内容发布更新时间 : 2025/6/19 20:06:32星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
模块综合检测题(二)
(时间：90分钟 分值：100分)
一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题仅有一个选项符合题意) 1．若溶液中由水电离产生的[OH]＝1×10组是( )
A．Al、Na、NO3、Cl B． K、Na、Cl、NO3 C．K、Na、Cl、[Al(OH)4] D．K、NH4、SO4、NO3
解析：由水电离产生的[OH]＝1×10
3＋
－
－14
＋
＋
2－
－
＋
＋
－
－
＋
＋
－
－
3＋
＋
－
－
－
－14
mol·L，在该溶液中一定可以大量共存的离子
－1
mol·L，则溶液可能显酸性，也可能显碱性。A项，
－
＋
－
－1
Al在碱性条件下不能存在；C项，[Al(OH)4]在酸性条件上不能存在；D项，NH4与OH不能大量共存。
答案：B
2．下列措施对增大反应速率明显有效的是( ) A．Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量
B．Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸 C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 D．将炭块磨成炭粉用于燃烧
解析：金属钠与乙醇反应，是在钠的表面进行，增大乙醇用量不能增大反应速率，A错误。制取氢气时，把稀硫酸改为98%的浓硫酸，则锌与浓硫酸反应不能放出H2，B错误。K2SO4与BaCl2在溶液中进行反应，改变压强不能改变反应速率，C错误。碳燃烧时，把炭块磨成炭粉可以增大碳与O2的接触面积，反应速率加快，D正确。
答案：D
3．下图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是( )
A．CO3 C．Na
＋2－
B．HCO3 D．NH4
＋＋
－
解析：离子X水解显酸性，所以只能是NH4。 答案：D
4．某同学设计下列方法对A盐的水解液进行鉴定：由此得出的结论中，不正确的是( )
A．D溶液中存在Fe(SCN)3 B．滤液中有Fe C．B为AgBr
D．A一定为无氧酸盐FeBr2
解析：浅黄色沉淀是溴化银，但A不一定是FeBr2，也可能是FeBr3，所以选项D不正确，其余都是正确的。
答案：D
5．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为： 2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。以下说法正确的是( ) A．负极发生的反应为：Fe－2e===Fe B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e===4OH C．原电池是将电能转变为化学能的装置
D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
解析：吸氧腐蚀过程中，1 mol O2应得到4 mol电子，B错。原电池是将化学能转化为电能的装置，C错。水下氧气含量少，不易发生吸氧腐蚀，D错。
答案：A
6．合成氨所需的氢气可用煤和水做原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)＋
催化剂
H2O(g)
CO2(g) ＋ H2(g)
ΔH ＜0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( ) A．增加压强 C．增大CO的浓度
B．降低温度 D．使用催化剂
－
－
－
2＋
3＋
解析：因该反应为反应前后气体体积