内容发布更新时间 : 2025/7/8 10:07:03星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
2015年高考化学实验专题练习（31）
1．用下图装置进行转化为； 16．8 44．3 的转化率测定实验： 。已知： 熔点（） -72．4 沸点（-10 ） （1）要顺利进行实验，上图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处各应连接合适的装置（可重复使用），请从下列A～E中选择适宜的装置，将其序号填入空格内。Ⅰ 、Ⅱ 、Ⅲ （2）将装置连接好，实验前，必须进行的操作是（不必写具体过程） 。 （3）实验时，浓硫酸能顺利滴入烧瓶中，甲装置所起的作用是 。解释实验室要用75%的浓硫酸而不用稀硫酸制备SO2的原因 （4）开始实验时，先从乙处均匀通入，为使有较高的转化率，实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是 。 （5）实验中“当表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热”，以防温度过高，这样做的原因是 ；
（6）实验时若用25．2g的
，加入的浓硫酸是足量的，反应结束时继续通入
一
段时间，称得Ⅱ处装置的质量增加11．3g，则本实验中（保留小数点后一位）。
2．（16分）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸
的转化率为 %
的反应，用下图所示装置进行有关实验。 甲同学取ag Cu 片和12ml 18mol/L浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。（1）Cu与浓H2SO4反应的化学方程式是_____ 。
装置E中试管D内盛有品红溶液，当C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是
____________，为避免实验装置D有可能造成环境污染试用最简单方法加以解决实验用品自选____ _____。
（2）装置B的作用是贮存多余的气体。B中应放置的液体是_______（填序号）。 a．饱和Na2SO3溶液 b．酸性 KMnO4溶液 c．浓溴水 d．饱和NaHSO3
溶液
当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，
此时B中现象是_________ 。
（3）反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，为什么却不能使Cu完全溶解的原因是
_____ 。使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是____ （填序号）。 a．Fe粉 b．BaCl2溶液 c．CuO d．Na2CO3溶液 实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫
酸铜溶液，该反应的化学方程式是_______ _ 。
3．(14分)根据Mg能在CO2中燃烧，某兴趣小组推测Na应该也能在CO2中燃烧，且固体产物可能为C、Na2O和Na2CO3中的两种或三种。该小组用如下图装置进行了实验探究。已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd。
Na
浓澄 清 PdCl2 硫 酸石灰水 溶液
回答下列问题：
(1)为了使反应随开随用，随关随停，上图虚线
方框内应选用 装置(填右图字母代号)，
多孔塑料板
如何检验所选装置的气密性 。 (2)装置2中所盛试剂为 。
A．NaOH溶液 B．饱和NaHCO3溶液 C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaCl溶液
(3)检测装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前应先进行装置1中的反应操作，待观察到 现象时，再点燃酒精灯，这步操作的目的是 。 （4）由实验现象和进一步的探究得出反应机理。 A．装置6中有黑色沉淀生成；
B．取反应后直玻管中的固体物质23.0g溶于足量的水中，无气泡产生且得到澄清的溶液；将溶液加水稀释配成250 mL的溶液；
C．取25.00ml步骤B的溶液，滴加足量BaCl2溶液，将生成的白色沉淀过滤、洗涤、干燥，称量得固体质量为1.97g。
①步骤C中不溶物干燥前必须经过洗涤，如何检验该沉淀是否洗涤干净 。
②该探究得出钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。 4．（16分）
某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究。反应装置如下：
通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。 （1）Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式是 。
（2）KI溶液变为黄色说明氯气具有的 性，该反应的离子方程式是 。
－－ －
（3）已知I2＋I I3，I2、I3在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验。
① 实验b的目的是 。
a b 操作 实验现象 取2~3 mL黄色溶液，加入足量CCl4， CCl4层呈紫红色， 水层显浅黄色。 振荡静置。 取2~3 mL饱和碘水，加入足量CCl4， CCl4层呈紫红色，水层几近无色。 振荡静置。 ② 根据实验a中，水层中含有的粒子有 。
③ 实验a中水溶液颜色变浅的原因是 。
④ 为保证实验的严谨性，在实验a、b的基础上，需补充一个实验，该实验为 。 （4）通入氯气，溶液由黄色变为无色，是因为氯气将I2氧化。已知1 mol Cl2可氧化0.2 mol I2，该反应的化学方程式是 。
（5） 根据上述实验，请预测向淀粉-KI溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象为 。
（6）溶液最终变为浅绿色的原因是 。 5．(12分)
某学习小组利用下列装置进行CO2与饱和NaCO3溶液反应制备NaHCO3实验
（1） 选取必要的实验装置，正确的连接顺序为______(填序号)
（2） 为确定制得的固体样品是纯净的NaHCO3 小组同学提出下列实验方案： 甲方案：将样品溶液与饱和澄清石灰水反应，观察现象。 乙方案：将样品溶液与BaCL2 观察现象。 丙方案：测定PH法