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无机化学期末复习之四
综合练习题
一、选择题
1. 1000g水中溶解0.1mol食盐的水溶液与1000g水中溶解0.lmol葡萄糖的水溶液，在1.013
一
×105Pa，下列有关沸点的陈述中正确的是( )。 A.都高于100℃，但食盐水比葡萄糖水要低 B.都高于100℃，但葡萄糖水比食盐水要低 C.食盐水低于100℃，葡萄糖水高于100℃ D.食盐水高于100℃，葡萄糖水低于100℃
2. 处于恒温条件下的一封闭容器中有二杯液体，A杯为纯水，B杯为蔗糖水溶液。放置足够长时间后发现( )。
A. A杯水减少，B杯水满后不再变化 B. B杯水减少，A杯水满后不再变化 C. A杯变成空杯，B杯水满后溢出
D. B杯水干并有蔗糖晶体，A杯水满后溢出
3.PCl5(g)=PCl3(g)+C12(g)的△，砩>0，欲增大C12的平衡浓度，需采取的措施是( )。 A．降低温度 B．升高温度 C．增大PCl3的浓度 D．加大压力
一
4. 已知某元素原子序数小于36，失去2e后，其角量子数为2的轨道内，电子为半充满，则该元素为( )。
A．Cr B．Mn C．V D．Fe 5. 3p的磁量子数是( )。
A．0、1、2 B．1、2 、3 C．一1、0、+1 D．一2、一1、0、+1、+2 6. 已知反应2HgO(s)→2Hg(1)+O2(g)
=181.4 kJ·mol?rH?m一
1
，则?fHm (HgO，s)值为
?( )。
一一
A．+181．4 kJ·mol1 B． 一181．4 kJ·mol1
一一
C．+90．7 kJ·mol1 D．一90．7 kJ·mol1 7．质量作用定律使用于( )。
A．化学方程式中反应物与生成物系数均为1的反应 B．基元反应 c．复杂反应
D．任何能够进行的反应
8．在[PtCl(NO2)(NH3)4]2+配离子中，中心离子的电荷和配位数分别是( )。 A．+2，4 B．+3．5 C．+4，6 D．无法确定
一
9．根据反应式2Fe2+ + I22Fe3+ + 2 I安装为电池，则电池符号的表示式为( )。
—
A．(一)Pt│I2，I‖ Fe3+，Fe2+│Pt(+)
—
B．(一)Pt│I2，I‖ Fe3+，Fe2+│Fe (+) 10．已知? (Fe3+/Fe2+) = 0.77V
一
??? (I2／I
一
) =0.535V 在反应方程式中2Fe2+ +I2=2Fe3++2I
，如果体系中各物均在标准状态下，则反应应该是( )。
A．从左向右自发进行 B．从右向左自发进行 C．动态平衡 D．双方向均不发生 11．原电池符号为：(一)Zn │lZnSO4‖AgNO3│ Ag(+)，若向AgNO3溶液中通H2S气体，使
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Ag+生成Ag2S沉淀，这时电池电动势( )。
A．增大 B．减小 C．不变 D．不能确定 12．已知，298K时反应
(1)C(s)+O2(g)→CO2(g)
=－394 kJ·mol?rH?m1一1
一1
(2) )C(s)+
1?O2(g)→CO(g) ?rHm2=－111 kJ·mol2
(3) H2(g)+
1?O2(g) →H2O(g) ?rHm3=－242 kJ·mol2?一1
则反应H2(g)+CO2(g) →CO(g)+H2O(g)的?rHm( kJ·mol A．一747 B．+41 C．一263 D．一525 13．欲测定CH4(g)的?fHm应选定的反应是( )。 A．C(金刚石)+2H2(g) →CH4(g) B．C(金冈Ⅱ石)+4H(g) →CH4(g) C．C(石墨)+2H2(g) →CH4(g) D．C(石墨)+4H(g) →CH4(g) 14．反应CaCO3(s)= CaO(s)+ CO2 (g)
?一1
)等于( )。
>0，该反应达平衡时，升高温度时的转化率为?rH?m( )
A．增高 B．降低 C．不变 D．无法判断
15．反应CO(g)+H2O(g) →H2(g)+CO2(g)达平衡时，保持温度不变，升高总压，CO的转化率( )。
A．增高 B．降低 C．不变 D．无法判断 16．CuSO4·5H2O中的5个H2O( )。
A．有4个是结晶水 B．有4个配位水 C． D．
17．使下列电极反应中有关离浓度减少一半，而?值增加的是( )。
A．Cu2+ + 2eCu B．I2 + 2e2I
一
C．2H+ +2e H2 D．Fe3+ + e Fe2+ 18．下列溶液的浓度相同，pH值最高的是( )。 A．NaCl B．KNO3 C．Na2SO4 D．K2CO3 19．下列各组量子数合理的一组是( )。
A．n=2 1=1 m=0 B．n=2 1=0 m=±1 C．n=3 1=3 m= 一l D．n=2 1=3 m=±2
20．下列物质中，既有氧化性，又有还原性，但以氧化性为主的二元弱酸是( )。 A．H2O2 B．H2S C．H2SO3 D．H2S2O3 21．下列碱性大小错误的是( )。
A．KOH
—
—
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A．KNO2和O2 B．K2O，NO2和O2 C．K，NO2和O2 D．KNO2和NO2 23．下列硫化物只能溶于王水的是( )。
A．ZnS B．CuS C．HgS D．Ag2S 二、填空题
一一
1．欲配制1.0mo] ·Ll的硫酸溶液0.50L，需取用ρ=1.8g·mll，98％的硫酸_______ml。 2．已知N2 H4(l)+H2O(g)→N2O(g)+3H2(g)
=273kJ·mol?rH?m一1
一1
H2O(g) → H2(g) +
1?O 2 (g) ?rHm=241.8kJ·mol2
则N2 H4(l)+
1?O 2 (g) → 2 H2O(g) (g)+ N2O (g)的?rHm为____________。 2= 一?rH?m41.17 kJ·mol
一
3．反应CO(g) + H2O(g) → H2(g) + CO2(g)
1
，表明该反应为
_______________反应(指放热或吸热)。
4．反应I2（g）2I（g）达平衡时
（1）升高温度，平衡常数__________；原因是____________________________________。 （2）压缩气体时，I2（g）的解离度___________；原因是_____________________________________。
(3)恒容时充入N2气体，I2(g)的解离度__________；原因是__________________________。 (4)恒压时充入N2气体，I2(g)的解离度__________；原因是__________________________。 5．n = 3，l= 1的原子轨道名称(符号)是____________，轨道形状是________________，它可以有______种空间取向，因而可以包含________个轨道，它的符号是______、______、________。最多可容纳________个电子。
6．某温度时，反应CH4(g)+H2O (g)=CO(g)+3H2(g)达平衡时，其平衡常数表达式Kc=___________。
7．将Ph=2.00与pH=13.00的强酸和强碱溶液等体积混合后，溶液pOH等于________。 8．在氧化还原反应2HgCl2+SnCl2=Hg2C12+SnCl4中，________被氧化，________被还原，________是氧化剂，________是还原剂。 9．由锌半电池和银半电池组成原电池：
一一
(一)Zn│ZnSO4)(1 mol·L1) ‖ AgNO3(1 mol·L1)│Ag（+）
工作一段时间后，电池的电动势将________________，锌半电池锌离子的浓度将____________。
10．K[PtCl3(NH3)]命名为____________________，配体为________，配离子电荷数为______。 11．[CoCl(NH3)(En)2]C12配合物中，____________为内界，____________为外界，其中____________为单基配体，____________为多基配体。
12．在KI作用于配合物[Ag(NH3)2]NO3水溶液时析出AgI沉淀，而KI作用于K[Ag(CN)2]溶液时就不生成沉淀。可见____________配离子较为稳定。
一
13．在10ml 0.10 mol·L1HAc加入0.001 mol NaAc(假定加入NaAc后溶液体积不变)后，溶液
一
中c(H+)将___________，PH将___________，C（Ac）将__________。
14．卤化氢的还原性顺序是_______<________<_______<________原因是随着卤素原子序数的增加，元素电负性逐渐_______,卤原子半径逐渐______,导致卤素原子释放电子的能力逐渐
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______。
15．氯的含氧酸的氧化性随着氯的氧化数升高而逐渐_______，酸性随着氧化数升高而逐渐______。
16．Cr(III)在碱性溶液中被氧化，产物是____________，在酸性溶液中被氧化，产物是__________。
17．写出下列物质的化学式。 小苏打____________、双氧水____________、摩尔盐______________、胆矾________________。三、问答题 -
1．根据酸碱质子理论，下列分子或离子哪些是酸?哪些是碱?哪些既是酸又是碱?
一一一一
HS CO32 H2PO4 NH3 H2S HAc OH H2O 2．对于下列反应采取什么措施，同时提高反应速率及CO和H2的转化率： (1)CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) (2)C(s)+H2O0(g)=CO(g)十H2(g)
>0 ?rH?m>0 ?rH?m3．请回答，某温度下一个可逆反应的平衡常数是否随着起始浓度、平衡浓度及转化率而改变?
一
4．已知[Fe(C2O4)3] 3中心离子的价层d电子数为5，磁矩为5.75B．M．。试推断其中心离子的轨道杂化方式，配离子的空间构型是内轨型还是外轨型?
5．BF3是平面三角形的几何构型，但NF3却是三角锥形的几何构型，试用杂化轨道理论加以说明。
6．铁能被Cu2+腐蚀，铜能被Fe3+腐蚀，这二件事有无矛盾，根据有关电极电位说明理由。
(已知：? (Cu2+／Cu)=0.34V
??? (Fe2+／Fe)=0．44v)
7．(1)用一种方法区别锌盐和铝盐，并写出相应的反应方程式。
(2)用二种方法区别锌盐和镁盐，并写出相应的反应方程式。 8．配平下列反应方程式
(1)HCl+KMnO4→C12↑+MnCl2+H2O+KCl (2)C12+Ca(OH)2 →Ca(CIO)2+CaCl2+H2O
(3)H2O2+KMnO4+H2S04→O2↑+MnS04+H20+K2SO4 (4)SnCl2(少量)+HgCl2→Hg2 C12(白)十SnCl4 (5)K2Cr207+HCl(浓) →CrCl3+C12↑+H2O+KCl 四、计算题
1．已知，(1)4NH3(g)+5O2(g) →4NO(g)+6H2O(1)
(2)4NH3(g)+3O2(g) →2N2(g)+6H2O(1)
= 一1170lkJ·mol?rH?m1= 一1530 kJ·mol?rH?m2一1
一1
’
求NO(g)的标准摩尔生成焓。
2．某温度时，反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)的Kc=1.6×105，在容积为10L的密闭容器中充入0．10mol的HBr气体，在上述温度达平衡时，HBr的分解率为多少?
一
3．713K时，反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)的KC =50.3，起始浓度c(H2)=1.22mol· L1，c(I2)=0.22mol· L一1一
，c(HI)=1.56 mol· L1。通过计算，判断反应进行的方向，并求H2的转化率。
4．749K时，反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的Kc=2.6。(1)当水蒸气和CO的物质的量比为1时，CO的转化率为多少?(2)当水蒸气和CO的物质的量比为3时，CO的转化率为多少?
一一
5．计算0.80mol·L1HAc一1.00mol·L1NaAc缓冲溶液的pH值。若在上述溶液中加入NaOH(s)，
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使NaOH的浓度为0.10 mol·L1 (忽略体积变化)，则该溶液的pH值为多少?
一一一一
6．将两锌片分别置于1.0 × 104mol·L1和1.0 × 102mol·L1ZnSO4溶液中，组成原
一
电池，试计算此原电池的电动势，并指出哪一个锌极是负极。(已知? (Zn2+／Zn)= 一0.762V) 7．已知：Ksp(AgCl)=1.8× 1010 K不稳[Ag(NH3)2]+=8.91×108。 试计算AgCl沉淀在1.0 mol·L一1一
氨水中的溶解度(以mol·L1表示)。
一一
8．将10ml 0.020mol·L1的CuSO4溶液加到10ml 1.08 mol·L1氨水溶液中。求：
(1)混合溶液中Cu2+的浓度
一
(2)取10ml上述混合溶液，加入1.0 × 105mol NaOH，有无Cu(OH)2沉淀生成?
一
已知：K不稳[Cu(NH3)4] 2+ = 4.79× 1014
一
Ksp(Cu(OH)2)=2.20× 1020
一
一
?9．已知? (Fe 3+／Fe 2+) = O.77V
??? (I2／I
一
) = 0.535V。求下列电池的电动势，指出正负
极并写出电池总反应方程式。
一一一一
(一)Pt│Fe2+ (1.0 mol·L1)，Fe3+ (0.0001 mol·L1) ‖ I(0.0001 mol·L1)，I2│Pt (+)
参考答案
一、选择题
1．B 2．C 3．B 4．B 5．C 6．D 7．B 8．C 9．C 10．B 11．B 12．B 13．B 14．C 15．A 16．C 17．B 18．D 19．A 20．A 21．B，D 22．A 23．C 二、填空题 1．27.2
—
2．一452.4kJ·mol1 3．放热
4．(1)增大 I2解离是吸热反应(△，?rHm>o)
(2)减少 总体积减少，压强增大，平衡向气体粒子数减少的方向移动 (3)不变 I2(g)和I(g)的分压都不变
(4)增大 体积变大时则I2(g)和I(g)的分压同时减少，平衡向气体粒子数多的方向移动 5．3p 哑铃形 三 三 px、py、pz
?c(CO)?c3(H2)6．
c(CH4)?c(H2O)7．1.35
8． SnCl2 HgCl2 HgCl2 SnCl2 9．减小 增大
－
10．三氯·一氨合铂（Ⅱ）酸钾， Cl、NH3， －1
－－
11．[CoCl(NH3)(En)2] 2，Cl， NH3， En为多基配体。
－
12． [Ag(CN)2]
13．减小，增大，增大
14．HF