化学学业水平测试必背知识点

内容发布更新时间 : 2024/12/23 13:36:44星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O,SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3

b、具有漂白性:可使品红溶液褪色,但是是一种暂时性的漂白剂 与氯气,过氧化钠等强氧化剂比较

c、具有还原性:SO2+Cl2(Br2)+2H2O==H2SO4+2HCl(Br) 2SO2+O2 2SO3 注意酸雨形成的两条途径 3、硫酸

①物理性质:无色、油状液体,沸点高,密度大,能与水以任意比互溶,溶解时放出

大量的热

②化学性质:酸酐是SO3,其在标准状况下是固态 物质 组成性质 电离情况 主要微粒 颜色、状态 性质 浓硫酸 H2SO4 无色粘稠油状液体 四大特性 稀硫酸 H2SO4==2H++SO42- H+、SO42-、(H2O) 无色液体 酸的通性 浓硫酸的三大特性

a、吸水性:将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的干燥剂) b、脱水性:将别的物质中的H、O按原子个数比2:1脱出生成水 c、强氧化性:

ⅰ、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化

ⅱ、活泼性在H以后的金属也能与之反应(Pt、Au除外):

△ Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O

△ 2↑+2SO2↑+2H2O ⅲ、与非金属反应:C+2H2SO4(浓硫酸)===CO

ⅳ、与较活泼金属反应,但不产生H2

三大强酸中,盐酸和硝酸是挥发性酸,硫酸是不挥发性酸 ③酸雨的形成与防治

pH小于5.6的雨水称为酸雨,包括雨、雪、雾等降水过程,是由大量硫和氮的氧化

物被雨水吸收而形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产 生的废气中含有二氧化硫:SO2 H 2O H2SO3 O 2 H2SO4。在防治时可以开发新能源,对含硫燃料进行脱硫处理,提高环境保护意识。

四.氮元素

1、氮气(N2)

a、物理性质:无色、无味、难溶于水、密度略小于空气,在空气中体积分数约为78%

b、分子结构:分子式——N2,电子式—— ,结构式——N≡N

c、化学性质:结构决定性质,氮氮三键结合非常牢固,难以破坏,所以但其性质非常稳

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定。

①与H2反应:N2+3H2 2NH3(工业合成氨,氮的固定)

②与氧气反应:N2+O2放电或高温========2NO

(无色、不溶于水的气体,有毒,少量NO可以治疗心血管疾病)

2NO+O2===2NO2 (红棕色、刺激性气味、溶于水气体,有毒) 3NO2+H2O===2HNO3+NO,

所以可以用水除去NO中的NO2

NOx可形酸雨,也可形成光化学烟雾. NO2可破坏臭氧层 2. 氨气(NH3)

a、物理性质:无色、刺激性气味,密度小于空气,极易溶于水(1︰700),易液化,汽化

时吸收大量的热,所以常用作制冷剂 H

b、分子结构:分子式——NH3,电子式—— ,结构式——H—N—H c、化学性质: ①与水反应:NH3+H2O NH3·H2O(一水合氨) NH4++OH-,所以氨水溶

液显碱性

②与氯化氢反应:NH3+HCl==NH4Cl,现象:产生白烟 d、氨气制备:原理:铵盐和碱共热产生氨气

△ 方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2

装置:和氧气的制备装置一样

收集:向下排空气法(不能用排水法,因为氨气极易溶于水)

(注意:收集试管口有一团棉花,防止空气对流,减缓排气速度,收集

较纯净氨气)

验证氨气是否收集满:用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,若试纸变

蓝说明收集满或用蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟

干燥:只能用碱石灰(CaO和NaOH的混合物) 3、铵盐

a、定义:铵根离子(NH4+)和酸根离子(如Cl-、SO42-、CO32-)形成的化合物,如NH4Cl,

NH4HCO3等

b、物理性质:都是晶体,都易溶于水 c、化学性质:

△ △ ①加热分解:NH4Cl===NH3↑+HCl↑,NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O

②与碱反应:铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气

在,如:体即氨气,故可以用来检验铵根离子的△存

△ ↑+HO+NaCl,,离子方程式为:NH4NO3+NaOH===NH32

+-△ NH4+OH===NH3↑+H2O,是实验室检验铵根离子的原理。

d、NH4+的检验:NH4++OH-===NH3↑+H2O。操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液

并加热,用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,观察是否变蓝,如若变蓝则说明有铵根离子的存在。

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4.硝酸

①物理性质:无色、易挥发、刺激性气味的液体。浓硝酸因为挥发HNO3产生“发烟”

现象,故叫做发烟硝酸

②化学性质:a、酸的通性:和碱,和碱性氧化物反应生成盐和水

b、不稳定性:4HNO3=== 4NO2↑+2H2O+O2↑,由于HNO3分解产生的

或光照

NO2溶于水,所以久置的硝酸会显黄色,只需向其中通入空气即可消除黄色 c、强氧化性:

△ ⅰ、与金属反应:3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

△ Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

常温下Al、Fe遇浓硝酸会发生钝化,所以可以用铝制或铁制的容

器储存浓硝酸

△ ⅱ、与非金属反应:C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑+2H2O

d、王水:浓盐酸和浓硝酸按照体积比3:1混合而成,可以溶解一些不

能溶解在硝酸中的金属如Pt、Au等

反应条件不同,硝酸被还原得到的产物不同,可以有以下产物

:NO2,HNO2,NO,N2O,N2, NH3

△硫酸和硝酸:浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜,隔绝内层金属与酸,阻止反应进一步发生。因此,铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。在与金属反应时,都表现出酸性和强氧化性

硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。

+4

+3

+2

+1

0

-3

PCl3、PCl5P,点燃CuCl2Cu,点燃H2,点燃(或光照)MnO2、△Na① , △电②解电熔解融食盐盐水Ca(ClO)2②COHC2+HlCa(OH)2Cl2HClH2SO4(浓)△①AgNO32OH2ONaOHAgClNOgA3O2光照HClONaCl

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O2 ,催化剂,△稀酸,CuNH4ClCa(OH)2,△HClNH3H2,催化剂高温 高压N2O2 , 放电NOO2NO2H2O①浓酸,Cu②见光或△③CHNO3NaOH浓H2SO4NaNO3△△H2O++ OH-NH4Mg , 点燃△NH3·???Mg3N2N2O4O2

第二部分必修1中的实验部分

1.粗盐的提纯

例.粗食盐中常含有Na2SO4、MgCl2和泥沙等杂质。在做粗食盐提纯实验时,可先将粗食

盐加水溶解制成溶液,然后向水溶液中逐一加入稍过量的BaCl2溶液和Na2CO3溶液,上述过程的离子方程式为 、 、 ,将沉淀逐一过滤后,向滤液中滴加几滴稀盐酸除去过量的Na2CO3,上述过程的化学反应方程式为: 。 例.除去NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3)2杂质,所用试剂及其顺序正确的是

A.Na2CO3、AgNO3、HNO3 B.AgNO3、Na2CO3、HCl C.AgNO3、Na2CO3、HNO3 D.AgNO3、K2CO3、HNO3 2.蒸馏水的制取(见下图)

(2)写出实验室蒸馏海水装置中两种玻璃仪器的名称 、 。 3.用四氯化碳萃取溴水中的溴(或碘水中的碘)

例.在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精,振荡后静置,出现如图所示

现象,则加入的试剂分别是 ( ) A.①是CCl4,②是苯,③是酒精 B.①是酒精,②是CCl4,③是苯 C.①是苯,②是CCl4,③是酒精 D.①是苯,②是酒精,③是CCl4

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4.配制一定物质的量浓度的溶液(见前面)5.常见物质的检验(见前面) 6.探究金属钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质 7.探究铝及其化合物的性质

例.某同学欲检验抗酸药中是否含有Al(OH)3,操作如下:取药剂3-4片研碎,向样品中

加入过量的盐酸,过滤,得澄清溶液,向澄清溶液中滴加NaOH溶液,观察到有白色沉淀,继续加过量NaOH溶液,白色沉淀又溶解。你能得出该抗酸药中是否含有Al(OH)3? (填含或不含),请写出有关反应的离子方程式: ① ② ③ 8.探究铁及其化合物的性质 9.探究氯气及其化合物的性质

例.为了探究HClO的漂白性,某同学设计了如下的实验。

(1)通入Cl2后,从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是

;从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是 ; 其中发生的反应是 。

(2)为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色,你认为还应增加的实验是

;烧杯中发生反应的化学方程式是 。 10.探究二氧化硫和浓硫酸的性质(见实验探究专题) 11.探究氨及铵盐的性质

例.下列图示中,A为一种常见的单质,B、C、D、E是含A元素的常见化合物,它们的

焰色反应均为黄色。

填写下列空白:

(1)写出化学式:A ,B 。 (2)写出反应⑤的离子方程式: 。 (3)写出反应⑥的化学反应方程式: 。

化学必修2部分

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