内容发布更新时间 : 2024/6/2 20:14:25星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
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而配制出500 mL溶液,故所需的质量m=cVM=3.8 mol·L×0.5 L×74.5 g·mol=141.6 g。
(4)定容时俯视刻度线,会导致溶液体积偏小,则浓度偏高,①正确;转移前,容量瓶内有蒸馏水,对溶液浓度无影响,②错误;未冷却至室温就转移定容,则冷却后溶液体积偏小,则浓度偏高,③正确;定容时水多用胶头滴管吸出,则吸出的不只是溶剂,还有溶质,故溶液浓度偏小,④错误。 答案:(1)3.8 (2)0.038
(3)①C、D、E 玻璃棒、胶头滴管 ②bcde ③141.6 (4)①③ 【加固训练】
人体血液里Ca的浓度一般采用mg·cm来表示。抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca的浓度。 Ⅰ.【配制KMnO4标准溶液】如图所示是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。
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(1)请你观察图示判断,其中不正确的操作有(填序号)________________。
(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是(填名称)________;如果用图示的操作配制溶液,所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。
Ⅱ.【测定血液样品中Ca的浓度】抽取血样20.00 mL,经过上述处理后得到 草酸,再用0.020 mol·LKMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,这时共消耗 12.00 mL KMnO4溶液。
(3)滴定时,盛放高锰酸钾溶液的仪器名称为____________________, 确定反应达到终点的现象为__________________。 (4)已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为2Mn10CO2↑+8H2O,则方程式中的x=________。
(5)经过计算,血液样品中Ca的浓度为________mg·cm。 最新教育教学资料精选
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+5H2C2O4+6H2Mn+
+x+
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【解析】Ⅰ.(1)量筒为精密仪器,不能在量筒中溶解固体,②错误,定容时应平视刻度线,至溶液凹液面与刻度线相切,⑤错误。
(2)容量瓶是专门用来配制一定浓度溶液的精密仪器;如果用图示的操作配制溶液,由于仰视刻度线,会使溶液体积偏大,所配制的溶液浓度将偏小。
Ⅱ.(3)酸性高锰酸钾具有强的氧化性,应盛放在酸式滴定管内;草酸具有还原性,能够使高锰酸钾褪色,向无色草酸中加入酸性高锰酸钾,当草酸反应完后,滴加高锰酸钾显紫红色,滴定到达终点。
(4)根据电荷守恒,(-1)×2+(+1)×6=(+x)×2,解得,x=2,草酸跟KMnO4反应的离子方程式为2Mn+5H2C2O4+6H2Mn+10CO2↑+8H2O。
(5)血样20.00 mL经过上述处理后得到草酸,草酸消耗的高锰酸钾的物质的量为 0.020 mol·L×0.012 L=2.4×10mol, 根据反应方程式
2Mn+5H2C2O4+6H2Mn+10CO2↑+8H2O, 及草酸钙的化学式CaC2O4, 可知:n(Ca)=n(H2C2O4) =n(Mn)=2.5×2.4×10mol =6×10mol,Ca的质量为 40 g·mol×6×10mol=0.024 g, 钙离子的浓度为
=0.001 2 g·cm=1.2 mg·cm。
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答案:Ⅰ.(1)②⑤(2)50 mL容量瓶 偏小 Ⅱ.(3)酸式滴定管 溶液由无色变为紫红色 (4)2 (5)1.2
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