内容发布更新时间 : 2025/5/25 23:37:31星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
10、（ × ）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应
当用Q验。
二、用无水碳酸钠（Na2CO3）为基准物标定HCl溶液的浓度，称取Na2CO3 0.5300g，以甲基橙为指示剂，滴定至终点时需消耗HCl溶液20.00mL，求该HCl溶液的浓度。（12分）（Na2CO3的相对分子质量105.99） 解：Na2CO3 + 2HCl=2 NaCl + H2O + CO2↑
Na2CO3与HCl之间反应的化学计量比为1：2 故CHCl=
三、称取0.2513g基准CaCO3，经HCl溶解后，用容量瓶配制成250 mL溶液，吸取25.00 mL，在PH>12时，用K-B指示剂指示终点，用EDTA标准溶液滴定至终点时，共消耗24.90 mL。试计算该EDTA标准溶液的浓度。（CaCO3的相对分子质量100.09）（12分） 解：在标定EDTA溶液时，Ca2+与EDTA之间反应的化学计量比为1：1
0.5300?1000?2=0.5000 mol·L-1
106.0?20.000.2513?1000?故CEDTA=
110=0.01008 mol·L-1
100.1?24.90四、今有6.0833g盐酸样品，在容量瓶中稀释成250 mL。取出25.00mL，以酚酞为指示剂，用0.2500mol·LNaOH溶液滴定至终点，共消耗20.00 mL。试计算该盐酸样品中HCl的含量。（HCl的相对分子质量36.45）（12分） 解： NaOH+HCl=NaCl+H2O
在该测定中NaOH与HCl之间反应的化学计量比为1：1 。 故ω（HCl）=
-1
0.2500?20.00?36.45=0.2996 16.0833?1000?10
五、用配位滴定法测定工业氧化锌中ZnO的含量。称取0.2500g试样，溶于盐酸后于容量
瓶中稀释成250mL。吸取25.00mL，在PH=5~6时，用二甲酚橙作指示剂，用0.01024 mol·LEDTA标准溶液滴定，用去17.61 mL，计算试样中ZnO的含量。（ZnO的相对分子质量81.39）（10分）
解：在该测定中，ZnO与EDTA之间的化学计量关系为1：1 故ω（ZnO）=
-1
0.01024?17.61?81.39=0.5871 10.2500?1000?10-1
六、0.1500g铁矿石试样中的铁经处理，使其完全还原为Fe2+后，需用0.02000 mol·L的KMnO4溶液15.03 mL滴定至终点，求该铁矿石中以FeO表示的质量分数。（FeO的相对分子质量71.85）（10分）
提示：Fe2+与 KMnO4间的化学反应为：5Fe2+ + MnO4-+8H+=5Fe3+ + Mn2++4H2O 解：在该测定中，FeO与MnO4-之间反应的化学计量比为5：1
故ω（FeO）=
0.02000?15.03?5?71.85=0.7199
0.1500?1000
1．用电位滴定法测定铁精矿中铁的质量分数(%)，6次测定结果分别为：60.72，60.81，60.70，60.78，60.56，60.84。
(1) 用格鲁布斯法检验有无应舍去的测定值(P=0.95)；
(2) 已知此标准试样中铁的真实含量为60.75%，问上述方法是否准确可靠(P=0.95)？
F N T0.05,n 3 3 1.15 4 2.78 4 1.46 5 2.57 5 1.67 6 2.45 6 1.82 t0.05,f值表（双侧） 3.18
60.72%?60.81%?60.70%?60.78%?60