内容发布更新时间 : 2026/9/24 8:11:27星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
A．E1=E2 K1=K2 B．E1≠E2 K1=K2 C．E1=E2 K1≠K2 D．E1≠E2 K1≠K2
47．下列能直接用于测定水的离子积Kw的电池是：
A．H2 (g,p?)|H2SO4(aq)| O2 (g,p?)| Pt B．Pt| H2 (g,p?)|NaOH(aq)| O2 (g,p?)| Pt C．Pt| H2 (g,p?)|H+(aq)||(OH-) (aq)| O2 (g,p?)| Pt D．Pt| H2 (g,110kPa)| (OH-) (aq)|| H+(aq)| H2 (g,100kPa) | Pt
48．电池在恒温恒压及可逆条件下放电，则系统与环境间的热交换Qr值是：
A．ΔrHm B．TΔrSm C．ΔrHm - TΔrSm D．0
49．在电池Pt| H2 (g,p?)| HCl(1mol·kg-1)||CuSO4(0.01 mol·kg-1)|Cu的阴极中加入下面四种溶
液，使电池电动势增大的是：
A．0.1 mol·kg-1CuSO4 B．0.1 mol·kg-1Na2SO4 C．0.1 mol·kg-1Na2S D．0.1 mol·kg-1氨水
50．298K时，电池Zn|ZnCl2(m=0.5mol·kg-1)|AgCl(s)|Ag的电动势E=1.015V，其温度系数
为-4.92×10-3V·K-1，若电池以可逆方式输出2法拉第的电量，则电池反应的ΔrHm(单位：kJ·mol-1)应为 ( )
A．–196 B．–95 C．224 D．–224
51．有一电池，已知298K时电动势的温度系数小于零，则该电池反应的ΔrHm ( ) A．>0 B．<0 C．=0 D．难于判断
52、298K时，有一电池反应Sn + Pb2+(a1) → Pb + Sn2+( a 2)，已知??(Pb2+|Pb)= -0.126V，
??(Sn2+|Sn)= -0.140V。将固体锡投入铅离子溶液中，则Sn2+与Pb2+的活度比约为：
A．1.725 B．1.605 C．2.974 D．1.267 53．实验室中测电池的电动势，下列装置不能采用的是 ( )
A．电势计 B．标准电池 C．伏特计 D．直流检流计
54．在298K时，为了测定待测液的pH值而组成电池： Pt|H2(p?)|pH(x)溶液|甘汞电极。
已知??(甘汞)=0.3356V，测得电池的电动势E=0.7940V。则溶液的pH为( ) A．7.00 B．8.00 C．7.75 D．7.45 电解与极化作用
1．下列两图的四条极化曲线中分别代表原电池的阴极
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极化曲线和电解池的阳极极化曲线的是：
A．1、4； B．1、3； C．2、3； D．2、4。
2．已知25℃时φ(Zn2+|Zn)=-0.763V，H2在Zn和光亮Pt上的超电压分别约为0.7V和0.3V，若分别以Zn和光亮Pt为阴极电解1mol·kg-1ZnSO4溶液(设为中性)，在阴极上首先析出的物质将分别为：
A．均为H2； B．均为Zn； C．Zn和H2； D．H2和Zn。
3．电池在下列三种情况下放电，电压分别为：A电流i→0，(V0)；B一定大小电流，(Vi)；C短路i→∞，(V∞)。这三种电压的关系：
A．V0
4．电极极化时，随着电流密度的增加，说法(1)：正极电位越来越大，负极的电位越来越小；说法(2)：阳极电位越来越正，阴极电位越来越负。分析以上两种说法时，以下解释中不正确的是：
A．无论对原电池或电解池，说法(2)都正确； B．对电解池，说法(1)与(2)都正确； C．对原电池，说法(1)与(2)都正确； D．对原电池，说法(2)正确。
5．随着电流密度由小到大增加，电解池的实际分解电压V(分)与原电池的端电压V(端)将：
A．V(分)递增，V(端)递减； B．V(分)递减，V(端)递增； C．V(分)、V(端)递增； D．V(分)、V(端)递减。
6．在极化曲线的测定中，参比电极的作用是：
A．与待测电极构成闭合回路，使电流通过电解池； B．作为理想的极化电极；
C．具有较小的交换电流密度和良好的电势稳定性； D．近似为理想不极化电极，与被测电极构成可逆原电池.
7．Tafel公式η=a+blgj中，j的物理意义是：
A．交换电流密度； B．极限电流密度；
C．电极表面在还原方向的电流密度；D．电极与溶液界面上的净电流密度。
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8．分别用(1)铂黑电极，(2)光亮铂电极，(3)铁电极，(4)汞电极，电解硫酸溶液，若电极极片的大小和外加电压相同，则反应速度次序是：
A．(4)>(3)>(2)>(1)； B．(2)>(1)>(3)>(4)； C．(1)>(2)>(3)>(4)； D．(4)>(2)>(3)>(1)。
9．在电解硝酸银溶液的电解池中，随着通过的电流加大，那么：
A．阴极的电势向负方向变化； B．阴极附近银离子浓度增加； C．电解池电阻减小； D．两极之间的电势差减少。
10．当原电池放电，在外电路中有电流通过时，其电极电势的变化规律是：
A．负极电势高于正极电势； B．阳极电势高于阴极电势； C．正极可逆电势比不可逆电势更正；D．阴极不可逆电势比可逆电势更正。
11．电极电势φ的改变可以改变电极反应的速度，其直接的原因是改变了：
A．反应的活化能； B．电极过程的超电势； C．电极与溶液界面双电层的厚度； D．溶液的电阻。
12．氢超电势(η)与电流密度(j)之间的塔菲尔经验式η=a+blnj只适用于：
A．氢气析出的电极极化过程； B．有气体析出的电极过程；
C．电化学步骤是电极反应的控制步骤的过程； D．浓差步骤是电极反应的控制步骤的过程。
13．对于活化过电势，下列叙述不正确的是：
A．活化过电势的产生是当有电流通过时，由电化学反应进行的迟缓性所引起的； B．活化过电势随温度的升高而增大； C．活化过电势随电流密度的增大而增大；
D．电解时阴极析出金属时(Fe、CO、Ni除外)活化过电势很小，若电极上有气体析出时则活化过电势很大。
14．对于塔菲尔公式η=a+blgj，下列叙述不正确的是：
A．适用于氢、氧等气体在金属电极(阴极和阳极)上的析出； B．a为单位电流密度的过电势，与电极材料有很大关系； C．对大多数金属来说，b=0.10～0.14V； D．气体析出的过电势与温度无关。
15．氢在金属Pb上析出反应的机理是：
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A．复合脱附机理； B．电化脱附机理； C．迟缓放电机理； D．以上三种机理都可能。
16．已知：氢在某金属M上的交换电流密度j0=10-2A·cm-2，其过电位为0.004V，那么该过
电位主要是：
A．电阻过电位； B．浓差过电位； C．电化学过电位； D．活化过电位。
17．极谱分析的基本原理是利用在滴汞电极上：
A．电阻小，电流密度大； B．形成浓差极化； C．氢超电势大； D．易生成汞齐。
18．用Pt电极电解CdSO4溶液时，决定在阴极上是否发生浓差极化的是：
A．在电极上的反应速率(如果不存在浓差极化现象)； B．Cd2+从溶液本体迁移到电极附近的速率； C．氧气从SO42-溶液本体到电极附近的速率； D．OH-从电极附近扩散到本体溶液中的速率.
19．分别测量两节用过一些时候的干电池的电压，其起始电压都在1.1伏以上。将此两节
电池放入一支完好的手电筒内，灯泡却不发亮，究其最可能的原因是：
A．电池电压降低； B．电筒电阻太大；
C．电池内阻太大； D．电池内发生了严重的电化学反应。
20．对于浓差过电势，下列叙述不正确的是：
A．浓差过电势的产生在于电极反应速率大于离子迁移速率； B．可用升温或搅拌的方法减小或消除浓差过电势； C．浓差过电势的大小与电流密度无关； D．浓差过电势的大小是电极极化程度的量度。
21．为了防止金属的腐蚀，在溶液中加入阳极缓蚀剂，其作用是：
A．降低阳极极化程度； B．增加阳极极化程度； C．降低阴极极化程度； D．增加阴极极化程度。
22．碳钢（为阳极）在碳铵溶液中的腐蚀属于：[已知：φ(OH,H2)=-0.828V，φ(OH,O2)=0.401V]
A．析氢腐蚀； B．化学腐蚀； C．吸氧腐蚀； D．浓差腐蚀。
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