内容发布更新时间 : 2024/11/16 22:01:33星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
?2. 范特荷甫等温方程：?rGm??rGm?RTlnQp 中，表示系统标准状态下性质的是??????，
用来判断反应进行方向的是?????，用来判断反应进行限度的是??????????????????????????????? 。 3.某一温度下，反应C(s) + O2 (g)== CO2 (g) 的标准平衡常数为K1?，反应 CO (g) + 0.5O2 (g)
?== CO2 (g) 的标准平衡常数为K2。同温下 2C (s) + O2 (g ) == 2CO (g) 的标准平衡常数
???与K1?和K2的关系是K3K3???????????。
4.反应2NH3(g)?N2(g) + 3H2(g) 在某温度下的标准平衡常数为0.25 ，则在相同温度下
NH3(g) 的标准平衡常数为。
0.5N2(g) + 1.5H2(g)?三. 问答题
见书上P140 9。
四. 计算题
?1. 反应 2H2S(g) == 2H2(g) + S2(g) 在1065℃时的K?= 0.0118，?rHm?177.0kJ?mol?1。假
???设?rHm不随温度而变，试求反应在1200℃时的K?与?rGm,?rSm。
2. 已知NH4HS(s)在25℃的分解压力为600 kPa ，试求35℃时的分解压力。在此温度范围内
?1 ??Jmol可设反应NH4HS(s) == NH3(g) + H2S(g) 的?rHm为常数，其值为93.7k(p??100kPa)。
第五章 《多相平衡》
一. 选择题
1. 对恒沸混合物的描写，下列各种叙述中哪一种是不正确的？（ ）。 A. 与化合物一样，具有确定的组成；
B. 恒沸混合物的组成随压力的改变而改变； C. 平衡时，气相和液相的组成相同； D. 其沸点随外压的改变而改变。 2. 将固体NH4HCO3(s) 放入真空容器中，等温在400 K，NH4HCO3 按下式分解并达到平衡：NH4HCO3(s) === NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) 系统的组分数C和自由度数??为：（ ）。 A.Ｃ＝２，? ＝１； B.Ｃ＝２，? ＝２； C.Ｃ＝１，? ＝０； D.Ｃ＝３，? ＝２。
3. 某系统存在C(s)、H2O(g)、CO(g)、CO2(g)、H2(g)五种物质，相互建立了下述三个平衡：
H2O(g) + C(s) ? H2(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) ? H2O(g) + CO(g) CO2(g) + C(s) ? 2CO(g) 则该系统的独立组分数C为：（ ）。
A. 3； B. 2； C. 1； D. 4。
4. 1mol纯液体在其正常沸点汽化，该过程中增加的量为（ ）。 A. 蒸气压； B.汽化热； C.熵； D.吉布斯函数。 5. 杠杆规则可适用的条件为：（ ）。.
A. 任何两相平衡的系统； B. 组分浓度用摩尔分数表示的两相平衡系统；
C. 多相平衡系统； D. 气-液平衡或液-固平衡系统。 6. A和B形成的固－液系统相图中，存在四个稳定化合物，则此相图中的低共熔点有（ ）个 A. 3； B. 4； C. 5； D. 6。
7. 对于与本身的蒸气处于平衡状态的液体，通过下列哪种作图法可获得一直线：（ ）。A.p对T ； B. lg(p/Pa)对T ； C. lg(p/Pa)对1/T ； D. 1/p对lg(T/K)。 8. CuSO4 与水可生成CuSO4?H2O, CuSO4?3H2O , CuSO4?5H2O三种水合物，则在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为：（ ）。
A. 3种； B. 2种； C. 1种； D. 不可能有共存的含水盐。
9. 已知苯一乙醇双液体系中，苯的沸点是353.3K, 乙醇的沸点是351.6K, 两者的共沸组成为：含乙醇47.5%(摩尔分数)，沸点为341.2K。 今有含乙醇77.5%的苯溶液，在达到气、液平衡后，气相中含乙醇为y2，液相中含乙醇为 x2。下列结论何者正确？（ ）。 A. y2 ? x2 ； B. y2 = x2 ； C. y2 ? x2 ； D. 不确定。
二. 填空题
1. 将CaCO3(s)、CaO(s)和CO2(g)以任意比例混合，放入一密闭容器中，一定温度下建立化学平衡，则系统的组分数C =______；相数??=_______；条件自由度数??=________。 2. 在抽空的容器中放入NH4HCO3(s)，发生反应
NH4HCO3(s) == NH3 (g) + CO2 (g) + H2O (g)
且达到平衡，则这个系统的组分数(独立) =______；自由度数 =_______。 3. 只受温度，压力影响的二组分平衡系统，可能出现的最多相数为______。 4. CaCl2与H2O可形成三种水合物 CaCl2?2H2O, CaCl2?4H2O及 CaCl2?6H2O，恒压下能与 CaCl2水溶液及冰成平衡的盐最多有种。
5. 在101325Pa下，碘在水和二硫化碳中分配达平衡，不存在固态碘及气相，则此系统的自由度数为_______。
6. 恒压下A和B形成具有最低恒沸点的系统，最低恒沸点的组成为xB = 0.475。若进料组成为xB = 0.800的系统，在精馏塔中精馏，则塔顶得到_____ ，塔底得到___________。
三. 分析相图题
??1. 已知A, B两种液体完全互溶，且pB，在常压下具有最低恒沸混合物组成为D。 ?pA (1) 试画出该系统的T-x 图，p-x 图；
(2) 若有一组成介于B与D之间的A，B二组分溶液,经精馏后,在塔顶和塔底各得什么产
物？ 2. 已知某固液系统的相图如下: (1) 试写出1、2、3各相区的稳定相，（2）画出溶液P的步冷曲线（3）写出三相线FHN上稳定的三个相是什么﹖
3. A，B 二组分凝聚系统相图如下：
（1）分别绘出系统a, b, d的冷却曲线（绘于右图相应位置注意温度的对应关系）示意图； （2）写出 ①，②，③ 区（见图）内的相态及成分和条件自由度数；
（3）点F，L，G 的组成（wB）分别为0.55 ，0.75，0.95，10 kg系统d冷至温度达L点时,
固体和溶液的质量各为多少千克？上述溶液中还含有多少千克B ？
4. 已知液体A和B可以组成二组分液态部分互溶系统，其相图如下图（图中tA*，tB*）分别为A，B的沸点。
（1）将图中相区I，II，III，Ⅳ及点E的相数，相态，条件自由度数f '填入表中； （2）若4 mol A与6 mol B混合构成一系统，试将50 ?C，125 ?C，160 ?C，250 ?C时，系统
的相数，相态，f '填入表中； （3）xB = 0.50的A，B混合物，总量为10 mol，t = 50 ?C时，系统为几个相？相组成如
何？各相的量如何? （1）
相区 I II III IV E点 相数 相态 f ' （2）
相区 50 ?C 125 ?C 160 ?C 250 ?C 相数 相态 f '
练习题答案
第一章 《热力学第一定律》
选择题: DDDCB / BDADD / BCABC/ DCBCD / AACBB
填空题: 1. 0 0 0 3 kJ 2. = > 3. > = > 4. 降低
5. (2), (4) 理由是：W = p(外)?V ＞0，Q = 0, 故?U = －W < 0，而U = f (T ) 即温度必然下降，又因H = f (T )，故?H < 0。
6. = = = = 7. > 8. > 9. > 10. = <
11. 任何 等容 12. ?Cp
问答题: (略)
第二章 《热力学第二定律》 选择题: CBADB/DCBDC/CDD
填空题: 1. = 0 < 0 2. = 3. = < 4. = > > 5. = = > 6. = > 7. 封闭系统 等温过程
8. U G U, H, S, A, G S U, H H 问答题: (略)
计算题: 1.(1) ?U =?H = 0 ；Q??4.44kJ；W?4.44kJ；?A=?G = 4?44kJ； ?S (系) = ?14?9J?K?1；?S (隔) = 0。
(2) ?U =?H = 0 ；Q??12.39kJ；W?12.39kJ；?A=?G = 4?44kJ；??S (系) = ?14?9J?K?1； ?S (隔) = 26.67J?K?1。
2. (1) ?U =?H = 0 ；Q?5230J；W??5230J； ?A=?G = ??????J?；?
?S =19.14J?K?1； ?S (环) =?19.14J?K?1。
(2)??U =?H = 0；Q?0；W?0； ?A=?G = ??????J?；??S =19.14J?K?1；
?S (环) = 0。
3. Q = ?H = 83.336kJ； W =?6.205kJ； ?U =75.131kJ；??S =217.97J?K?1； ?A= ??????kJ；??G = 0。
第三章 《化学势》
选择题: BBBBD/DBCBD/DA
填空题: 1. （3） （2） （1） 2. ＞ 3. ＝ ＞ ＜ 4. 氧气 乙炔 5. = = ＞ ＜ 6. 高 7. ＝ ＞ ＜
8. ?i??RTlnxi ???RTln(f/? p )
第四章 《化学平衡》
选择题: BDABC/DAD
???2(T) ?rGm(T) ?rGm(T) 3. (K1?/K2) 4. 2 填空题: 1. 右 不变 2. ?rGm问答题: (略)
????0.0507 ?rGm?36.5kJ?mol?1 ?rSm?95.4J?K?1?mol?1 计算题: 1. K2