内容发布更新时间 : 2024/12/24 10:21:02星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
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(八) 电解质溶液
1.将Na2HPO4 和Na3PO4 溶解在水中,使其初始浓度相等,并且其总浓度为0.10 mol · L ( 已知H3PO4的K1=7.6×10 ,K2=6.3×10 ,K3=4.4×10
-1-3
-8
-13
-1
) ,则溶液的氢离子浓
度为 mol · L。*** 2.在 Fe,Cl,H,SO3 中能作路易斯酸的是 ;能作路易 斯碱的是 。** 3.根据酸碱电子理论判断:在反应 SbF5 + BF3 = SbF6+ BF2 及反应
KF + BF3= K + BF4 中 BF3 所起的作用不同,在前一反应中它是 , 在后一反应中它是 。** 4.难溶电解质 MgNH4PO4 的溶度积表达式是Ksp= 。** 5.若 CaF2 的溶度积为 Ksp
Θ
Θ
+
-
-
+
3+
-
+
(CaF2) ,设溶解度为 S / mol · L
-1
,则把溶解度换算为溶度积
的算式为 ;把溶度积换算为溶解度的算式为 。** 6.NH4的共轭碱是 ;[Fe(OH)(H2O)5]的共轭酸是 。** 7.下列物质HCO3、NH4、Ac中,属于质子酸的是 ,其共轭碱是 。
属于质子碱的是 ,其共轭酸是 。** 8.酸碱质子理论规定:凡是 称为酸,凡是 称为碱。故 NH4的共轭碱是 ,而 NH2的共轭酸是 。** 9.下列分子或离子中 Fe, Cl, H, SO3 , BF3 , Ac
3+
-
+
-
-
+
-
+
-
+
2+
能作路易斯酸的是
,能作路易斯碱的是 。**
-1
-1
10.0.40 mol · L HAc 溶液的氢离子浓度是0.10 mol · L HAc 溶液的氢离子浓度的
。
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倍。(已知 K HAc =1.8×10)**
11.NaHSO3 水溶液呈酸性、中性、还是碱性? ( 已知H2SO3 的 K1=1.5×10 ,K2=1.1×10 )**
12.pH=3 的 HAc(K HAc = 1.8×10)溶液的浓度为 mol · L,将它与等体积 等浓度的NaOH 溶液混合后,溶液的pH约为 。*** 13.已知 K HAc = 1.8×10 ,pH为3.0的下列溶液,用等体积的水稀释后,它们的pH值为:
HAc溶液 ;HCl溶液 ;HAc-NaAc溶液 。*** 14.已知:S的?f Gm为 85.80 kJ · mol ,HS的?f Gm为 12.05kJ · mol ,则H2S的
第二级电离常数 K2 为 。**** 15、向 0.10 mol · L草酸溶液中滴加 NaOH 溶液使pH=7.00 ,溶液中浓度最大的物种(H2C2O4,
HC2O4,C2O4)是 。***
(已知:H2C2O4的 K1=5.9×10 ,K2=6.4×10) 16.现有强酸、强碱的稀溶液 ,若以pH=9.0 和pH=11.0 的溶液等体积混合 ,溶液的
pH= ;若以 pH=5.0 和 pH=9.0 的溶液等体积混合 ,溶液的pH= 。 *** 17.Zn离子的第一级水解常数是 1.0×10 ,则 0.001 mol · L ZnCl2 溶液的pH值是 。**** 18.相同浓度的 Na3PO4,NaH2PO4,Na2HPO4三种磷酸盐水溶液的 pH 值从小到大的顺序
是 。** 19.在水中,盐酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸都是强酸,很难区别它们的强弱,这是由于 引起的。如果把它们溶于纯的醋酸中,它们的强弱就可
以区别开来,这种作用叫 。***
2+
-9
-1
-2
-5
-1
2-
-5
-5
-1
-2
-7
-5
Θ-1-Θ-1
-2-20.在水中盐酸的酸性强于醋酸,但在液氨中,盐酸和醋酸的酸性相近,这是由于
引起的。***
21.在醋酸溶剂中,高氯酸的酸性强于盐酸,但在水中,高氯酸和盐酸的酸性相近,这是由于
。
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引起的。***
22.在 0.10 mol · L HAc溶液中加入 NaAc 固体后,HAc浓度 ,电离度 ,pH值 ,电离常数 。** 23.已知 NH3·H2O 的 pKb = 4.74 ,pH = 9.56 的 NH4Cl 和NH3·H2O 的混合溶液中
NH4Cl 和NH3·H2O 的物质的量浓度比是 。*** 24.对于HAc-NaAc缓冲体系,选择以下正确答案的序号,填入相应的空格内: ① 弱酸及其盐的浓度 ② 弱酸盐的浓度 ③ 弱酸及其盐的浓度比 ④ 弱酸的 Ka 值 ⑴ 决定体系pH值的主要因素是 ;
⑵ 影响体系pH值变动 0.1~0.2个单位的因素是 ; ⑶ 影响缓冲容量的因素是 ;
⑷ 影响对外加酸缓冲能力大小的因素是 。*** 25.已知 Ksp
Θ
-1
(CaF2)=2.7×10
-11
,则在含有 0.10 mol · L CaCl2 的 CaF2 饱和溶液中 ,F
-1
-1-
离子浓度是 mol · L。** 26.25℃ 时 ,Mg(OH)2 的 Ksp=1.8×1027.已知 Ksp
Θ
Θ
-11
,其饱和溶液的pH= 。**
-1
(AgCl) = 1.8×10
-10
,则在3.0 L 0.10 mol · L NaCl 溶液中,溶解 AgCl 的
物质的量是 mol 。** 28.已知 Ksp
Θ
(AgCl) = 1.8×10
-10
,Ksp
Θ
(Ag2CrO4) = 9.0×10
-12
,Ksp
Θ
(Ag2C2O4) = 3.4×10
-11
,
-1
在含有各为 0.01 mol · L KCl 、K2CrO4、Na2C2O4 的某溶液中逐滴加入0.01 mol · L
-1
AgNO3 溶液时,最先产生的沉淀是 ,最后产生的沉淀是 。
** 29.已知: PbCrO4 Ksp= 1.77×10 Ag2CrO4 Ksp= 9.0×10
-1Θ
-12 Θ
-14
, BaCrO4 Ksp= 1.17×10
+
2+
2+
Θ-10
,
。若在Ag、Pb、Ba混合溶液中,各离子浓度均为
0.1 mol · L,往溶液中滴加 K2CrO4 溶液,各离子开始沉淀的顺序是
。** 30.已知:NiS Ksp= 3.0×10
Θ
-21
, CdS Ksp= 3.6×10
Θ-29
,现有 Ni,Cd浓度相同的
2+2+
两溶液,分别通入 H2S 至饱和, 开始沉淀所允许酸度较大,而
。
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开始沉淀所允许酸度较小。*** 31.[ Zn(OH)(H2O)5 ] 的共轭酸是 , 共轭碱是 。** 32.以水为溶剂,下列质子碱 HS ,S ,H2PO4 ,Ac ,其碱性从强到弱的顺序是 。** 33.现有某强酸溶液 ,将其 pH=1.0 和 pH=5.0 的溶液按等体积混合后 ,所得溶液的
pH= 。** 34.已知:H2S 的 K1=1.0×10 ;K2=1.1×10
-1
+-7
-13
-
2-
+
--
。在含有 0.1 mol · L H2S 和 0.1
-1
2-
-1
mol · L HCl 的溶液中,[ H] = mol · L,[ S] = mol · L
-1
。
*** 35.根据酸碱质子理论,下列分子或离子: PO4,NH4,H2O,HCO3,S,Ac中, 哪些是酸(不是碱) ;它们的共轭碱分别是 ; 哪些是碱(不是酸) ;它们的共轭酸分别是 ;
哪些既是酸又是碱 。** 36.根据酸碱的质子理论,Ac是 ,H2O是 ;而 NH4 是 ,它的共轭 是 。** 37.在300 ml 0.20 mol·L氨水中加入 ml 水,才能使氨水的电离度增大一
倍。*** 38.40 ml 0.10 mol·L氨水与40 ml 0.10 mol·L盐酸相混合,溶液的pH值为 ; 而40 ml 0.10 mol·L
-1
-1
-1
-1
-
3-
+
-
2-
-
+氨水与20 ml 0.10 mol·L
-5
-1
盐酸相混合,溶液的pH值
为 。(KNH=1.8×10)**
3
39.根据酸碱质子理论,CO3是 ,它的共轭 是 ; [Fe(H2O)6]是 ,它的共轭 是 。在水中能够
存在的最强碱是 ,最强酸是 。***
。
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2-
3+