内容发布更新时间 : 2025/5/4 6:58:05星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
1-10每一个原子中的原子轨道需要有3个量子数才能具体确定，而每一个电子则需要4个量子数才能具体确定。
1-11磁量子数m决定原子轨道在空间的取向。
1-12多电子原子中，电子的能量决定与主量子数n和角量子数l。 1-13主量子n相同，角量子数l不同，随l增大，屏蔽作用增加。 1-14 3个p轨道的能量，形状、大小都相同，不同的是在空间的取向。 1-15磁量子数m=0的轨道都是球形对称的轨道。
1-16氢原子的能级中，4s=4p=4d=4f，而多电子原子中，4s<4p<4d<4f。 1-17主量子数n为4时，有4s，4p，4d，4f四条轨道。
1-18电子云的黑点表示电子可能出现的位置,疏密程度表示电子出现在该范围的机会大小。 1-19描述原子核外电子运动状态的波函数Ψ需要用四个量子数来确定。 1-20一组n，l，m组合可以表达核外电子的一种运动状态。
1-21某原子的价电子构型为2s22p2，若用四个量子数表示2p2两个价电子的运动状态，则分别为2，2，0，-1/2和2，2，1，+1/2。
1-22 Na原子的3s能级与K原子的3s能级具有相同的能量。
1-23 n=5，l=2的原子轨道可表示为5p轨道， 它共有3种空间伸展方向,最多可容纳6个电子。1-24主量子数n为4时，其轨道总数为16，该电子层电子的最大容量为32。 1-25 VIB族的所有元素的价电子层排布均为3d44s2。
1-26元素周期表中每一周期元素的个数正好等于相应的最外层原子轨道可以容纳的电子数目。
1-27某元素的原子难失电子，不一定就容易获得电子。 1-28电离能大的元素，其电子亲合能也大。 1-29电负性反映了化合态原子吸引电子能力的大小。
1-30一个元素的原子，核外电子层数与元素在周期表中所处的周期数相等；最外层电子数与该元素在周期表中所处的族数相等。 2.选择题
2-1对薛定谔方程中，波函数Ψ描述的是
A.原子轨道 B.几率密度 C.核外电子的运动轨迹 D.核外电子的空间运动状态
2-2下列叙述中，能够描述测不准原理的是 A.微观粒子运动的位置和动量没有不准确性
B.微观粒子运动的位置有不准确性，但动量没有不准确性 C.微观粒子运动的动量有不准确性，但位置没有不准确性 D.微观粒子的运动不能同时具有确定的位置和确定的动量 2-3量子力学中所说的原子轨道是指
A.波函数Ψ n,l,m,ms B.波函数Ψ n,l,m C.电子云形状 D.几率密度
2-4下列说法中错误的是
A.?2表示电子的几率 B.?2表示电子的几率密度 C.?2在空间分布的形象比图象成称为电子云 D.?2的值大于Ψ的值 2-5下面几种描述核外电子运动的说法中，较正确的是
A.电子绕原子核作圆周运动 B.电子在离核一定距离的球面上运动 C.电子在核外一定的空间范围内运动 D.现在还不可能正确描述核外电子运动 2-6下列说法中错误的是
A.只要n,l相同，径向波函数R?就相同 B.波函数的角度分布图形与主量子数无关 C.只要l,m相同，角度波函数Y(θ,φ)就相同 D.s轨道的角度分布波函数Ys(θ,φ)也与角度θ，φ有关 2-7应用波尔理论可以说明的事实中，错误的是
A.氢原子的通常条件下不会发光，也不会发生原子自发毁灭的现象
B.因为轨道是量子化的，所以电子在轨道间跃迁时，发射光的频率也是不连续的 C.当原子受到激发时，核外电子获得能量，从基态跃迁到激发态而发光 D.基态氢原子的轨道半径为52.9pm 2-8在电子云示意图中的小黑点 <