内容发布更新时间 : 2024/5/18 10:58:03星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
绪言习题
1. 1. 为什么说化学和医学的关系密切，医学专业学生必须学好化学？ 2. 2. “1 mol硫酸的质量是98.0g”，对吗？
3. 3. 0.4 mol H2SO4溶解于水，配成500 mL溶液，其浓度表示正确的是 A. c (H2SO4) = 0.8 mol·L-1 B. c[(1/2) (H2SO4)] = 0.8 mol·L-1 C. c[(1/2) (H2SO4) ]= 0.4 mol·L-1 D. 硫酸的浓度为0.8 mol·L-1 4. 4. 下列说法正确的是
A. “1 mol O”可以说成“1 mol 原子O” B. 1摩尔碳C原子等于12 g
C. 1 L溶液中含有H2SO4 98 g，该溶液的摩尔浓度是1 mol·L-1
D. 基本单元不仅可以是构成物质的任何自然存在的粒子或粒子的组合，也可以是想象的或根据需要假设的种种粒子或其分割与组合。
15. 求0.100 kg (2Ca2+)的物质的量。
6. 每100 mL血浆含K+ 为20 mg，计算K+的物质的量浓度，单位用mmol·L-1表示。
7. 7. 计算下列常用试剂的物质的量浓度
⑴ ⑴ 浓硝酸，含HNO3的质量分数为0.700，密度为1.42g · mL-1 ⑵ ⑵ 浓氨水，含NH3的质量分数为0.280，密度为0.900 g · mL-1
8. 某患者需补充Na+ 5.0×10-2 mol，应补充NaCl的质量是多少？若用生理盐水补充 [ρ (NaCl)=9.0g·L-1]，应需生理盐水的体积是多少？
9. 实验室现有剩余的0.100 mol·L-1 H2SO4 500 mL和0.050 0 mol·L-1 H2SO4 300 mL，如何利用上述溶液加入一定体积的ωB = 0.960的H2SO4（相对密度d = 1.84 kg·L-1）配制成1 000 mL浓度为0.250 mol·L-1的H2SO4溶液？
110. 溶液中KI与KMnO4反应，假如最终有0.508g I2析出，以(KI+5KMnO4)为基本单
元，所消耗的反应物的物质的量是多少？
11. 用质量摩尔浓度来表示溶液的组成标度有何优点？
12. 100 g 浓硫酸中含纯H2SO4 95 g，将此100 g 浓硫酸加入400 g 水中，混合后溶液的密度为1.13 kg·L-1，计算此溶液的质量摩尔浓度、物质的量浓度和摩尔分数。
13. What is the mole fraction of the solute in a 1.00 mol ·kg-1 aqueous solution?
14. A solution contains 20.0 g acetic acid ,CH3COOH, in 250 g water . What is the
concentration of the solution expressed as (a) mole fraction of CH3COOH and H2O (b) molality?
第一章习题
1. 一杯糖水和一杯等量的纯水同时放置，纯水为什么蒸发得快？ 2. 冬天，室外水池结冰时，腌菜缸里的水为什么不结冰？ 3. 在下雪的路面上撒盐，为什么比较容易清除积雪？
4. 稀溶液刚凝固时，析出的物质是纯溶剂，还是溶质？还是溶质、溶剂同时析出？
5. 同为0.05 mol·kg-1糖(C6H12O6)水、盐(NaCl)水及蔗糖(C12H22O11)溶液，它们的沸点相同吗？
6. 在20℃时的饱和蒸气压为2.34 kPa 。若于100g水中溶有10.0 g蔗糖（C12H22O11 ，相对分子质量Mr= 342），求此溶液的蒸气压。
7. 甲溶液由1.68 g蔗糖（相对分子质量Mr=342）和20.00g水组成，乙溶液由2.45 g Mr= 690的某非电解质和20.00 g 水组成。
⑴ 在相同温度下，哪份溶液的蒸气压高？
⑵ 将两份溶液放入同一个恒温密闭的钟罩里，时间足够长，两份溶液浓度会不会发生变化，为什么？
⑶ 当达到系统蒸气压平衡时，转移的水的质量是多少？
8. 现有碳的质量分数ω(C)= 0.944的某种难挥发碳氢化合物2.00 g。在20 ℃ 时将它溶解在100 g 苯中，使苯的蒸气压从9.953 8 kPa降低到9.867 2 kPa，试求此碳氢化合物的化学式。
9. 将2.80 g难挥发性物质溶于100 g水中，该溶液在101.3 kPa下，沸点为100.51℃。求该溶质的相对分子质量及此溶液的凝固点。(Kb = 0.512 K·kg·mol-1，Kf = 1.86K·kg·mol-1)
10. 烟草有害成分尼古丁的实验式是C5H7N，今将538 mg尼古丁溶于10.0 g水，所得溶液在101.3 kPa下的沸点是100.17℃。求尼古丁的分子式。
11. 溶解3.24 g硫于40.0 g苯中，苯的凝固点降低1.61℃。求此溶液中硫分子是由几个硫原子组成的？（Kf = 5.10 K·kg·mol-1 ）
12. 今有两种溶液，一为1.50 g 尿素（Mr = 60.05）溶于200 g 水中，另一为42.8 g 某非电解质溶于1 000 g 水中，这两种溶液在同一温度下结冰，试求该非电解质的相对分子质量。
13. 试比较下列0.1 mol·L-1溶液的凝固点的高低（苯的凝固点为5.5 ℃，Kf = 5.10 K·kg·mol-1，水的Kf = 1.86 K·kg·mol-1）
A. C12H22O11的水溶液 B. C6H12O6的水溶液
C. 萘(C10H8)的苯溶液 D. NaCl的水溶液 14. 试排出在相同温度下下列溶液渗透压由大到小的顺序：
A. c(C6H12O6)= 0.2 mol·L-1 B. c[(1/2)Na2CO3]= 0.2 mol·L-1 C. c[(1/3)Na3PO4]= 0.2 mol·L-1 D. c(NaCl)= 0.2 mol·L-1
15. 今有一氯化钠溶液，测得凝固点为 -0.26 ℃，下列说法哪个正确，为什么？ A. 此溶液的渗透浓度为 140 mmol·L-1 B. 此溶液的渗透浓度为 280 mmol·L-1 C. 此溶液的渗透浓度为 70 mmol·L-1
D. 此溶液的渗透浓度为7 153 mmol·L-1
16. 16. 欲使同温度的A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A、B中的基本
单元均以溶质的“分子”化学式表示）
A. 质量摩尔浓度相同 B. 物质的量浓度相同 C. 质量浓度相同 D. 渗透浓度相同
17. 1 000g水中溶解0.1 mol食盐（NaCl）的水溶液与1 000 g水中溶解0.1 mol葡萄糖（C6H12O6）的水溶液，在101.3 kPa，下列有关沸点的说法中正确的是
A. 都高于100℃，但NaCl溶液比C6H12O6溶液要低 B. 都高于100℃，但C6H12O6溶液比NaCl溶液要低 C. NaCl溶液低于100℃，C6H12O6溶液高于100℃ D. NaCl溶液高于100℃，C6H12O6溶液低于100℃
18. 100 mL水溶液中含有2.00 g 白蛋白，25℃ 时此溶液的渗透压为0.717 kPa 求白蛋白的相对分子质量。
19. 测得泪水的凝固点为 -0.52℃，求泪水的渗透浓度及37℃时的渗透压。（水的Kf = 1.86 K·kg·mol-1）
20. 20. 实验测得4.94g 化学式为K3Fe(CN)6物质溶解在100g 水中所得溶液的凝固点
为
-1.12℃，M[K3Fe(CN)6]= 329g·mol-1，写出K3Fe(CN)6在水中的解离方程式。
21. 治疗脱水、电解质失调与中毒静脉滴注的林格氏液的处方是，在1L注射用水中溶有8.5g NaCl、0.3g KCl、0.33g CaCl2·2H2O，林格氏(Ringer)液的渗透浓度是多少？它与人体血浆是等渗溶液吗？
22. Which aqueous solution has the higher osmotic pressure at a given temperature, 10% glucose (C6H12O6), or 10% sucrose (C12H22O11)? (Both are molecular compounds.)
23. Which aqueous solution, if either, has the higher boiling point, 0.5 mol·kg-1 NaI or 0.5 mol·kg-1 Na2CO3?
24. The vapor pressure of water at 20℃ is 2.338 kPa. If the solute in a solution made from 10.0 g of NaCl in 1.00 kg of water is 100% dissociated ,what is the vapor pressure of the solution at 20℃?
25. Dextran is a polymeric carbohydrate produced by certain bacteria. It is used as a blood plasma substitute. An aqueous solution contains 0.582g of detran in 106 mL of solution at 21℃. It has an osmotic pressure of 1.47mmHg. What is the average molecular weight of the dextran.
26. Urea, (NH2)2CO，has been used to melt ice from sidewalk because the use of salt is harmful to plants. If the saturated aqueous solution contains 44% urea by mass.What is the freezing point?( The answer will be approximate,because the equation in the text applies accurately only to dilute solution).
27. The osmotic pressure of blood at 37℃ is 780 kPa, A solution that is given intravenously must have the same osmotic pressure as the blood.What should be the molarity of a glucose solution to give an osmotic pressure of 780 kPa at 37℃.
28. 将12.2 g苯甲酸溶于100 g乙醇中，乙醇溶液沸点比乙醇升高1.20 K；将12.2 g苯甲酸溶于100 g苯中，沸点升高1.31 K。计算苯甲酸在两种溶剂中的摩尔质量，并估计其分子状态。已知乙醇和苯的沸点升高常数分别为1.20 K·kg·mol-1和2.62 K·kg·mol-1。
29. 298.15 K时，将2.00 g某非电解质化合物溶于1.00 kg水中的渗透压与在298.15 K将0.800g葡萄糖(C6H12O6)和1.20 g蔗糖(C12H22O11)同时溶于1.00 kg H2O中的渗透压相同。(已知298.15 K水的饱和蒸气压为3.168 kPa，水的凝固点降低常数Kf =1.86 K·kg·mol-1) 。
(1) 求此化合物的摩尔质量； (2) 此化合物溶液的蒸气压降低多少? (3) 此化合物溶液的凝固点是多少? 30. 判断下列说法正确与否：
(1) 水溶液的蒸气压一定小于同温度下纯水的饱和蒸气压。
(2) 在298K时0.010 mol·kg -1的蔗糖(C12H22O11)水溶液的渗透压与0.010 mol·kg -1 的食盐（NaCl）水的渗透压相同。
31. 在恒温密封容器中有x、y两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为cx和cy，并且cx > cy，放置足够长的时间后：
A. x杯盐的浓度降低，y杯盐的浓度增加 ； B. x杯液体量减少，y杯液体量增加 ； C. x杯盐的浓度增加，y杯盐的浓度降低 ； D. D. x、y两杯中盐的浓度会同时增大 。
32. 冬季建筑施工时，为了保证施工质量，常在浇筑混凝土时加入盐类，为达到上述目
的，现有下列几种盐，你认为用哪一种效果比较理想？
A. NaCl B. NH4Cl C. CaCl2 D. KCl
33. 自然界中，有的大树可以长到100 m以上。其中能够从地表供给树冠养料和水分的主要动力是：
A. 因为外界大气压引起的树干内导管的空吸作用 ； B. 树干中微导管的毛细作用 ；
C. 树内体液含盐浓度大，渗透压高 ； D. 水分自动向上流动 。
第二章习题
1. 指出下列各酸的共轭碱：
H2O、H3O+、H2CO3、HCO3-、NH4+、NH3+—CH2—COO-、H2S、HS-。 2. 指出下列各碱的共轭酸：
H2O、NH3、HPO42-、NH2-、［Al(H2O)5OH］2+、CO32-、NH3+—CH2—COO-。 3. 写出下列两性物质水溶液中的质子传递反应式： H2O、HCO3-、HSO4-、H2PO4-。
4. H3PO4溶液中存在着哪几种离子?请按各种离子浓度的大小排出顺序。其中H3O+浓度是否为PO43-浓度的3倍? (已知 H3PO4的Ka1 = 6.9×10-3，Ka2 = 6.2×10-8，Ka3 = 4.8×10-13)
5. HCO3- 和H2PO- 均为两性物质，为什么前者的水溶液呈弱碱性而后者的水溶液呈弱酸性?
6. 在分别盛有100 mL 0.2 mol·L-1 HAc溶液的两只烧杯中，分别加入100 mL水和100 mL 0.2 mol·L-1 NH3·H2O。求这两种混合液的pH[已知Ka(HAc) =1.74×10-5，Kb(NH3) =1.78×10-5]
7. 实验测得某氨水的pH为11.26，已知NH3的Kb=1.78×10-5，求氨水的浓度。 8. 现有0.20 mol·L-1HCl溶液，问：
(1) 如要调整该溶液至pH = 4.0，应该加入HAc还是NaAc?
(2) 如果加入等体积的2.0 mol·L-1NaAc溶液，则混合溶液的pH是多少? (3) 如果加入等体积的2.0 mol·L-1NaOH溶液，则混合溶液的pH又是多少?
9. 取0.10 mol·L-1HB溶液50.00 mL，与0.10 mol·L-1KOH溶液20.00 mL混合，将混合溶液加水稀释至100.0 mL，测得其pH为5.25，试求此弱酸(HB)的酸常数。
10. 将0.40 mol·L-1丙酸(HPr)溶液125.0 mL，加水稀释至500.0 mL，求稀释后溶液的pH（Ka=1.38×10-5）。
11. 计算下列溶液的pH：
(1) 0.10 mol·L-1HCl溶液与0.10 mol·L-1 NH3·H2O等体积混合；