内容发布更新时间 : 2025/6/13 8:52:22星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
HgY2-+2 e-= Hg + Y E?1= +0.21V
Hg2++ 2e-= Hg E?2 +0.845V
计算配合物生成反应： Hg2+ + Y4- = HgY2- 的稳定常数 K 的对数值。(25℃)
pot28. 某钠离子选择电极其 KNa= 30，如用该电极测 pNa = 3 的钠离子溶液，并要求浓?,H?度测定误差小于 3%，则试液的 pH 值必须大于多少？ 29. 请设计一个线路进行下列运算： - y = 1/10 (5x1+ 3x2) 30. 如图所示，已知：电源 ei；电流 i ；电阻 R1,R2
问：(1) A 点的 eA及 e0 各等于什么？ (2)这个仪器的作用是什么？ 31. 如图所示，若：Rf = 30 k?；i = 10?A
求： e0；这个仪器的作用是什么？
32. 用 0.1mol/L 硝酸银溶液电位滴定 0.005mol/L 碘化钾溶液，以全固态晶体膜碘电极为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极。碘电极的响应斜率为 60.0mV，
E?(AgI/Ag) = -0.152V，AgI 的 Ksp = 9.3×10-17, E?(SCE)= +0.224V。计算滴定开始时 和计量点时的电池电动势，并标明电极的正负。
33. 若使下列溶液的Hg2+浓度降至1.00×10-6mol／L, 阴极电位(vs SCE)应为多少? (1) Hg2+的水溶液 Hg2+＋ 2e- 为 0.100 mol/L 的溶液 Hg2+＋2SCN- Hg E?= 0.854 V (2) SCN-平均浓度
Hg(SCN)2 K(稳) =1.8×107
34. 电位法测量常以______作为电池的电解质溶液, 浸入两个电极, 一个是
指示电极, 另一个是参比电极, 在零电流条件下, 测量所组成的原电池_______。
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35. 硝酸根离子选择电极在1.00×103mol/L NO3溶液中测得的电位值为-120.4mV，在含
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1.00×103mol/L的NO3和1.0×103mol/L的Cl溶液中测得电位值为
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-122.8mV，该电极的实际斜率为58mV/pNO3，试计算该电极的电位选择性系数。
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36. 用氟离子选择电极测定牙膏中的F含量，称取0.205g牙膏，并加入50mLTISAB试剂，搅拌微沸冷却后移入100mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，移取25.0mL于烧杯中测其电
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位值为-0.155V，加入0.10mL，0.50mg/mL F标准溶液，测得电位值为-0.176V。该离子选择
电极的斜率为59.0mV/pF，氟的相对原子质量为19.00，计算牙膏中氟的 质量分数。
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37. 用氰离子选择电极测定CN和?混合液中CN。该电极适用的pH范围为11～12。 准确移取试液100mL，在pH12时测得电位值为 -250mV，然后用固体邻苯二甲酸氢钾调节使
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pH＝4，此时CN以HCN形式存在，测得电位值为-235mV，若在pH4的该试液中再加入
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1.00mL，9.00×104mol/L的?标准溶液，测得电位值为-291mV，如果该氰电极的斜率为
?56.0mV/pCN，对?的电位选择系数AgAgCl(s),KCl(a)||C2O24(x),AgC2O4(s)|Ag为
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1.2，试计算混合试液中CN的含量。