内容发布更新时间 : 2025/3/8 18:26:51星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
( )25.在标准Cu2+/Cu半电池中,添加少量固体CuSO4,则电极电势
a 增大 b 减少 c 不影响 d 无法判断
3+2+2+
( )26.在Fe-Fe半电池中,降低Fe的浓度,Fe3+的氧化能力
a 增大 b 减小 c 不变 d 无法判断 ( )27.在K[Pt(NH3)Cl5]分子中,Pt的氧化数是
a +5 b +4 c +2 d +1
--( )28.加氯水于含有等量I、Br的混合液中,先被氧化的离子是
a Br-b I-c 同时氧化 d 无法判断
( )29.标准状态时,下列反应皆正向进行,由此判断反应所涉及的物质中还原性最强的是:
- + 2+ - +2- 2- -2MnO4+5H2O2+6H→5O2+2Mn +8H2O H2O2+2I+2H→2H2O+I2 I2+2S2O3 →S4O6 +2I
- 2-a H2O2 b Ic H2O d S2O3
( )30.在酸性溶液中,298K标准状态下,可以共存的是
- - 3+ 2+- 2+ 4+
a MnO4与Cl b Fe 与Sn c NO3与Fe d I-与Sn
θ
( )31.某氧化还原反应的Eθ为正值,下列关于此反应的△rG θ与的叙述正确的是 m K
a △rG θm 是正值,Kθ 大于1 b △rG θm 是正值,Kθ 小于1
θ θ θ
c △rGm 是负值,K θ 大于1 d △rGm 是负值,K小于1
( )32.已知标准状态时下列两反应均自发(A、B、C都是金属单质):
A(s)+B2+(aq)→A2+(aq)+B(s);A2+(aq)+C(s)→C2+(aq)+A(s) 则标准状态时,关于反应C(s)+B2+(aq)→C2+(aq)+B(s)的叙述正确的是 a 反应自发 b 反应不自发 c 处于平衡状态 d 无法判断
2+2+
( )33.对于原电池:Zn│Zn(c1)‖Zn(c2)│Zn,下列说法正确的是(双选)
a 这种电池的电动势必为零 b 当c1>c2时构成自发电池 c 当c1<c2时构成自发电池 d 当c1=c2电池电动势为零
( )34.对于KClO3→KClO4+KCl的歧化反应,氧化剂占该物质的物质的量之比是
a 2/3 b 1/2 c 3/4 d 1/4
+
( )35.当溶液中H离子浓度增大时,氧化能力不增强的氧化剂是
a Cr2O2-b O3 C NO-d PbCl2- 7 3 6
二、填空题
1.将Ag-AgCl电极[Eθ(AgCl/Ag)=0.2222V]与饱和甘汞电极(Eθ=0.2415V)组成原电池,则该原电 池的电池符号为 反应
2+
+
,电池反应
θ
θ
,正极反应
θ
,负极
。
,电池反应的平衡常数Kθ
2.电池(-)Cu│Cu+‖Cu+,Cu2+│Pt(+)和(-)Cu│Cu2+‖Cu+,Cu2+│Pt(+)的反应均可写成 Cu+ Cu=2Cu,则此二电池的△rGm ,E ,K 。(填―相同‖或―不同‖)
三、计算题
1.已知:Ag++e-=Ag
AgI+e-=Ag+I-
Eθ=0.8V Eθ=-0.152V
(1)写出由上两个半反应组成的原电池符号,标出正负极。 (2)写出电池反应式:
(3)计算:电动势Eθ=电池反应的平
衡常数Kθ AgI的