内容发布更新时间 : 2024/12/24 9:26:32星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
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113．在水溶液中，将下列物质按碱性由强至弱排列： H2PO4 ，HSO4 ，OH ，HAc ，H2O ，NH3 ，HPO4 。
。 114．已知某二元弱酸 H2A 的Ka1＝ 1×10 ，Ka2＝1×10
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，则0.10 mol?dm H2A
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溶液中 [A]为 mol?dm ；在 0.10 mol?dm H2A 和0.10 mol?dm 盐酸混合溶液中 [A]为 mol?dm 。***
115．根据酸碱质子理论，在醋酸溶剂中，高氯酸的酸性比盐酸 ，因为醋
酸是 溶剂 ；在水中 ，高氯酸的酸性与盐酸的酸性 ，这是因 为水是 溶剂 。*** 116．在0.10 mol?dm NH3?H2O 溶液中加入NH4Cl 固体 ，则NH3?H2O的浓度 ， 解离度 ，pH 值将 ，解离常数 。** 117．已知盐酸和醋酸（Ka HAc＝1.8×10）的浓度均为2.0 mol?dm ，则两溶液的pH值分
别为 和 ；若把两种溶液等体积混合后，溶液的pH值将为 。** 118．现有2 mol?dm NH3?H2O 溶液（Kb NH＝1.81×10）的pH 值为 ；
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将它与2 mol?dm HCl 溶液等体积混合后 ，溶液的pH 值为 ；若将该氨水与
4 mol?dm HCl 溶液等体积混合后 ，溶液的pH 值为 。** 119．已知 H3PO4 的Ka1＝ 7.6×10 ，Ka2＝6.3×10
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，Ka3＝4.4×10
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。H3PO4 的
共軛碱为 ，其 Kb 值为 。*** 120．已知 18℃ 时水的离子积为 Kw＝6.4×10
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，此时中性溶液中[H]＝
＋
mol?dm ，pH ＝ 。**
121．在0.10 mol?dm 的HAc溶液中加入少许NaCl 晶体 ，溶液的 pH 将 ； 若以Na2CO3 代替NaCl ，则溶液的 pH 将 。**
122．实验室现有HCl ，HAc（Ka HAc＝1.8×10），NaOH ，NaAc 四种浓度相同的溶液，欲配
制pH ＝ 4.44 的缓冲溶液 ，共有三种配法 ，每种配法所用的两种溶液及其体积比分别为： ； ；
。
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。****
123．对于平衡反应 HA ＋ HE ＝ A＋ H2E K＝ 1×10 ，根据酸碱质子理论 ，反应
式中的强酸为 ，强碱为 。***
124．根据酸碱质子理论 ，[Fe (H2O)5(OH)] 的共軛酸是 ，共軛碱是 ；HNO3的共軛酸是 ；NH2的共軛碱是 。 *** 125．已知：H3PO4 的Ka1＝ 7.6×10 ，Ka2＝6.3×10
Ka1＝ 1.3×10 ，Ka2＝7.1×10
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，Ka3＝4.4×10
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；H2S的
给出下列反应的平衡常数值和共軛酸碱对：
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⑴ H3PO4 ＋ PO4 ＝ H2PO4 ＋ HPO4
Θ
K＝ ；共軛酸碱对 ； ⑵ S ＋ H2O ＝ HS ＋ OH
K＝ ；共軛酸碱对 。**** 126．对于一元弱酸或弱碱的稀溶液来说 ，Ka 和Kb 分别称为 和 。在温度不变情况下 ，它们 ，与 基本无关 。若温度发生变化 ，Ka 和Kb 。但由于是在 ， 热效应 ，所以 ，可不考虑 。Ka 和Kb 的相对大小，
可衡量 。通常 Ka 在 之间 ，称为弱酸 ，Ka在 ，称为极弱酸 。若浓度一定时 ，Ka 和Kb 的大小还可以衡量弱酸弱碱
的 。在多元弱酸中 ，它是 ；根据鲍林规则 ，其各级电离的关系是 ，一般彼此相差约 数量级 。*** 127．酸、碱质子理论认为 ，酸是 ，碱是 ； 在共軛酸、碱对中 ，若共軛酸的 ，则其共軛碱的 ；这种共軛
酸、碱对是 ，其半反应是 ，因为有 存在 ，必然有 存在 。所以 ，酸、碱质子理论不仅适用于 体系 ，也适用于 体系 。** 128．缓冲溶液的 pH 值 ，首先决定于 和 的大小 ，其次才与
。
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有关 。缓冲溶液的缓冲容量可定义为 ，它取决于 和 ； 当 时 ，缓冲溶液具有最大的缓冲容量 。缓冲溶液的
缓冲范围是指 ，对于酸型缓冲溶液其缓冲范围为 ，对于碱型缓冲溶液其缓冲范围为 。*** 129．人体的血液 pH ＝ 7.40 ± 0.05 始终恒定 ，维持这一 pH 值的缓冲体系 ，主要有 和 ，前者作用较 （填大、小），后者作
用较 。人体的胃液中，pH 值约为 ，主要酸性成分是 。***
130．溶度积是一个与溶解度有关的常数 ，它与溶解度之间可以相互换算 。设难溶电解质的 溶解度为 S mol·L ，则对不同构型的难溶物 ，它们相互换算的关系式为 ： AB型难溶物 ：Ksp ＝ ， S ＝ ； AB2 或 A2B 型 ：Ksp ＝ ， S ＝ ； AB3 或 A3B 型 ：Ksp ＝ ， S ＝ ； A2B3 或 A3B2 型 ：Ksp ＝ ， S ＝ ； *** 131．某一元弱酸难溶盐的溶度积常数为Ksp ，弱酸的电离常数为pKa ，其难溶盐的溶解度与
溶液的pH 值有关 。当 pH < pKa 时 ，难溶盐的溶解度 ； 当 pH > pKa 时 ，难溶盐的溶解度 ；当 pH ＝ pKa 时 ，难
溶盐的溶解度 。假定两种同类型难溶盐的 Ksp 相等 ，且溶液的pH 值一定时 ，则弱酸的 pKa 大者 ，其难溶盐的溶解度较 （填大、小）， 弱酸的 pKa 小者 ，其难溶盐的溶解度较 。** 132．在难溶盐的沉淀与溶解平衡过程中 ，溶解反应 M m N n ＝ m M ＋ n N
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n＋ m－
也存在
ΔG ＝ －RT ln K ＋ RT ln Q （Q 为离子的浓度积）的关系 ；若ΔG ＝ 0 ，则表明 [M ] [N [M ] [N [M ] [N
n＋mn＋mn＋m m－n] Ksp ，说明 ；若 ΔG < 0 ， 则表明 ] Ksp ，说明 ；若 ΔG > 0 ， 则表明 ] Ksp ，说明 。***
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133．在水和醋酸两种溶剂中，对强酸具有较大区分效应的是 。** 134．在水和醋酸两种溶剂中，对强酸具有较大拉平效应的是 。** 135．已知 0.10 mol?L 的甲酸（HCOOH）溶液的离解度为 4.2％ ，则甲酸的离解平衡常数 Ka
为 。** 136．苯酚俗名石炭酸，是一种一元弱酸，它的 Ka ＝ 1.28×10
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。若某苯酚的水溶液中苯
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酚的离解度为0.1％，则该苯酚溶液的浓度为 mol?L ，该溶液的 pH 。** 137．0.003 mol?L Ba (OH)2 溶液的 pH 。** 138．在 298 K时，PbI2的溶解度为 1.51×10 mol?L ，则在该温度下 PbI2的溶度积
Ksp 为 。** 139．已知 Ag2CrO4 的溶度积 Ksp 为9.0×10
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，则可推知Ag2CrO4 在纯水中的溶解度为
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mol?L ，在0.1 mol?L 的AgNO3 中的溶解度为 mol?L， 在0.1 mol?L 的Na2CrO4中的溶解度为 mol?L。** 140．酸碱质子理论认为，CrO4是 ，其共轭 为 ；H2PO4
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是 ，它的共轭 是 ，它的共轭
是 ；Fe (H2O)6是 ，它的共轭 是 。 **
141．根据酸碱质子理论，在水溶液中能够存在的最强碱是 ，最强酸是 ； 而在液氨溶剂中，最强碱是 ，最强酸是 。***
142．在 0.10 mol?L 的HAc 溶液中，浓度最大的物种是 ，浓度最小的物种是 ，若加入少量固体NH4Ac 后，HAc的离解度将 ，这种现象叫做 ；若加入少量固体KNO3 后，HAc的离解度将 ，这种现象叫
做 。**
143．在浓度相同、体积相同的HAc溶液和HCl溶液中，所含[H] ，若用同一浓
度的NaOH溶液分别中和这两种酸溶液并达到化学计量点时，所消耗的NaOH溶液的体积 ，此时两溶液的pH ，其中pH较大的溶液是 。
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