无机化学课后题

内容发布更新时间 : 2024/12/23 21:24:49星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

平面上形成 键,故石墨具有 维导电性。

21

02.用<号和>号比较各对化合物沸点高低。 NaClMgCl2,

AgClKCl, NH3PH3,

CO2SO2,

O3SO2,

O3O2,

NeAr,

HFNH3,

HFHI

03.下列各物质中,是CO的等电子体的有

NO, O2, N2, HF, CN-

04.在金属晶体中最常见的三种堆积方式是:(1)配位数为8 的堆积,(2)配为数为的面心立方堆积,(3)配位数为的堆积。其中和空间利用率相等,以ABAB方式堆积,以ABCABC方式堆积,就金属原子的堆积层来看,二者的区别是在第层。

05.用<号和>号比较下列各对化合物中键的极性大小

PbOPbS, (1)BCl3,

FeCl3FeCl2, (2)NH3,

(3)H2O,

SnSSnS2, (4)PCl?4 ?

AsH3 (5)HgCl2

SeH2, PH3H2S,

HFH2O

06.下列分子或离子中键角由大到小排列的顺序是

07.将KCl,CaCl2,MnCl2,ZnCl2按离子极化能力由强至弱排列,顺序为 08.离子相互极化使Hg2+与S2-结合生成的化合物的键型由

转化,通常表现出化合物的熔沸点

09.下列分子或离子中,能形成分子内氢键的有

(1)NH3,(2)H2O,(3)HNO3,(4)NH+4

向 ,颜色

转化,化合物的晶型,溶解度

;不能形成分子间氢键的有

10. 写出符合下列条件的相应的分子或离子的结构式

(1)氧原子用sp3杂化轨道形成两个σ键 (2)氮原子形成4个σ键

;氧原子形成两个三电子π键

;氮原子形成2 个π键

三、简答题

1.已知N与H的电负性差(0.8)小于N与F的电负性差(0.9),解释NH3分子偶极矩远比NF3大的原因。 2.试用离子极化观点排出下列化合物的熔点及溶解度由大到小的顺序;

(1)BeCl2,CaCl2,HgCl2? (2)CaS,FeS,HgS? (3)LiCl,KCl,CuCl 3.C和O的电负性差较大,CO分子极性却较弱,请说明原因。 4.试用离子极化理论比较下列各组氯化物熔沸点高低

(1)CaCl2和GeCl4? (2)ZnCl2和CaCl2? (3)FeCl3和FeCl2 5.请指出下列分子中哪些是极性分子,哪些是非极性分子?

NO2; CHCl3? NCl3? SO3? SCl2? COCl? BCl3

6.判断下列化合物分子间(自身)能否形成氢键,哪些分子能形成分子内氢键?

⑴NH3;⑵H2CO3;⑶HNO3; ⑷CH3COOH; ⑸C2H5OC2H5;

OH

⑹HCl;

OHC

OH

OH

NO2

CHO

7.判断下列各组分子之间存在何种形式的分子间作用力。 (1)CS2和CCl4 (2)H2O 和N2 (3)CH3Cl (4)H2O和NH3 8.解释下列实验现象。

(1) 沸点HF>HI>HCl,BiH3>NH3>PH3 ;(2) 熔点BeO>LiF;(3)金刚石比石墨硬度大。 9.指出下列物质在晶体中的质点间的作用力、晶体类型、熔点高低。

(1)KCl (2)SiC (3)CH3Cl (4)NH3 (5)Cu

(6)Xe

11

10.已知NO(g)的生成热为90.25KJ?mol-,N2分子中叁键的键能为941.69 KJ?mol-,O2分子中双键的键能

1

为493.59KJ?mol-,求NO(g)中N-O键的键能。 22

第十一章 配合物结构

一、选择题

( )01.某金属离子形成配离子时,由于配体不同,其d电子分布可有1或5 个单电子,此中心离子是 ( ( ( (

A、Cr(Ⅲ) B、Ni(Ⅲ) C、Fe(Ⅲ) D、Co(Ⅱ)

2+

)02.依据价键理论,[Ni(NH3)4]中,属于配合物形成体的镍的电子总数应该是 A、26 B、28 C、34 D、36

3-)03. FeF6的磁矩是5.90B.M.,其中铁的3d轨道中不成对电子数是 A、1 B、3 C、5 D、6

+

)04.配离子[Cu(NH3)2]的磁矩(B.M)是 A、3.88 B、2.83 C、5.0 D、0

)05.根据下列配合物的磁矩,指出属于内轨型配合物的是

3-+

A、[CoF6](5.26B.M.) B、[Co(en)2Cl2](0B.M.) C、[Mn(SCN)6]4-(6.1B.M.) D、[Mn(H2O)6]2+(5.10-5.70B.M.)

)06. 根据下列配合物的磁矩,指出属于外轨型配合物的是

4-A、[Fe(CN)6](0B.M.) B、[Fe(EDTA)]Cl(1.8B.M.) C、K2[MnBr4](5.9B.M.) D、[Cr(NH3)6]Cl3(3.9B.M.)

3 0

)07.3d电子的排布为te的八面体配合物是

2g g

A、[MnCl6]B、[Ti(H2O)6]3+ C、[Co(CN)6]3-D、[CrF6]3- )08.下列配合物中属于内轨型配合物的是

3- 3- 3+ 3-A、[FeF6]B、[Fe(CN)6]C、[Fe(H2O)6]D、[Fe(NCS)6]

)09.下列配合物中属于内轨型配合物的是

2+ 2- 2+ 3-A、[Ni(H2O)6]B、[Ni(CN)4]C、[Ni(NH4)]D、[MnF6]

)10. [Au(NH3)2]+ 中Au+采取的杂化轨道是 A、d2sp3 B、dsp2 C、sp3 D、sp

2-)11.配离子[Ni(CN)4]的几何构型是 A、正四面体 B、正方锥体 C、平面正方形 D、变形四面体 )12. 下列配离子中空间构型为平面正方形的是 A、[Zn(NH3)4]2+ B、[Cd(NH3)4]2+ C、[Cu(NH3)4]2+ D、[Hg(CN)4]2-

- 3+

)13. 在[AICl4]中,AI所采取的杂化轨道预计为 A、sp B、sp3 C、dsp2 D、没有用杂化轨道 )14.配位数为6 的配离子的几何构型为

A、直线形 B、正方形 C、正四面体 D、八面体 )15. 羰合物Fe(CO)5的磁矩为零,它的空间构型为

A、三角锥 B、四方形 C、三角双锥形 D、八面体形

3

)16.以sp杂化成键的配离子[MX2Y2]中,可能具有的几何异构体数目是 A、2 B、3 C、4 D、0

3+

)17.配离子[Co(NH3)4(H2O)2]中,可能有的几何异构体数目是 A、1 B、2 C、3 D、4

)18. M 为配合物的中心原子,A、B、C为配体,在具有下列化学式的配合物中,有两种异构体的是 A、MA5B B、MA6 C、MA2BC(平面正方形) D、MA2BC(四面体)

2-)19. 已知[Pd(Cl)2(OH)2]有两种不同的结构,成键电子所占的杂化轨道应该是 A、sp3 B、d2sp3 C、sp3和dsp2 D、dsp2 )20.AI与EDTA形成 A、螯合物 B、聚合物 C、非计量化合物 D、夹心化合物 )21. 下列化合物能作为螯合剂的是 A、H2O B、H2O2 C、丙二胺 D、(CH3)2N-NH2

2+

)22. 对于[Cu(NH2CH2CH2NH2)2]配离子,下面说法错误的是 A、铜的配位数是4 B、配位原子为氮原子 C、配体是阴离子 D、配体是双齿配体

2+

)23.用EDTA二钠盐溶液滴定Mg时,如果溶液中无缓冲剂,滴定过程将使酸度 A、逐渐变大 B、逐渐变小 C、先变大后变小 D、先变小后变大

4-

(

( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( (

23

( )24. 在正八面体配位场中,3d轨道将分裂为几个能级

A、一个 B、二个 C、三个 D、四个

( )25.比较下列各组内配离子的稳定性大小,不正确的是

2+2+ 3-3+

A、[Cu(NH3)4]>[Cu(en)2]B、[Fe(NCS)6]>[Fe(H2O)6] C、[Ni(CN)4]2->[Ni(NH3)4]2+ D、[Co(NO2)6]4->[Co(H2O)6]2+

( )26.下列关于配合物高自旋或低自旋状态的描述中正确的是

3-3+

A、[CoF6]是低自旋配合物 B、[Fe(H2O)6]是高自旋配合物 C、[Mn(CN)6]4-是高自旋配合物 D、[Co(CN)6]3-是高自旋配合物

2+

( ) 27. 分别比较配合物[Mn(H2O)6](μ=5.9B.M.)和[Fe(CN)6]4-(μ=0)的分裂能△0和成对能P,指出下

列结论正确的是

2+2+2+2+

A、Mn的△0>P B、Mn的△0=P C、Fe的△0>P D、Fe的△0<P

( )28.许多过渡元素在形成八面体配合物时,既能形成低自旋又能形成高自旋配合物,这些过渡元素的d

电子数应为

A、1~3 个 B、2~5 个 C、4~7个 D、6~9 个

2+

( )29. Mn与弱场形成的正八面体场配合物的晶体场稳定化能(CFSE)和未成对电子数是

A、CFSE为0.8△0 ,未成对电子数为3 B、CFSE为1.8△0 ,未成对电子数为4 C、CFSE为0.4△0 ,未成对电子数为4 D、CFSE为0.0△0 ,未成对电子数为5 ( )30.在八面体的强场中,当中心原子外层d电子为多少时,其稳定化能最大?

A、10 B、9 C、6 D、5 ( )31.为解释配合物的颜色及稳定性,应用的理论是

A、配位理论 B、价键理论 C、静电理论 D、晶体场理论

2+-1-12+

( )32.根据[Cr(H2O)6]的以下数据△0=166KJ?mol,P=281KJ?mol,估算配离子[Cr(H2O)6]的磁矩(B.M.)

A、0 B、2.83 C、3.87 D、4.90

()33.铬(Ⅲ)与不同配体可形成构型相同的下列配离子,在这些配离子中,铬(Ⅲ)的分裂能不同,估

计其中△0最小的是

A、[Cr(CN)6]3-B、[Cr(NH3)6]3+ C、[Cr(H2O)6]3+ D、[CrCl6]3-

3+3+1

( )34.对于配离子[Cr(H2O)6],H2O的八面体场对Cr引起的分裂能为208KJ?mol-,由此可知Cr3+在水的

八面体场中CFSE为

1 1 1 1

A、–374.4KJ?mol-B、-208 KJ?mol-C、-249.6KJ?mol-D、-416KJ?mol-

( )35. Fe3+离子在八面体弱场中的晶体场稳定化能是

A、20Dq B、12Dq C、4Dq D、0Dq

二、填空题

1.试推断下列各配离子的中心离子的轨道杂化类型及其磁矩 配离子 [Mn(C2O4)3]4- 中心离子的轨道杂化类型 配离子的磁矩 [Ni(CN)4]2- [AuCl4]- 2.根据下列配离子的中心离子未成对电子数及杂化类型,试绘制中心离子价层电子分布示意图 配离子 未成对电子数 杂化类型 价层电子分布 4 sp3d2 [CoF6]3- [Ru(CN)6]4- 0 d2sp3 [Co(NCS)4]2- 3 sp3 3.已知下列配合物的分裂能(△O)和中心离子的电子成对能(P),试表示出各中心离子d电子在t2g和eg轨道

中的分布,并估计它们的磁矩(u)各为多少;指出这些配合物中何者为高自旋,何者为低自旋。 配离子 )自旋类型 △O(kJ/mol) Mn+的P(kJ/mol) t2g电子分布 eg电子分布 磁矩(u/B.M. [Fe(H2O)6]2+ 124 210 395 210 [Fe(CN)6]4- [Co(NH3)6]3+ 275 251 [Co(NH3)6]2+ 121 269 208 - [Cr(H2O)6]3+ [Cr(H2O)6]2+ 166 281 24

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