内容发布更新时间 : 2024/12/24 9:25:26星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
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40．已知 298 K时浓度为 0.01 mol·L的某一元弱酸的pH 值为 4.00 ，则该酸的离解常数 Ka 为 。当把该酸溶液稀释后，其pH 值将变 ，离解度
α将变 ，Ka 值将 。** 41．若醋酸溶液与醋酸钠溶液等体积相混合，欲使混合溶液的 pH 值为4.05时， 该混合溶液
中酸和盐的浓度比近似为 。(Ka HAc=1.76×10)*** 42．已知 KNH＝1.8×10，KHAc=1.75×10 。若把 10 ml 0.40 mol·L的HAc和 10 ml
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－5－5－1
0.40 mol·L的NaOH溶液相混合，所得溶液的 pH 值为 ；若把10 ml 0.20 mol·L氨水与10 ml 0.10 mol·L的盐酸相混合，所得溶液的pH值为 。
** 43．KHAc=1.75×10，则0.50 mol·LHAc的电离度α为 。** 44．已知Ksp
Θ
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－1
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(CaF2) = 4.0×10
－1
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，在CaF2 的饱和溶液中[Ca] = mol·L；[F]＝
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2＋－1－
mol·L ；CaF2 的溶解度为 mol·L。** 45．已知 Ksp
Θ
(Ag2CrO4) = 2.0×10
－12
。若[Ag]=2.0×10，则与之达成平衡的[CrO4] ＝
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－1
＋
＋－6
2－ mol·L；若[CrO4] = 2.0×10 mol·L ，则与之达成平衡的 [Ag]＝ mol·L。 ** 46．在纯水中Cr(OH)3 饱和溶液的 [Cr] ＝1.236×10 Ksp
Θ
3＋
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－1
－1
mol·L ，则其pH值为 ，
－1
(Cr(OH)3) = 。若在
－1
pH值为 7 的中性溶液中Cr(OH)3 的溶解度为
mol·L 。*** 47．在CaCO3(Ksp= 2.8×10)、CaF2(Ksp= 4.0×10
2＋
Θ
－9
Θ
－12
)、Ca3(PO4)2 (Ksp= 2.0×10
Θ－29
) 这
些物质的饱和溶液中，Ca离子浓度由大至小的顺序为 。*** 48．已知AgOH、Sn(OH)2、Al(OH)3 的Ksp分别为：2.8×10、1.4×10
Θ
－8
－28
、1.3×10
－33
，
则它们饱和溶液的pH 值由小到大的顺序为 ： 。*** 49．已知 Ksp
Θ
(PbCrO4) = 2.8×10
－13
，Ksp
Θ
(PbI2) = 7.1×10
－9
，若将 PbI2 沉淀转化为PbCrO4
沉淀，转化方程式为 ， 该反应的平衡常数为 。***
。
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50．已知Ksp
Θ
(Ag2CrO4) = 2.0×10
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，Ksp
Θ
(AgCl) = 1.56×10
－10
。在含有Ag2CrO4沉淀的体系中
加入 NaCl 溶液，可观察到 的现象， 其变化的反应式为 ， 该反应的平衡常数 K＝ 。*** 51．已知0.10 mol·L HCN 的电离度α为0.010 % ，则其电离常数KHCN为 。 ** 52．已知：Kb (NH · HO) ＝1.8×10 ，Ka (HAc) ＝1.8×10 ，按 pH 值由大至小排列以下溶
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－1Θ－5－5
液（用序号排列） 。** ① 0.05 mol·L NH4Cl 和 0.05 mol·L NH3 · H2O 混合液 ② 0.05 mol·L NaAc 和 0.05 mol·L HAc混合液
③ 0.05 mol·L HAc ④ 0.05 mol·L NH3 · H2O ⑤ 0.05 mol·L HCl 溶液 ⑥ 0.05 mol·L NaOH 溶液 53．已知反应： H3O ＋ NH3 ＝ NH4 ＋ H2O ； H2S ＋ S ＝ HS ＋ HS NH4 ＋ HS ＝ H2S ＋ NH3 ； H2O ＋ O ＝ OH ＋ OH
根据酸碱质子理论，上述各碱强度减小顺序的排列为 ； 上述各酸强度减小顺序的排列为 。****
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＋
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54．在 C3H7COO ，OH ，NH2 ，CH3COO ，C2H5COO 中 ，最强的碱是 ； 最弱的碱是 。** 55．根据酸碱质子理论，硫酸在水中的酸性比它在醋酸中的酸性 ；氢氟酸 在液态醋酸中的酸性比它在液氨中的酸性 ；氨在水中的碱性比它在氢氟
酸中的碱性 ；相同浓度的高氯酸和硝酸在水中的酸性实际无法比较，这是因为存在 效应。*** 56．同离子效应使难溶电解质的溶解度 ；盐效应使难溶电解质的溶解度 ；后一种效应较前一种效应 。* 57．在 NH3 ，Cu ，HCO3 ，Cl 四种分子和离子中： 既是质子酸又是质子碱，
。
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它的共轭酸是 ，它的共轭碱是 ； 既是路易斯碱又是质子碱 ； 是路易斯酸但不是质子酸 ； 是质子酸但不是路易斯酸。*** 58．欲洗涤新沉淀的 CaC2O4 ，若用100 ml 水洗，将会溶失 克，若用 100 ml 0.01 mol · L (NH4)2C2O4 洗，将会溶失 克，因此应选择 洗涤 CaC2O4 。（已知：Ksp CaC2O4 ＝ 1.6×10 ，CaC2O4 的式量为 128 。假定在洗涤时， CaC2O4 溶解达饱和，并不考虑 (NH4)2C2O4 的水解。）*** 59．下列物质中： CO ，CO2 ，HCO3 ，H2CO3 ，H2O ，NH3 ，N2 ，SCN ，HAc ，在
BCl3（液态）中，可作为质子酸的有 ； 可作为路易斯碱的有 。*** 60．下列离子和分子在水中： [Al (H2O)6] ，HS，CO3 ，H2PO4 ，NH3 ，HSO4 ， NO2 ，HCl ，Ac ，OH ，H2O ，属于质子酸的有 ；
属于质子碱的有 ；既是质子酸又是质子碱的有 。** 61．已知：Ka HCN＝ 6.2×10
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，Kb NH＝1.8×10 ，H3PO4 的Ka 1＝7.1×10 ，
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Ka 2＝6.3×10 ，Ka 1＝4.2×10
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，则下列盐溶液的 pH 值分别为：
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① 0.10 mol · L NaCN 溶液 ② 0.10 mol · L NH4CN 溶液 ③ 0.80 mol · L NaH2PO4 溶液 ④ 0.60 mol · L Na2HPO4 溶液 ⑤ 1.0 mol · L Na3PO4 溶液 *** 62．酸碱质子理论认为，酸碱反应的方向是 与 反应生成 和 。** 63．在 0.100 mol · L H2SO4 和 0.100 mol · L NaHSO4 两种溶液中，SO4离子浓度小的
是 溶液，其原因是 。**
64．已知 Ka HF ＝7.2×10 ，则 0.040 mol · L NaF 溶液的 [OH]＝ ， 其 pH ＝ 。**
。
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65．PbF2 的Ksp＝ 7.12×10 ，则其溶解度s ＝ mol · L。** 66．根据酸碱质子理论，水是 ，H3O 的共轭碱是 ，OH共轭酸
是 。*
67．某物质能够形成 浓度的溶液，则可说该物质是“能够溶解”的；而在溶液
中，加入沉淀剂后，被沉淀的离子在溶液中的残留量小于 时， 叫做“沉淀完全”。**
68．已知 Kb NH＝1.8×10 ，10 ml 0.10 mol · L NH3 · H2O 与 10 ml 0.10 mol · L NH3Cl
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Θ－7－1
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溶液的 pH 值分别为 和 ，而它们的混合溶液的 pH 值则为 。**
69．酸碱 理论认为，HCO3 既是酸又是碱 ，其共轭酸是 ，共轭碱
是 。* 70．已知： Ka (HAc) ＝1.8×10 ，则20 ml 0.20 mol · L HAc 和 20 ml 0.20 mol · L
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NaOH 溶液混合后，溶液的 pH 值为 。**
71．将MgCl2 加入到 NH3 水中，将有白色沉淀产生，再加入足量的 NH4Cl 浓溶液，白色沉淀
溶解。上述变化的离子方程式为 ， 这是 效应作用的结果。***
72．[Al (OH)3(H2O)3] 的共轭碱是 ，共轭酸是 。
因此它是 。*** 73．氨水中加入NH4Cl 后，pH 值 ，电离度α ；再加水稀释， pH 值 ，电离度α 。（填增大、减小或不变）***
74．在0.10 mol · L NaAc 溶液中加入1滴酚酞试液，溶液呈 色；当把溶液加热至
沸腾，溶液的颜色将 ，这是因为 。**
75．溶液显酸性的酸式盐是 ，溶液显碱性的酸式盐是 。 （各举一例）* 76．使100 ml 纯水的pH 值由7降为4，需加入0.10 mol · L HCl ml。（忽略
。
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