,这一历程的影响是
a 增大碰撞频率 b 降低活化能 c 减小速率常数 d 增大平衡常数值
( )7.下列势能-反应历程图中,属放热反应的是
势 能
势 能 势 能 势能
反应历程1 反应历程2 反应历程3 反应历程4 a 1 和3 b 2和3 c 1和4 d 2和4
( )8.当反应A2+B2→2AB的速率方程为r=k[A2][B2]时,则此反应
a 一定是基元反应 b 一定是非基元反应 c 不能肯定是否是基元反应 d 是一级反应
( )9.某化学反应进行30min反应完成50%,进行60min反应完成100%,则此反应是
a 三级反应 b 二级反应 c 一级反应 d 零级反应
二、填空题
1.反应A+B→C的速率方程为r=k[A][B]1/2,则其反应速率的单位是 的单位是
3
。(注:浓度单位用mol?dm-,时间用s)
,速率常数
2.若A→2B的活化能为Ea,而2B→A的活化能为Ea′,加催化剂后Ea和Ea′ 加不同的催化剂Ea的数值变化
;提高反应温度Ea和Ea′值
;改变起始浓度,Ea
;。
3.由阿伦尼乌斯公式lnk=-Ea/RT+lnA可以看出,升高温度,反应速率常数k 时反应速率常数k
,改变反应物或生成物的浓度时,k . ,使用催化剂
1
kJ?mol-.
4.某反应在温度由20℃升到30℃时,反应速率恰好增加1 倍,则该反应的活化能为 5.已知各基元反应的活化能如下表
序号 1 正反应的活化能/kJ?mol-1 逆反应的活化能/kJ?mol-A 70 20 B 16 35 C 40 45 D 20 80 E 20 30 在相同温度时
(1)正反应是吸热反应的有 (2)放热最多的反应是
;(3)反应可逆程度最大的是 ;(4)正反应速率常数最大的是
; ;
4