内容发布更新时间 : 2024/12/23 16:39:05星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
一、选择题
第九章 分子结构
( )01.能与原子序数为19的元素1∶1 化合的元素的原子序数为
A、16 A、px-px
B、18
C、21
D、17 C、py-pz B、形成三重键 C、HBr
D、HI
D、二者相等 D、pz-pz
C、分子比较小
D、满足八电子结构
( )02.下列原子轨道n相同,且各有一个自旋方向相反的未成对电子,则x轴方向可形成π键的是
B、px-py
( )03.氮分子很稳定,是因为氮分子
A、不存在反键轨道 A、HF
B、HCl
( )04.根据下列共价分子的结构,判断键能最大的是 ( )05.He+与H的电离能大小顺序为
A、He+>H A、Li2 A、C2
A、O+2
B、H>He+
C、二者接近
D、H+ 2 D、F2 D、O2-2 D、NaH D、O2+2
( )06.根据MO法,下列分子或离子中不可能存在的是
B、Be2 B、N2 B、O2 B、O2
B、O-2
C、Ne+ C、O2
C、O-2
( )07.由分子轨道理论可知,下列物质中具有顺磁性的是
( )08.根据MO法推测以下分子或离子的电子排布,判断有反磁性的是 ( )09.下列分子属于CO等电子体的是
A、NO A、O2
C、N2 C、O2-2
( )10.下列分子或离子中最稳定的是
( )11.用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型,其中为直线形的是
A、HgCl2 A、NF3 A、BF3 A、BeCl2
B、GeH4 B、AsH3 B、PCl3 B、BeH2
C、H2Te C、BI3 C、BI3
D、SbH3
( )12.用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型,其中为平面三角形的是
D、SbH3 D、SnH4
D、H2Se
C、C2H2(直线形)B、D、CF4(正四面体形)
( )13.用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型,其中为三角锥形的是 ( )14.用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型,其中为V形(折线形)的是
C、XeF2
( )15.已知下列分子的空间构型,其中心原子采取sp杂化轨道成键的是A、
CO(直线形)
C6H6(分子中所有原子都在一个平面上) A、CCl4 A、CO2 A、XeF6 A、SeF6
( )16.用价层电子对互斥理论推测下列分子的空间构型,其中为正四面体的是
B、SbCl5 B、CS2 B、AsF5 B、AsF5
C、XeF4 C、OF2 C、SF6 C、XeOF4
D、XeF6 D、BeF2 D、SbCl5
D、PbCl4
17
( )17.用价层电子对互斥理论推测下列分子的空间构型,其中为V形的是 ( )18.用价层电子对互斥理论推测下列分子的空间构型,其中为正八面体的是 ( )19.用价层电子对互斥理论推测下列分子的空间构型,其中为三角双锥的是
( )20.据价层电子对互斥理论,推断下列含氧酸根离子的空间构型,其中心原子位于三角锥顶的是
A、SiO2-3
A、BrO-3
B、BrO-3
C、GeO2-3 C、AsO3-3
C、H3BO3 C、N2H4 Cπ(2p) C、sp2-p C、PCl3 C、NH3
C、PCl6-
D、PO3-4 D、CO2-3
D、HClO3 D、HNO3 D、σ*(2p)
( )21.根据价层电子对互斥理论,推断下列含氧酸根离子的中心原子位于平面三角形中心的是
B、IO-3
( )22.下列含氧酸分子中为平面三角形的是
A、HNO2 A、H3BO3 A、σ(2p) A、sp-p A、NH3 A、H2O A、H3O+ A、H2O A、I3+ A、1s
B、H3PO3 B、C2H6 B、π*(2p) B、sp2-s B、BCl3 B、H3O+
B、NH+4
( )23.化合物分子内有氢键的是 ( )24.N2分子的最低空轨道是
( )25.在BrCH=CHBr分子中,C—Br键采用的成键轨道是
D、sp3-p D、H2O D、NH+ 4
D、BI-4
( )26.中心原子采取sp2杂化的分子是
( )27.下列分子或离子中,不含有孤对电子的是 ( )28.下列离子中,中心原子采取不等性杂化的是
( )29.下列分子或离子中,中心原子的杂化轨道与NH3分子中的N原子杂化轨道最相似的是
B、H3O
B、I3-+
C、NH4
+D、BCl3
( )30.下列分子或离子中,构型不为直线形的是
C、CS2 C、2Px
C、σ2p
D、BeCl2 D、2Pz
D、σ*2p
( )31.当H原子和F原子沿Z轴结合成HF分子时,F原子中和H原子对称性不一致的轨道是
B、2s
( )32.按分子轨道理论O2分子中最高能量的电子所处的分子轨道是
A、π2p A、BN
B π*2p B、POCl3
( )33.下列化合物肯定不存在的是
C、NCl5
D、SiF4
B、相对分子质量越大,分子间力越大 D、双键和叁键都是重键
( )34.下列判断中,正确的是
A、极性分子中的化学键都有极性
C、HI分子间力比HBr的大,故HI没有HBr稳定
( )35.下列分子中属反磁性的是
A、O2
B、CO C、B2 D、NO
二、简答题
1.试用杂化轨道理论讨论下列分子的成键情况:BeCl2, PCl5, OF2,ICl3 2.用价层电子对互斥理论推测下列分子或离子的空间构型
+
BeCl2 , SnCl3 -, ICl2
,XeO4 , BrF3 , SnCl2 ,SF4 ,ICl2
-
, SF6
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第十章固体结构
一、选择题
( )01.面心立方晶胞、体心立方晶胞、简单立方晶胞中的质点数各为
A 1 B 2 C 3 D 4 ( )02.下列物质中不可能有金属键的是 A、化合物 B、液体 C、晶体 D、气体 ( )03.下列物质中,晶格结点上是―小分子‖的是 A、金刚石
B、干冰
C、CaF2
D、Na2O
( )04.通过测定AB2型分子的偶极矩,能够判断
A、分子的几何形状 B、元素的电负性差 C、A-B键的极性( )05.下列分子中偶极矩不为零的是 A、SO3 B、SO2 C、XeO4 D、CS2 ( )06.下列分子中偶极矩大于零的是
A、SeO2
B、BBr3
C、SiCl4
D、SnH4
( )07.下列卤化氢中,分子偶极矩变小的顺序是
A、HI,HBr,HCl,HF B、HF,HCl,HBr,HI C、HBr,HCl,HF,HI
( )08.下列分子中偶极矩最大的是
A、H2O B、H2S C、H2Se D、SeO3
( )09.下列处于液体状态的物质中,导电性最差的是 A、AlCl3 B、NaCl
C、SiCl4
D、MgCl2
( )10.影响范德华力的主要因素是
A、温度 B、分子体积 C、原子半径 D、电子数 ( )11.在BCl3和PCl5分子之间存在着的作用力有 A、取向力 B、诱导力 C、色散力 D、共价键 ( )12.H2O 的沸点远高于H2Se的沸点,是因为水分子间有 A、范德华力 B、共价键
C、离子键 D、氢键 ( )13.下列化合物中沸点最高的是
A、C2H6 B、CH3-O-CH3 C、C2H5OH
D、C2H4
( )14.下列晶体中占据晶格结点上的微粒间的作用力属共价键的是
A、黄铜
B、SiC
C、CCl4
D、Xe
( )15.下列物质中,熔点由低到高排列顺序正确的是
A、NH3 ( )16.石墨晶体中层与层间的结合力是 A、金属键 B、共价键 C、范德华力 D、离子键 ( )17.下列化合物中含有极性共价键的是 A、KClO3 B、Na2O2 C、Na2O D、KI ( )18.下列化合物中共价性最强的是 A、LiI B、CsI C、BeI2 D、MgI2 ( )19.下列化合物中,键的极性最弱的是 A、FeCl3 B、AlCl3 C、SiCl4 D、PCl5 19 D、A-B键的键长 D、HCl,HBr,HI,HF ( )20.下列化合物中,含有非极性共价键的离子化合物是 A、H2O2 A、AgCl A、离子键 A、NH3 OH B、Na2CO3 B、HgS B、氢键 C、Na2O2 D、KO3 ( )21.下列化合物中,正负离子间附加极化作用最强的是 C、ZnI2 D、PbCl2 D、范德华力 D、HCHO OH CHO ① ( )22.熔融SiO2晶体时,需要克服的作用力主要是 C、共价键 C、C2H5OH ( )23.下列分子中不能形成氢键的是 B、N2H4 OH ( )24.下列化合物中按沸点由高到低顺序排列正确的是 ② CHO ③ CHO A、3,2,1 A、Na2O A、F- B、2,3,1 C、1,2,3 D、Li2O D、3,1,2 ( )25.下列氧化物中熔点最高的是 B、SrO C、MgO ( )26.受同种阳离子作用,下列离子中变形性最大的是 B、O2- C、Cl- D、S2- D、SiF4 D、Bi3+ D、CsF D、Ca D、Ti4+ D、Cl- D、KF C、0.514与0.832之间 D、ZnO B、沸点:SbCl5>SbCl3 D、溶解度:NaCl>CuCl D、大于0.732 ( )27.下列各晶体中,熔化时只需克服色散力的是 A、K A、Ba2+ A、LiF A、Na A、K+ A、Al3+ A、KBr B、H2O B、Cu2+ B、NaF B、K B、Ca2+ B、Mg2+ B、KI C、SiC C、Cu+ C、KF ( )28.下列离子中,属于(18+2)电子构型的是 ( )29.下列物质中,在水中溶解度最小的是 ( )30.要使下列金属逸出电子,所需光的频率最低的是 C、Mg ( )31.下列正离子中半径最小的是 C、Sc3+ C、S2- ( )32.下列离子中半径最大的是 ( )33.当气态离子K+、F-、Cl-、Br-、I-形成1mol(KF,KCl,KBr和KI)晶体时,所放出能量最多的是 C、KCl ( )34.化学式为AB的离子化合物,当A的配位数是8 时,最有可能的半径比(r+/r-)为 A、小于0.205 A、Al2O3 B、大于1.00 ( )35.假定下列每种化合物全部为离子键结合,其中熔点最高的是 B、CaF2 C、FeCl2 ( )36.应用离子极化理论,指出下列结论不正确的是 A、熔点:SnCl2>SnCl4 C、液体导电性:PbCl2>PbCl4 二、填空题 01.石墨是 晶体,层内原子间的作用力为 20 ,层间作用力为 ,由于C原子在