内容发布更新时间 : 2025/3/8 18:26:51星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
( )25.在标准Cu2+／Cu半电池中，添加少量固体CuSO4，则电极电势
a 增大 b 减少 c 不影响 d 无法判断
3+2+2+
( )26.在Fe－Fe半电池中，降低Fe的浓度，Fe3+的氧化能力
a 增大 b 减小 c 不变 d 无法判断 ( )27.在K[Pt(NH3)Cl5]分子中，Pt的氧化数是
a +5 b +4 c +2 d +1
--( )28.加氯水于含有等量I、Br的混合液中，先被氧化的离子是
a Br-b I-c 同时氧化 d 无法判断
( )29.标准状态时，下列反应皆正向进行,由此判断反应所涉及的物质中还原性最强的是：
- + 2+ - +2- 2- -2MnO4+5H2O2+6H→5O2+2Mn +8H2O H2O2+2I+2H→2H2O+I2 I2+2S2O3 →S4O6 +2I
- 2-a H2O2 b Ic H2O d S2O3
( )30.在酸性溶液中，298K标准状态下，可以共存的是
- - 3+ 2+- 2+ 4+
a MnO4与Cl b Fe 与Sn c NO3与Fe d I-与Sn
θ
( )31.某氧化还原反应的Eθ为正值，下列关于此反应的△rG θ与的叙述正确的是 m K
a △rG θm 是正值，Kθ 大于1 b △rG θm 是正值，Kθ 小于1
θ θ θ
c △rGm 是负值，K θ 大于1 d △rGm 是负值，K小于1
( )32.已知标准状态时下列两反应均自发（A、B、C都是金属单质）：
A（s）+B2+（aq）→A2+（aq）+B（s）；A2+（aq）+C（s）→C2+（aq）+A（s） 则标准状态时，关于反应C（s）+B2+（aq）→C2+（aq）+B（s）的叙述正确的是 a 反应自发 b 反应不自发 c 处于平衡状态 d 无法判断
2+2+
( )33.对于原电池：Zn│Zn(c1)‖Zn(c2)│Zn，下列说法正确的是（双选）
a 这种电池的电动势必为零 b 当c1＞c2时构成自发电池 c 当c1＜c2时构成自发电池 d 当c1＝c2电池电动势为零
( )34.对于KClO3→KClO4+KCl的歧化反应，氧化剂占该物质的物质的量之比是
a 2/3 b 1/2 c 3/4 d 1/4
+
( )35.当溶液中H离子浓度增大时，氧化能力不增强的氧化剂是
a Cr2O2-b O3 C NO-d PbCl2- 7 3 6
二、填空题
1.将Ag-AgCl电极[Eθ（AgCl/Ag）=0.2222V]与饱和甘汞电极（Eθ=0.2415V）组成原电池，则该原电 池的电池符号为 反应
2+
+
，电池反应
θ
θ
，正极反应
θ
，负极
。
，电池反应的平衡常数Kθ
2.电池（-）Cu│Cu+‖Cu+,Cu2+│Pt(+)和（-）Cu│Cu2+‖Cu+,Cu2+│Pt(+)的反应均可写成 Cu+ Cu=2Cu，则此二电池的△rGm ，E ，K 。（填―相同‖或―不同‖）
三、计算题
1.已知：Ag+＋e-＝Ag
AgI＋e-＝Ag＋I-
Eθ＝0.8V Eθ＝-0.152V
(1)写出由上两个半反应组成的原电池符号，标出正负极。 (2)写出电池反应式：
(3)计算:电动势Eθ＝电池反应的平
衡常数Kθ AgI的