内容发布更新时间 : 2025/1/1 3:59:06星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
待其与CaCO3反应完全后，再用NaOH标准溶液滴定剩余的HCl标准溶液，从而计算被测物质CaCO3的含量。（5分）
3. 在pH 10的氨性缓冲溶液中，若以铬黑T为指示剂，用EDTA单独滴定Ca2+时，终点的误差较大，此时可加入少量MgY作为间接指示剂。问能否用Mg2+直接代替MgY作为间接指示剂？（3分）说明理由。（4分）
答：不能。（3分）因为虽然加入Mg2+可指示滴定终点，但Mg2+也消耗一定量的滴定剂，使测定误差增大，所以不能用Mg2+代替MgY作为间接指示剂。（4分）
2．试简述金属离子指示剂的变色原理（以二甲酚橙为例说明）。 （6分）
解：滴定前，在试液中加入金属离子指示剂（In）（如二甲酚橙），此时金属离子（M）与金属离子指示剂（In）反应生成有色配合物（MIn）（红色）：M+In=MIn 滴定开始后，金属离子（M）先与滴入的EDTA反应：M+Y=MY
当滴定到终点时，由于MY的稳定性大于MIn的稳定性，因此此时滴加的EDTA 与MIn反应将其中的指示剂（In）置换出来：
MIn+Y=MY+In
因而溶液由红色变为黄色，从而指示滴定终点。 3．试简述KMnO4标准溶液的配制方法。 （6分） 解：（1）称取稍多于理论量的KMnO4，溶解于蒸馏水中； （2）将配好的溶液加热至沸，保持微沸1小时，放置2~3天； （3）用微孔玻璃漏斗过滤，除去析出的沉淀；
（4）将过滤后的溶液贮存于棕色试剂瓶中，存放于暗处，以待标定。 4．试简述K2Cr2O7法测定全铁时加入硫磷混酸的作用。（6分） 解：（1）加入H2SO4用以调节溶液为强酸性；
（2）加入H3PO4与Fe3+反应生成Fe(HPO4)2-，以降低Fe3+/ Fe2+电对电位使反应更完全；
（3）加入H3PO4与Fe3+反应生成无色Fe(HPO4)2-，以消除Fe3+颜色对滴定终点颜色变化的观察。
2．滴定分析法包括哪几种方法？滴定方式包括哪几种方式？ （6分）
解：（1）酸碱滴定法，络合滴定法，氧化还原滴定法，沉淀滴定法 （2）直接滴定，间接滴定，返滴定，置换滴定
3．影响沉淀溶解度的因素有哪些？ （6分） 解：（1）同离子效应； （2）盐效应； （3）酸效应； （4）络合效应 （5）体系温度 （6）沉淀类型等
4．试简述K2Cr2O7法测定全铁时加入硫磷混酸的作用。（6分） 解：（1）加入H2SO4用以调节溶液为强酸性；
（2）加入H3PO4与Fe3+反应生成Fe(HPO4)2-，以降低Fe3+/ Fe2+电对电位使反应更完全；
（3）加入H3PO4与Fe3+反应生成无色Fe(HPO4)2-，以消除Fe3+颜色对滴定终点颜色变化的观察。
1.什么是准确度？什么是精密度？
答： 准确度指分析结果与真值的接近程度。精密度指平行测定分析结果间的靠近程度。
2. 用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+试液时, 常向溶液中加入H3PO4，为什么？
答：降低Fe3+/ Fe2+电对的电极电位，减少终点误差；消除Fe3+的黄色。
3.已知滴定管的读数标准偏差为0.01 mL, 若滴定时耗去30.00 mL溶液, 则该溶液体积的相对标准偏差为多少？
答：0.046%或0.067%
1.为满足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么，并简述其原因。 答：稀（降低CQ ，降低相对过饱和度）、热溶液（提高s，降低相对过饱和度）、搅拌下缓慢加入沉淀剂(防止局部过浓)、陈化（大及完整晶粒）；利用Von weimarn公式解释。
4.利用显色剂显色络合反应分光光度法测定无机离子时,影响显色反应的因素有哪些?
答：溶液酸度，显色剂用量，显色时间，温度，溶剂。
1、指出下列数据中各包含几位有效数字？（4分）
A．8060 B．2.9049 C．0.06080 D．8.06×106 A． 4位 B． 5位 C．4位 D． 3位
2、根据有效数字运算规则，下列各式的计算结果应有几位有效数字？（6分）
A．625×0.648 B．893.6－873.21 C．2.653／0.29 D．716.66＋4.8－0.5186 、A． 3位 B． 3位 C． 2位 D． 4位
3、在酸碱滴定中，影响PM突跃的主要因素是什么？（3分） Ca 或 Cb及Ka 或 Kb
4、下列各物质是否可用相同浓度的酸或碱标准溶液直接准确滴定？如果可以，有几个PH突跃？（8分）
A．0.2mol·L-1氨水（NH3·H2O） (NH3·H2O Kb=1.8×10-5 ) CKb>10-8，可以准确滴定，1个PH突跃。
B．0.2mol·L-1盐酸 盐酸为强酸，可以准确滴定，1个PH突跃。 C．0.2mol·L-1草酸H2C2O4 （H2C2O4 Ka1=5.9×10-2 ，Ka2=6.4×10-5） CKa1>10-8，CKa2>10-8，但 Ka1/Ka2<104，可以准确滴定，但仅1个PH突跃。 D．0.2mol·L-1 H3PO4 (H3PO4 Ka1=7.6×10-3，Ka2=6.3×10-8，Ka3=4.4×10-13)
．CKa1>10-8，CKa2=0.2×6.3×10-8=1.3×10-8>10-8，Ka1/Ka2=1.2×105>104，但CKa3<10-8，故可以准确滴定，有2个PH突跃，不能准确滴定至PO43-。
6、下列金属离子的溶液是否可用等浓度的EDTA标准溶液直接准确滴定？为什么？ （6分）
LMg溶液 A PH=10.0时，0.02 mol·
PH=10.0 lgα
Y (H)=0.45
-1
2+
lgK′MgY=8.69-0.45=8.24
8.24
lgCMg(计) ·K′MgY=lg0.02×10
2LB PH=2.0 时，0.02 mol·
-1
=6.24＞6 可以准确滴定
Al3+溶液
Y(H)=13.51；
(lgKMg Y=8.69； lgKAl Y=16.3；PH=2.0 lgα
PH=2.0 lgα
Y (H)=13.51
PH=10.0 lgαY(H)=0.45)
lgK′AlY=16.3-13.51=2.8
2.8
lgCAl(计) ·K′AlY=lg0.02×10＜6 故不可以准确滴定
27、浓度均为0.02 mol·L-1的Ca2+,Mg2+混合溶液，可否不经分离而采用控制酸度的方法直接进行分别滴定？为什么？（3分）（lgKCaY=10.69，lgKMgY=8.69）
CCa2+= CMg2+，△lgK=10.69-8.69=2.00<6 不能采用不经分离而用控制酸度的方法直接进行分别滴定。（3分）
9、测定某试样中的镁含量时，其中的镁沉淀为MgNH4PO4，经灼烧后以Mg2P2O7的形式进行称量，若以Mg2P2O7的量换算为试样中以MgO表示的含镁量，则换算因素为：（2分）（下式中M（MgO）及M（Mg2P2O7）分别为MgO和Mg2P2O7的摩尔质量）。B A．M（MgO）／M（Mg2P2O7） B．2M（MgO）／M（Mg2P2O7） C．M（MgO）／2M（Mg2P2O7） D．3M（MgO）／2M（Mg2P2O7） 10、以无水碳酸钠（Na2CO3）为基准物标定HCl溶液的浓度时其反应为：
Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2↑
则在该标定过程中Na2CO3与HCl之间反应的化学计量比为＿。（3分）
12、用0.2000 mol·L-1HCl滴定20.00mL 0.2000 mol·L-1NaOH溶液，当达到化学计量点时，溶液的PH值是：（3分）B
A．PH＞7.0 B．PH=7.0 C．PH＜7.0 D．无法确定
(1)为何在酸碱滴定中HCl、NaOH溶液浓度一般为0.1mol/L左右,而EDTA溶液常使用0.05mol/L～0.02 mol/L?
酸碱反应的完全程度不如EDTA络合反应高,若浓度太稀,终点误差大。EDTA络合反应完全度高,可以稀一些,而且EDTA溶解度小,也难以配成0.1 mol/L溶液。
[2分](3) 已知Fe与EDTA络合物的lgK[Fe(III)Y] = 25.1，若在pH = 6.0时，以0.010 mol / L EDTA滴定同浓度的Fe，考虑?和?后，lg K?[Fe(III)Y] = 14.8，完全可以准确滴定。但实际上一般是在pH = 1.5时进行滴定，简要说明其理由。
3+
3+
Y(H)
Fe(OH)
判断题。10分
1、（ × ）在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。 2、（ √ ）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配
合物的稳定性要差一些。
3、（ √ ）指示剂的变色范围越窄越好。
4、（ × ）酸碱滴定中溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指示剂愈多。 5、（ √ ）当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与
EDTA形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象。
6、（ × ） 高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO3溶液中进行。 7、（ √ ）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。
8、（ √ ）随机误差具有重复性，单向性。
9、（ × ）滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为化学计量
点。