内容发布更新时间 : 2024/10/2 2:35:15星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
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朵云
第二章测评
(时间:90分钟 满分:100分)
可能用到的相对原子质量:H—1 O—16 Cl—35.5 Mn—55
一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分。每小题只有1个选项符合题意)
1.下列电离方程式书写正确的是( ) A.Al2(SO4)3B.AlCl3D.KMnO4KMnO4答案A 2.下列关于胶体和溶液的说法中正确的是( )
A.胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀 B.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式,可以据此将胶体与溶液、悬浊液区分开来 C.光线通过时,胶体发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应 D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体
解析胶体也是均一、稳定的,A错误;区分胶体与溶液应用丁达尔效应,布朗运动是所有微粒在溶液中的运动方式,B错误;胶体是分散质微粒直径在1~100 nm之间的分散系,D错误。 答案C 3.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )
选纯净电解混合物 项 物 质 A 盐酸 水煤气 硫酸 蒸馏蔗糖溶氯化B 水 液 氢 C 胆矾 盐酸 铁 氯化D 胆矾 水煤气 铜 非电解质 干冰 二氧化硫 碳酸钙 碳酸钠 -2Al3++3SO24
Al3++Cl-3
Mg+2+2NO-3 K++Mn7++4O2-
Al3++3Cl-、Mg(NO3)2
Mg2++2NO-3、
K++MnO-4。
C.Mg(NO3)2
解析B、C、D三项电离方程式的正确写法分别为AlCl3
解析纯净物是由同一种分子构成的物质;混合物是由不同种分子构成的物质;电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物,而在两种状态下都不能导电的化合物为非电解质。盐酸为HCl的水溶液,为混合物,则A错误;C项中铁为单质,既不是电解质,也不是非电解质,碳酸钙为电解质,则C错误;D项中Na2CO3为电解质,则D错误。 答案B 4.下列叙述中正确的是( )
A.在离子方程式中盐都要以离子形式表示
B.离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
C.酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水,故酸碱中和反应都可以用H++OH-朵云
H2O表示
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D.复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行
解析大部分难溶的盐如BaSO4、CaCO3等在离子方程式中不能以离子形式表示,A错误。H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应不能用H++OH-答案B 5.亚硝酸(HNO2)既可作氧化剂又可作还原剂,当它在反应中作氧化剂时,可能生成的产物是( ) A.N2
B.N2O3
C.HNO3
D.NO2
解析亚硝酸中氮元素的化合价为+3价,当它作氧化剂时,生成的产物中氮元素的化合价要低于+3价。N2中N呈0价,N2O3中N呈+3价,HNO3中N呈+5价,NO2中N呈+4价。 答案A 6.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上,如下图。做“硫酸的性质”的实验时,某同学取用BaCl2溶液后,应把它放回的位置是( )
H2O表示,C错误。离子互换的复分解反应只要具备生
成沉淀、生成水或放出气体三个条件中的一个即可发生,D错误。
解析BaCl2溶液属于盐溶液,NaCl溶液也属于盐溶液,应当归为盐类。 答案C 7.已知:5PbO2+2Mn2++4H+
5Pb2++2MnO-4+2H2O,下列说法正确的是( )
A.PbO2为还原剂,具有还原性
B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2 C.生成1 mol的Pb2+,转移5 mol电子 D.酸性环境下PbO2的氧化性强于MnO-4
解析由题给离子方程式可知,PbO2中铅元素化合价由+4价降低为+2价,得电子被还原,故PbO2为氧化剂,Pb2+为还原产物,A错误;反应中锰元素化合价由+2价升高为+7价,失电子被氧化,所以Mn2+为还
-2+原剂,MnO-4为氧化产物,氧化产物(MnO4)与还原产物(Pb)的物质的量之比为2∶5,B错误;生成1 mol
Pb2+时,转移2 mol电子,C错误;在化学反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,D正确。 答案D 8.下列离子方程式书写正确的是( ) A.硝酸银与盐酸反应:AgNO3+Cl-B.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+
-C.硫酸和氯化钡溶液反应:Ba2++SO24
AgCl↓+NO-3 Ag+Cu2+ BaSO4↓ 2Fe3++3Cu
D.铁钉放入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu2+
解析A项错误,AgNO3易溶于水,应拆成离子;B项错误,反应前后电荷不相等;D项错误,违背了客观事实,铁在发生置换反应时一般生成Fe2+。 答案C 9.在无色溶液中能大量共存的一组离子是( )
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--+A.Cu2+、SO24、OH、K --+
C.K+、CO23、Cl、H
-+B.Fe3+、NO-3、Cl、H
-D.H+、Na+、Cl-、SO24
解析含Cu2+的溶液为蓝色,且Cu2+与OH-结合可生成沉淀,不能大量共存,A项错误;含Fe3+的溶液为
-+棕黄色,B项错误;因CO23与H结合生成水和CO2,则不能大量共存,C项错误。
答案D 10.下列各组中的反应可以用同一离子方程式表示的是( ) A.HCl+Na2CO3;HCl+NaHCO3 B.BaCl2+H2SO4;Ba(OH)2+Na2SO4 C.NaOH+HCl;Ba(OH)2+H2SO4 D.CaCO3+HCl;Na2CO3+H2SO4
-解析HCl与Na2CO3、HCl与NaHCO3反应的离子方程式分别为2H++CO23-H++CO23
-+
HCO-3)、H+HCO3
H2O+CO2↑(或
H2O+CO2↑,不能用同一离子方程式表示,A项错误;BaCl2与H2SO4、
BaSO4↓,可用同一离子方程式表示,B项正
H2O、Ba2++2OH-H2O+CO2↑(或
-Ba(OH)2与Na2SO4反应的离子方程式都为:Ba2++SO24
确;NaOH与HCl、Ba(OH)2与H2SO4反应的离子方程式分别为:H++OH--+2H++SO24
BaSO4↓+2H2O,不能用同一离子方程式表示,C项错误;CaCO3与HCl、Na2CO3与
-+
Ca2++H2O+CO2↑、CO23+2H
H2SO4反应的离子方程式分别为CaCO3+2H+
-H++CO23
HCO-3),不能用同一离子方程式表示,D项错误。
2Ag+O2↑+H2O;②3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH
答案B 11.根据下列反应:①Ag2O+H2O2A.K2CrO4>H2O2>Ag2O B.Ag2O>H2O2>K2CrO4 C.H2O2>Ag2O>K2CrO4 D.Ag2O>K2CrO4>H2O2
解析根据反应①可知氧化剂是Ag2O,还原剂是H2O2,所以氧化性:Ag2O>H2O2;根据反应②可知氧化剂是H2O2,氧化产物是K2CrO4,所以氧化性:H2O2>K2CrO4。所以物质的氧化性由强到弱的顺序为Ag2O>H2O2>K2CrO4,B项正确。 答案B 12.赤铜矿的主要成分是Cu2O,辉铜矿的主要成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生如下反应:Cu2S+2Cu2O
6Cu+SO2↑,下列说法正确的是( )
2K2CrO4+3K2SO4+8H2O判断:H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是( )
A.该反应中的氧化剂只有Cu2O B.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 C.Cu既是氧化产物又是还原产物 D.每生成1 mol Cu,反应中转移2 mol电子
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