内容发布更新时间 : 2025/4/3 7:03:28星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
?2. 范特荷甫等温方程：?rGm??rGm?RTlnQp 中，表示系统标准状态下性质的是??????，
用来判断反应进行方向的是?????，用来判断反应进行限度的是??????????????????????????????? 。 3.某一温度下，反应C(s) + O2 (g)== CO2 (g) 的标准平衡常数为K1?，反应 CO (g) + 0.5O2 (g)
?== CO2 (g) 的标准平衡常数为K2。同温下 2C (s) + O2 (g ) == 2CO (g) 的标准平衡常数
???与K1?和K2的关系是K3K3???????????。
4.反应2NH3(g)?N2(g) + 3H2(g) 在某温度下的标准平衡常数为0.25 ，则在相同温度下
NH3(g) 的标准平衡常数为。
0.5N2(g) + 1.5H2(g)?三. 问答题
见书上P140 9。
四. 计算题
?1. 反应 2H2S(g) == 2H2(g) + S2(g) 在1065℃时的K?= 0.0118，?rHm?177.0kJ?mol?1。假
???设?rHm不随温度而变，试求反应在1200℃时的K?与?rGm,?rSm。
2. 已知NH4HS(s)在25℃的分解压力为600 kPa ，试求35℃时的分解压力。在此温度范围内
?1 ??Jmol可设反应NH4HS(s) == NH3(g) + H2S(g) 的?rHm为常数，其值为93.7k(p??100kPa)。
第五章 《多相平衡》
一. 选择题
1. 对恒沸混合物的描写，下列各种叙述中哪一种是不正确的？（ ）。 A. 与化合物一样，具有确定的组成；
B. 恒沸混合物的组成随压力的改变而改变； C. 平衡时，气相和液相的组成相同； D. 其沸点随外压的改变而改变。 2. 将固体NH4HCO3(s) 放入真空容器中，等温在400 K，NH4HCO3 按下式分解并达到平衡：NH4HCO3(s) === NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) 系统的组分数C和自由度数??为：（ ）。 A.Ｃ＝２，? ＝１； B.Ｃ＝２，? ＝２； C.Ｃ＝１，? ＝０； D.Ｃ＝３，? ＝２。
3. 某系统存在C(s)、H2O(g)、CO(g)、CO2(g)、H2(g)五种物质，相互建立了下述三个平衡：
H2O(g) + C(s) ? H2(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) ? H2O(g) + CO(g) CO2(g) + C(s) ? 2CO(g) 则该系统的独立组分数C为：（ ）。
A. 3； B. 2； C. 1； D. 4。
4. 1mol纯液体在其正常沸点汽化，该过程中增加的量为（ ）。 A. 蒸气压； B.汽化热； C.熵； D.吉布斯函数。 5. 杠杆规则可适用的条件为：（ ）。.
A. 任何两相平衡的系统； B. 组分浓度用摩尔分数表示的两相平衡系统；
C. 多相平衡系统； D. 气-液平衡或液-固平衡系统。 6. A和B形成的固－液系统相图中，存在四个稳定化合物，则此相图中的低共熔点有（ ）个 A. 3； B. 4； C. 5；