内容发布更新时间 : 2026/8/24 3:14:51星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
第一章
思考题：
1.“1摩尔氢”这种说法明确吗？
2. 在0℃时，一只烧杯中盛有水，水面上浮着三块冰，问水和冰组成的系统中有
几相？如果撒上一把食盐，并设法使其全部溶解，若系统的温度仍维持0℃不变而冰点下降，将有什么现象发生，此时系统为几相？如果再加入一些AgNO3溶液，又有什么现象发生，此时系统为几相？如果又加入一些CCl4,系统又为几相？
3. 等离子体是怎样形成的？它有什么用途？
4. “温室气体”有哪些？引起臭氧层空洞的物质有哪些？ 5. 适用于理想气体状态方程式的真实气体所处的条件是什么？ 6. 为什么在炎热的夏季，常用喷水来降温？
7. 说明在冬季，向汽车水箱中加入乙二醇或甘油可用来防止水箱冻裂的原因。 8. 为什么浮在海面上的冰山其中含盐极少？ 9. 为什么海水鱼和淡水鱼不能交换生活环境？
10. 医院给病人进行大量补液时，为什么常用0.9%氯化钠溶液和5%葡萄糖溶液？ 11. 估计下列物质分别属于哪一类晶体。
(1)BBr3,熔点－46℃； （2）KI,熔点880℃； （3）Si,熔点1423℃。 12. 利用石墨作电极或作润滑剂各与它的晶体中哪一部分结构有关？金刚石为什
么没有这种性能？ 习题：
1. 什么叫聚集状态？什么叫相？聚集状态相同的物质在一起是否一定组成同一相，为什么？
2. Q、W、T、V、P是否状态函数？为什么？
3. 什么叫沸点和凝固点？外界压力对它们有无影响，如何影响？
4. 20℃时某处空气中水的实际蒸气压为1.001kPa，求此时的相对湿度是多少？若温度降低到10℃，此时的相对湿度又是多少？
5. 比较并简述原因：
（1） 0.1mol·kg-1，0.2 mol·kg-1，0.5 mol·kg-1蔗糖溶液的凝固点高低。 （2） 0.1molC6H12O6，0.1molNaCl，0.1molNa2SO4溶于1kg水中构成溶液的凝
固点高低
（3） 0.1 mol·kg-1，0.2 mol·kg-1，0.5 mol·kg-1的Na2SO4溶液的渗透压高低。 6. 比较并简单说明理由：
（1） BaCl2，CCl4，AlCl3，FeCl2的熔点高低； （2） SiO2，CO2，BaO的硬度大小； （3） CaF2，CaO，CaCl2，MgO的熔点高低； （4） SiC，SiF4，SiBr4的熔点高低。 （5） NaF，NaCl，NaBr，NaI的熔点高低。 （6） HF， HCl， HBr， HI的沸点高低
7. 系统可以通过一个边界（范围）与它的环境区分开来，这个边界一定是具体的吗？
8. 在水中溶解任一种难挥发的物质，将使溶液的沸点升高，凝固点下降。但在水中加入一些挥发性物质（如酒精），为什么溶液的沸点和凝固点都下降了？ 9. 北方冬天吃冻梨前，先将冻梨放入凉水中浸泡一段时间，发现冻梨表面结了一
层薄冰，而梨里边已解冻了。这是什么道理？
10. 由于食盐对草地有损伤，因此有人建议用硝酸铵或硫酸铵代替食盐来融化人
行道旁的冰雪。将NaCl、NH4NO3和(NH4)2SO4各100g溶于1kg水中，问哪一种冰点下降最多？
第二章
思考题：
1．已知下列热化学方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g); Qp= －27.6kJ/mol 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g); Qp= －58.6kJ/mol
Fe3O4(s)+ CO(g)=3FeO(s)+ CO2(g); Qp= 38.1kJ/mol 不用查表,计算反应FeO (s)+ CO(g)= Fe (s)+ CO2(g)的Qp.
2．为了比较两个反应的△Hθ(298.15K)值，可分别将上述两个反应的△Hθ(298.15K)
乘以
11和,为什么? 282Al(s) + Fe2O3(s) = Al2O3(s) + 2Fe(s)；8Al(s)+3Fe3O4(s)=4Al2O3(s)+9Fe(s) 3．水在-10℃时自动结冰，该过程属于自发过程，而熵变却是小于零？怎样理解熵判据呢？
4．判断下列反应或过程中熵变的数值是正值还是负值。
（1） 溶解少量食盐于水中。 （2） 活性炭表面吸附氧气。
（3） 纯碳与氧气反应生成一氧化碳。
5． 某气体反应在标准状态下，△Gθ298＝45 kJ·mol-1，△Hθ298＝90 kJ·mol-1，并假
定△Hθ和△Sθ不随温度而变，问此反应在什么温度下处于平衡？
6． 在298K与100 KPa下，下列过程都能向正方向进行，估算各个过程的主要推
动力是△H还是△S？ （1） 苯加甲苯→溶液 （2） H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)
7． 金属铜制品在室温下长期暴露在流动的大气中，其表面逐渐覆盖一层黑色氧
化物CuO。当此制品被加热超过一定温度后，黑色氧化物就转变为红色氧化物Cu2O。在更高温度时，红色氧化物也会消失。如果向人工仿古加速获得Cu2O红色覆盖层并将反应的△rHθm与△rSθm近似为常数，并创造反应在标准压力下的条件，试估算反应：
1 2CuO(s)=Cu2O(s)+O2(g) (1)
2 Cu2O(s)=2Cu (s)+
1O2(g) (2) 2 自发进行的温度，以便选择人工仿古温度。
8．近似计算反应：C(s)+CO2(g)=2CO(g)在427℃时的Kθ。 9．请回答下述情况时反应：aA+bB=yY+zZ的进行方向：
（1）Q＜Kθ （2）Q＞Kθ （3）Q＝Kθ 10．当反应A2+B2=2AB的速率方程式v=
（A）一定是基元反应 （B）一定是非基元反应 （C）无法肯定是否是基元反应
11．对于一个化学反应而言，下列说法正确的是（ ）。
（A）越负，其反应速率越快 （B）越负，其反应速率越快 （C）活化能越大，其反应速率越快 （D）活化能越小，其反应速率越快 习题：
1 Q、H、U之间，P、V、U、H之间存在哪些重要关系？试用公式表示之。 2 下列反应中哪些反应的?H??U：
（1） 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)
（2）Pb(NO3)2(s)+2KI(s)=PbI2(s)+2KNO3(s) （3）HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) （4）NaOH(s)+CO2(g)=NaHCO3(s)
3 什么叫自发过程？“熵判据”与“吉布斯函数判据”使用条件是什么？ 4 辛烷是汽油的主要成分，试计算1mol辛烷在下列反应中的热效应。 （1） 完全燃烧
C8H18(l)+O2(g)→CO2(g)+H2O(l)
（2）不完全燃烧
C8H18(l)+O2(g)→C (s)+H2O(l) 5 下列变化中的哪一个的?S<0？
c(B2)时，此反应（ 2)·
）。
(1) (2) (3) (4) (5)
固体NaCl 溶于水； 水蒸发为水蒸汽； N2(g)+3H2(g) →2NH3(g) C(石墨)+CO2(g) →2CO(g) Fe3O4(s)+4H2(g)=3Fe(s)+4H2O(l)
6 下列组合中的哪一个在任何温度下反应均是自发的？
（1）?H＞0，?S＞0；（2）?H＞0，?S＜0 （3）?H＜0，?S＜0；（4）?H＜0，?S＞0 （5）?H=0，?S=0
??7 由?rHm和?S,298rm,298计算反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的转向温度。
8 计算合成氨反应在298K和700K时的标准平衡常数：
N2(g)+3H2(g) →2NH3(g)
并问在700K，下列3种情况下，反应向何方向进行： （1） p(NH3)=304kPa, p(N2)=171kPa, p(H2)=2022kPa （2） p(NH3)=600kPa, p(N2)=625kPa, p(H2)=1875kPa （3） p(NH3)=100kPa, p(N2)=725kPa, p(H2)=2175kPa 9 已知下列反应的标准平衡常数：
(1)
?SnO2(s)+2H2(g)=Sn(s)+2H2O(g) K1
(2)
?CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) K2
?求反应：SnO2(s)+2CO(g)=Sn(s)+2CO2(g) K3=?
10 根据实验，在一定温度范围内，可按NO和Cl2 的下列反应方程式来表达该
反应的反应速率方程式（符合质量作用定律） 2NO(g)+Cl(g) →2NOCl(g)
(1) 写出该反应的反应速率表达式。