内容发布更新时间 : 2024/11/17 14:27:46星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
湖南广播电视大学理工部
16．CrO42，Cr2O72
17．NaHCO3 H2O2 (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O CuSO4·5H2O 三、问答题
1．答： 酸：H2S HAc
一一
碱：CO32 OH
一一
既是酸又是碱：HS H2PO4 NH3 H2O 2．答： (1)升高温度。增大反应物的浓度，选用催化剂。
(2)升高温度，增大水蒸气的浓度。 3．答：一个反应的平衡常数表明该可逆反应在此温度下的特征。它仅取决于反应的本性和温度，而不随起始浓度、平衡浓度及转化率而改变。无论是从正反应开始还是从逆反应开始，只要温度不变．可逆反应的平衡常数就不变。
一
—
4．答：根据μ=
5．75=
n(n?2) n(n?2) n≈5
一
有5个未成对电子，则中心离子的杂化轨道应是sp3d2，[Fe(C2O4)3] 3的空间构型为正八面体，是外轨型配合物。
5．答：BF3中心原子B的电子排布为1s22s22p1，形成BF3分子时，2s轨道与两个2p轨道发生
°
sp2杂化，形成3个等同的sp2杂化轨道，可与F原子形成3个等同的B一Fσ键，键角为120。所以，BF3是平面三角形的几何构型。
而NF3中心原子N的电子排布为l s22s22p3。，在形成NF3分子时，其2s轨道与3个2p轨道采取sp3杂化方式，形成4个sp3杂化轨道，其中3个轨道各有一个未成对电子，另一个则有一对孤对电子。因此，N原子发生的杂化是sp3不等性杂化。杂化轨道中3个有一个未成对电子的轨道分别与3个F原子形成等同的N一Fσ键，另一个杂化轨道仍保留一对孤对电子，并未参与共用成键。所以，BF3分子是三角锥形的几何构型。 6．答： 因为：? (Cu2+／Cu)=0.34V > 式为：Cu2++Fe → Cu+Fe 2+
又因为? (Cu2+／Cu)=0.34V <
???? (Fe2+／Fe)=0．44v),所以，Cu2+能氧化Fe，反应?? (Fe 3+／Fe 2+) = O.77V所以，Fe 3+可以氧化Cu，
反应式为：Cu+2 Fe 3+ →Cu2++2Fe2+
铁能被Cu腐蚀是指Fe与Cu2+发生了反应；铜能被Fe3+腐蚀是指Cu与Fe3+发生了反应，
这二件事并无矛盾。-
7．答：(1)分别向两种盐中加入过量的氨水，生成沉淀后又溶解的是锌盐，只产生白色沉淀的是铝盐。反应方程式如下：
Zn2+ + 2NH3·H2O = Zn(OH)2 ↓+ 2NH4+
—
Zn(OH)2 + 4NH3·H20 = [Zn(NH3)4] 2+ + 2OH Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3 ↓+3NH4+ AI(OH)3+NH3·H2O≠
(2)①分别向两种盐溶液中加入过量的碱，先生成白色沉淀后又溶解的是锌盐，而只得到白色沉淀的是镁盐。
②分别向两种盐溶液中加入过量的氨水，生成沉淀后又溶解的是锌盐，只产生白色沉淀的是镁盐。
反应方程式如下：
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①Zn2++2OH=Zn(OH) ↓
一—
Zn(OH)2 +2OH = [Zn(OH)4] 2
—
Mg2++2OH=Mg(OH)2 ↓
一
Mg(OH)2+2OH≠
②Zn2+ + 2NH3·H2O = Zn(OH)2 ↓+ 2NH4+
—
Zn(OH)2 + 4NH3·H20 = [Zn(NH3)4] 2+ + 2OH Mg2+ +2NH3·H2O = Mg(OH)2 ↓+2NH4+ Mg(OH)2+NH3·H2O≠ 8．配平下列反应方程式
(1)16HCl+2KMnO4=5C12↑+2MnCl2+8H2O+2KCl (2)C12+2Ca(OH)2=Ca(CIO)2+CaCl2+2H2O
(3)5H2O2+2KMnO4+3H2S04=O2↑+2MnS04+8H20+K2SO4 (4)SnCl2(少量)+2HgCl2=Hg2 C12(白)十SnCl4
(5)K2Cr207+14HCl(浓) =2CrCl3+3C12↑+7H2O+2KCl 四、计算题
—
1111．解：由[(1)式一(2)式]×得吉O2(g)+ N2(g)→NO(g)
422则
???fH?m(NO，g)=[?rHm1一?rHm2]×
1 41 = [(一1170)一(一1530)]×
4 = + 90(kJ·mol1)
2．解：解：设平衡时有x molHBr分解为H2和Br2 H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g)
一
初始浓度／mol·L
一1
0 0
0.10 10反应浓度／mol·L
一1
xx2x 101010xx0.102x 一 101010101.6×105
平衡浓度／mo1·L
一1
[HBr]2(0.10?2x)2Kc==
[H2][Br2]x2 X=2.38×103(mol) 一
2x=4.76×103 (mol)
一
4.76?10?3HBr的分解率=?100%=0.50%
0.10湖南广播电视大学理工部
3．解：H2(g)+I2(g)=2HI(g) Kc = 50.3 Qc =
c2(HI)1.562== 9.07<50.3,反应正向进行。
c(H2)?c(I2)1.22?0.22一
设平衡时有x mol·L1的H2和12转化为HI
H2(g) + I2(g) = 2HI(g)
一
起始浓度／mol·L1 1．22 0．22 1．56
一
平衡浓度／mol·L1 1．22一x 0．22一x 1．56+2x
Kc =
(1.56?2x)2c2(HI)=
c(H2)?c(I2)(1.22?x)?(0.22?x)一1
x = 0.155 mol·L
H2的转化率=
0.155?100%=12.7%
1.224．解：(1)设平衡时，有x mol的CO转化为CO2
CO(g) + H2O(g) = CO2 (g) + H2(g) 起始浓度／mol·L
一1
11 0 0 VV平衡浓度／mol·L
一1
1?x1?xxx VVVV Kc =
x()2c(CO2)?c(H2)V=
c(CO)?c(H2O)1?x2()V=2.6
x = 0.62mol
0.62CO的转化率=?100%=62%
1 (2) 设平衡时，有y mol的CO转化为CO2
CO(g) + H2O(g) = CO2 (g) + H2(g) 起始浓度／mol·L
一1
13 0 0 VV平衡浓度／mol·L
一1
3?y1?yyy
VVVV Kc =
y()2c(CO2)?c(H2)V==2.6
3?yc(CO)?c(H2O)1?y()?()VV湖南广播电视大学理工部
x = 0.87mol
CO的转化率=
0.87?100%=87% 1一
5． 解： (1)HAc H+ + Ac 平衡时浓度 0．80一x x 1．00 + x Ka=1.75 x lo
一5
=
x?(1.00?x)
(0.80?x) x=1.4×105
一一
c(H+)=1.4×105mol·L1，PH=4.85 (2)加入NaOH：
HAc+NaOH==NaAc+H2O 反应后浓度 0.70 1.10
—
C共轭碱PH＝PKａ＋lgC共轭酸
=4.76+lg0.70
=4.96
一一
6．解：锌片置于1.0×104mol·L1ZnSO4溶液的电极
1.10?????0.059lg[Zn2?] n—4
0.059 = 一0.762十lgl.0×10
2 锌片置于1.0×10
一2
= 一0.880(V)
mol·L
一1
ZnSO4溶液的电极
?????0.059lg[Zn2?] n—2
0.059 = 一0.762十lgl.0×10
2一
一
= 一0.821(V)
锌片置于1.0×104mol·L1ZnSO4溶液的电极为负极。
一
7．解：按题意可设AgCl的溶解度为x mol·L1，溶解产生的Ag+离子完全转化为配离子Ag(NH3)2]+。则根据反应式：
一
AgCl(s) + 2NH3 [Ag(NH3)2]+ + Cl
一
起始浓度／mol·L1 1.0 0 0
一
平衡浓度／mol·L1 1.0—2x x x 代入平衡常数表示式
??Ag(NH)???[Cl]=K=
??32[NH3]2Ksp(AgCl)x21.8?10?10== 2?8(1.0?x)K不稳［Ag(NH)］8.91?1032?x = 0.041 mol·L
一1
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8．解： (1)两溶液混合后，CuSO4和氨水的浓度均为原来的1／2，由于
C(NH3)>>C(Cu2+)，可看作全部发生配合。
[Cu(NH3)4]2+ 4NH3 + Cu2+
一
开始时浓度／mol·L1 0 0.54 0.01
一
平衡时浓度／mol·L1 0.01一x 0.54一4(0.01一x) x
≈0.01 ≈0.5
K不稳（[Cu(NH3)4]2+ ）= 4.79×10
2+
—
一—14
=
x
0.01?0.5X=C(Cu)=7.60×1015 (mol·L1)
—一一
(2)在10 ml上述混合溶液，加入1.0×105摩尔NaOH，则C(OH) =1．0×103(mol·L
一1
)
此时溶液中
一—一
C(Cu2+)·C2(OH)= 7.60×1015×(1.0×103)2
—
=7.60×1015<／Ksp(Cu(OH)2)
因此，无Cu(OH)2沉淀生成
9．解：根据能斯特方程：
?Fe3?/Fe2?0.059CFe???lgnCFe?3?
2?1.0?10?4=0.770+0.0591g
1 =0.534(V)
?I2/I?0.059CI???lg2nCI?2?
=0.534+
0.0591lg ?422(1.0?10)=0.770一 0.534 =0.236(V)
一
一
一
=0.770(V)
电极电势E=?I2/I?一?Fe3?/Fe2?可见：(一)Pt│Fe2+ (1.0 mol·L1)，Fe3+ (0.0001 mol·L1) ‖ I(0.0001 mol·L1)，I2│Pt (+)
一
左边半电池为负极，右边半电池为正极，电池反应式为：2Fe2+ +I2=2Fe3++2I
一