内容发布更新时间 : 2024/11/18 6:19:56星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
第十二章 化学动力学基础(二)
1.在300K时,将1.0gO2(g)和0.1gH2(g)在1.0gdm3的容器内混合,试计算每秒钟、每单位体积内分子碰撞的总数?设O2(g)和H2(g)为硬球分子,其直径分别为0.339nm和0.247nm。
解:dAB?dO2?dH22??0.339?0.247?10?9?2.93?10?10(m)
2??MO2?MH2MO2?MH232.00?2.016?10?3?1.896?10?3(kg?mol?1)
32.00?2.016nA?nO2?nB?nH21.01?6.02?1023??1.881?1025(m?3) ?332.001?100.1125?3??6.02?1023??2.968?10(m) ?32.0161?108RT2ZAB??dAB??nAnB?3.14?(2.93?10?10)2?8?8.314?3002525?1.881?10?2.986?103.14?1.896?10?3 ZAB?2.77?1035(m?3?s?1)
2.请计算恒容下,温度每增加10K时, (1)碰撞频率增加的百分数;
(2)碰撞时在分子连心线上的对平动能超过Ec?80kJ?mol?1的活化分子对的增加百分数;
(3)由上述计算结果可得出什么结论?
2解:(1)?ZAB??dAB8RT??nAnB
2?lnZAB?ln(?dAB1nAnB)?lnT ??28RdlnZABdZ1dT或AB? ?dT2TZAB2T当温度变化范围不太大时,有
?ZAB?T ?ZAB2T如T?298K,?T?10K时,有
?ZABZAB?102?298?1.68%
(2)?q?exp(??dlnqEc ?qRTEc) RTEdq?c2dT qRT当T?298K,Ec?80kJ?mol?1,?T?10K时
Ec?q80?103??T??10?108% qRT28.314?(298)2(3)通过计算结果可以看出,温度升高时,碰撞频率的增加并不明显,而活化分子数成倍增加。说明温度升高使反应速率增大的原因主要是由于活化分子数的增加,碰撞频率的影响则很小。
3. 300K时,A和B反应的速率常数为k?1.18?105(mol?cm?3)?1?s?1,反应活化能
Ec?40kJ?mol?1。
(1)用简单碰撞估算,具有足够能量引起反应的碰撞数占总碰撞数的比例? (2)估算反应的概率因子的值?
已知因A和B分子的直径分别为0.3nm和0.4nm,假设A和B的相对分子质量为50。
1Ea?RTEE12解:(1)q?exp(?c)?exp(?)?exp(?a?) RTRTRT240?1031q?exp(??)?1.79?10?7。
8.314?3002(2)dAB?dA?dB0.3?0.4??10?9?3.5?10?10(m) 22??MA?MB50?50??10?3?2.5?10?2(kg?mol?1)
MA?MB50?508RTe?3.14?(3.5?10?10)2?6.02?10232A??dABL???EaRT8?8.314?300?2.7188?13?1?1.925?10(mol?m?s)?23.14?2.5?10 ?k?P?A?ek
1.18?105?10?6?P???5.65?10?3 3E40?10Aexp(?a)1.925?108exp(?)RT8.314?300
4.已知乙炔气体的热分解是二级反应,发生反应的临界能Ec?190.4kJ?mol?1,分子直径为0.5nm,试计算:
(1)800K,100kPa时,单位时间、单位体积内的碰撞数; (2)求上述反应条件下的速率常数; (3)求上述反应条件下初始反应速率。
p100?103解:(1)cA???15.03(mol?dm?3)
RT8.314?8002ZAA?2?dAALRT28?8.314?800cA?2?3.14?(0.5?10?9)2?6.02?1023?(15.03)2?3?MA3.14?26.036?10 ZAA?3.67?1023(m?3?s?1)。
2(2)k?2?dAALERTexp(?a) ?MART?9223?2?3.14?(0.5?10)?6.02?108?8.314?800190.4?103?5?13?1exp(?)?9.96?10(mol?m?s)?38.314?8003.14?26.036?10(3)由于是二级反应
2r?kcA?9.96?10?5?(15.03)2?2.25?10?2(mol?m?3?s?1)
5.有基元反应Cl(g)?H2(g)?HCl(g)?H(g),已知它们的摩尔质量和直径分别为:
MCl?35.45g?mol?1,MH2?2.016g?mol?1,dCl?0.20nm,dH2?0.15nm。
(1)请根据碰撞理论计算该反应的指前因子A(令T?350K);
(2)在250~450K的温度范围内,实验测得lg[A/(mol?1?dm3?s?1)]?10.08,求概率因子P。
解:(1)dAB?dCl?dH22??0.20?0.15?10?9?1.75?10?10(m) 2??MCl?MH2MCl?MH235.45?2.016?10?3?1.908?10?3(kg?mol?1)
35.45?2.016?3.14?(1.75?10?10)2?6.02?10232A??dABL8RTe??8?8.314?350?2.7188?13?1?1.881?10(mol?m?s3.14?1.908?10?3 (2)?lg[A实/(mol?1?dm3?s?1)]?10.08
?A实?1.202?1010(mol?1?dm3?s?1)?1.202?107(mol?1?m3?s?1)