内容发布更新时间 : 2024/5/18 8:45:21星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
11Na
，26Fe ， 30Zn ，35Br
19、请列出硫的四个3p电子可能的一组量子数。
20、根据下列元素的价层电子构型，指出其在周期表中所处的位置： (1) 3s1
(2) 4s24p3 (3) 3d24s2 (4) 3d54s1 (5) 4d105s1
(6) 4s24p6
21、外层电子排布满足下列条件之一的是哪一族或何种元素？ （1）具有3个p电子；
（2）量子数n＝4，l＝0的电子有2个，n＝3，l＝2的电子有5个； （3）3d电子全充满，4s电子半充满。
22、已知某元素原子的价电子组态是3d104s1，则此元素为 A. 原子序数为39号的元素 B. s区IA族元素 C. d区IB族元素 D. ds区IB族元素
23、下列基态原子的电子组态中未成对电子数目最多的是
A. 24Cr B. 25Mn C. 26Fe D. 27Co
24、举例说明何为价电子？
25、元素的原子半径和电负性是如何呈周期性变化的？
26、下列元素中，电负性χ值最大的是
A. O B. K C. Na D. S
27、将下表空缺部分填满： 原子序数 49 1s22s22p6 电子组态 3d54s1 价电子组态 6 周期 族（主、副） ⅡB 28、某元素X的电子组态为1s22s22p63s23p3，它与钙元素形成的化合物的化学式为 A. CaX A. [Ar]3d34s2
B. Ca2X
C. CaX2 D. Ca3X2 C. [Ar]3d5
D [Ar]3d44s1
29、基态的Fe3+的电子组态为
B. [Ar]3d64s2
30、What are the possible values of l for an electron with n =2? 31、What are the possible values of m for an electron with l =2 32、What are the possible values of s for an electron with m = 0 ?
33、Which of the following represents a reasonable set of quantum number? A. 2,2,2,+1/2 B. 2,2,1,+1/2 C. 4,2,3,+1/2 D. 2,0,0,+1/2
34、The atom with lowest atomic number and a completely filled 3d subshell in the ground
state is
A. Cu B. Ar
C. Cr
D. Zn
35、An ion with five unpaired electrons in its ground state is
A. Cr3+ B. Fe3+ C. Mn3+ D. Ni2+
36、 The atom with lowest atomic number that has a ground state electronic configuration of (n-1)d6ns2 is in the
A. 2nd period B. 3rd period
C. 4th period
D. 5th period
第十章习题
1. 现代价键理论认为共价键的形成条件是什么？ 2. 列表表示σ、π键的区别。
3. 根据共用电子对是否偏移，共价键可以分为哪两类？
4. 共价键的极性及极性大小用什么来判断？共价分子的极性及极性大小用什么来量度？ 5. 杂化轨道理论的基本要点是什么？
6. 试用杂化轨道理论解释HOCl分子如何成键及健角是103?而不是109 ?28′？
7. H3O+离子的中心原子O采用何种类型杂化，说明H3O+中成键情况，中心原子的价层电子对构型和离子的构型如何？
8. 在H3C-CH=CH2、CH3-CH2-OH、CH3COOH分子中，各C原子是什么杂化类型？ 9. 价层电子对互斥理论的基本要点是什么？
10. 用价层电子对互斥理论判断分子构型的步骤是什么？
11. 根据价层电子对互斥理论，判断BF3、NF3、AsF5、PbCl2分子构型如何？ 12. 分子轨道理论的基本要点是什么？
13.用分子轨道理论说明N2分子为什么特别稳定？ 14. 写出CO分子的电子组态，并指出键级和磁性。 15. 按分子轨道理论，写出CN-的电子组态，说明磁性。 16. 指出下列说法的错误
（1）色散力仅存在于非极性分子之间。
（2）凡是含有氢的化合物分子之间都能产生氢键。 17. 常温下为什么F2、Cl2为气态，Br2为液态，而I2为固态？ 18. 判断下列各组分子之间存在何种分子间作用力？
(1) 苯和四氯化碳 (2) 苯和乙醇 (3) 甲醇和水 (4) 氦和水
19. 非极性物质的熔点大小主要是何种分子间力决定；比较SiH4、CH4熔点的高低。 20. 下列各化合物有无氢键？如果存在氢键，是分子间氢键还是分子内氢键？
NH3、C6H6、C2H6、HNO3、邻羟基苯甲酸
21. 下列表述错误的是
A. 2个成键原子轨道沿轴向“头碰头”重叠形成σ键 B. 2个成键原子轨道垂直轴向平行“肩并肩”重叠形成π键 C. 2个成键原子共用2对电子形成2个单键
D. 一般情况下原子核对π电子的吸引力小于对σ电子的吸引力。
22. 下列分子的中心原子以sp3不等性杂化成键且无σ配键的是 A. BeCl2 B. NH4+ C. SiCl4 D. H2S 23. 根据分子轨道理论，下列分子或离子中，稳定性最差的是 A. O2+ B. O2 C. O2- D. O22-
24. 下列分子或离子中键级为2.5的是
A. N2 B. NO C. He2 D. O22-
＋
25. 下列说法正确的是
A. 不同原子的能量相近的2个原子轨道可杂化成2个杂化轨道。 B. 原子中能量相近的2个原子轨道可近似线性组合成2个分子轨道。 C. 范德华力中取向力一般是最主要的。 D. 配位键与单电子配对键在本质上是一样的。
26. 化合物① OH 和② NO 2的熔点是1、①＞②，2、①＜②，在水中
NO2HO溶解度是3、①＞②，4、①＜②，下列全对的是
A. 1，3 B. 2，3 C. 1，4 D. 2，4
27. 下列说法错误的是
A. CO32-离子的构型是锥形 B. PCl5分子中P原子无孤对电子 C. 原子轨道杂化后，其形状和最大值伸展方向与原来的轨道不同。
D. 分子轨道与原子轨道不同之处还在于分子轨道是多中心的即多核的系统。 28. 下列说法中错误的是
A. 共价键的饱和性是成键原子的单电子数所决定的 B. 氢键的方向性即形成分子间氢键的三个原子在一条直线上 C. 范德华力包括取向力、诱导力、色散力和氢键 D. 分子轨道理论中没有键级小于零的情况 29. 下列是直线形分子或离子的是
A. H2O B. SF2 C. HgCl2 D. ClO2- 30. 下列说法中错误的是
A. 在一个稳定的分子中，成键分子轨道中电子数总是多于反键分子轨道中的电子
数。
B. 每个分子轨道可以填充2 个自旋平行的电子
C. 在π2p分子轨道或π*2p分子轨道中，电子按洪特规则排布
D. 分子中电子数等于成键原子的电子数之和 31. 下列分子中极性分子是
A. CH3Cl B. CH4 C. CH2CH2 D. BF3
32. Use the valence shell electron-pair repulsion theory to predict for each of the following: ⑴ the geometric arrangement of electron pairs around the central atom, ⑵ the molecule shape.
NO2、SF6、SO32-、ClO4-、C1O3-、NH4+
33. Deduce the electronic configuration of the fluorine molecule, and calculate its bond order. 34. Give the electronic configuration of the C2 molecule and predict whether or not it is paramagnetic. What is the bond order? 35. Which of the following molecules are capable of forming hydrogen bonds with one another?
A. NH3 B. CBr4 C. HF D. HCHO
第十一章习题
1. 请分别指出下列配合物的中心原子、配体、配位原子、配位数、配离子的电荷、并用系统命名法写出配合物的名称。
[Cr(NH3)3(H2O)Cl2]]Cl [ Pt(NH3)2Cl4] (NH4)3[Co(NO2)3(NH2)3] [Co(NH3)(en)2Cl]Cl2 [Pt(NH3)2(OH)2]Cl2 K3[Fe(CN)5(CO)] 2. 根据下列配合物的名称，写出其化学式：
氯化二氯·三氨·一水合钴（Ⅲ） 三羟基·一水·乙二胺合铬（Ⅲ） 四硫氰酸根·二氨合铬（Ⅲ）酸铵 三亚硝酸根·三氨合钴（Ⅲ） 二硫代硫酸根合银酸钠。
3. 在配离子中，中心原子的配位数就是与它结合的配体个数，这一说法是否正确，为什么？
4. 用NH4SCN溶液检出含有Fe3+的Co2+离子样品时，为什么加入NH4F？ 5. 试解释过渡金属元素的配离子为什么往往带有颜色？
6. 当衣服上沾有黄色铁锈斑点时，用草酸即可将其清除，请解释之。 7. 试阐述金属离子在金属酶与底物特异结合过程中所发挥的作用。
8. 已知一些铂金属配合物具有抗癌活性，它们是顺-[PtCl4(NH3)2]、顺-[PtCl2(NH3)2]（所有反式异构体均无抗癌活性）。实验测得它们都是反磁性物质。试用价键理论解释它们是内轨型还是外轨型？各采用那种类型的杂化轨道？
9. 已知[PdCl4]2-为平面四方形结构，[Cd(CN)4]2-为四面体结构，根据价键理论分析它们中心原子杂化轨道类型，并指出配离子是顺磁性还是反磁性。
10. 试用配合物的价键理论和晶体场理论分别解释为什么在空气中低自旋的[Co(CN)6]4-易被氧化为[Co(CN)6]3-。
11. 已知[Mn(H2O)6]2+比[Cr(H2O)6]2+吸收可见光的波长要短些，指出哪个的分裂能大些。 12. 若体内发生铜中毒，为何常常采用Na2[Ca EDTA]而不是采用EDTA除去过量的铜？ 13. 试运用配合物理论解释人体煤气中毒的原因。
14. 判断下列说法的对错，并简单说明原因：①配合物的中心原子一般都是金属元素；②配离子的电荷数等于中心原子的电荷数；③配位体的强场越强，中心原子在该配体的八面体场作用下，分裂能越大；④同一中心原子的低自旋配合物比高自旋配合物稳定。
15. Which option about the chelate following is true?
（A）the more members in its chelating ring, the more stable the chelate is. （B）the more chelating rings in a chelate, the more stable the chelate is. （C）the chelating agent must be a bidentate ligand.
（D）because CNS- contains two ligating atoms, so it can be chelating agent.
16. [Ni(CN)4]2- is a diamagnetic complex ion, so the type of hybridization of its central atom Ni2+ is
（A）sp （B）sp2 （C）sp3 （D）dsp2
17. In the following coordination compounds, choose the one that absorbs light a shorter wavelength:
（A）[Fe(CN)6]4- （B）[Fe(H2O)6]2+ （C）[Fe(NH3)6]2+ （D）[FeF6]4- 18. The coordination number of [Co(en)(H2O)2(SCN)2]Cl is （A）3 （B）4 （C）5 （D）6
19. Which one is outer-orbital coordination compound in the following compounds: （A）[Zn(CN)4]2- （B）[Ni(CN)4]2- （C）[Co(CN)6]3- （D）[Fe(CN)6]4-
20. 10 mL0.1mol·L-1CuSO4溶液与10 mL0.6mol·L-1氨水混合达平衡后，计算溶液中的Cu2+、NH3、和[Cu(NH3)4]2+的浓度各是多少？若向此溶液加入2.0×10-4 mol NaOH固体，问是否有Cu(OH)2沉淀生成？
21. 通过计算说明，当溶液中[Ag(CN)2-] = [CN-]=0.10 mol·L-1时，加入固体KI（不考虑体积增加）使[I-]=0.10 mol·L-1，能否产生AgI沉淀，已知[Ag(CN)2] –的Ks＝1.26×1021，AgI的Ksp=8.51×10-17。
22. 向0.100 mol·L-1AgNO3溶液50.0 mL中加入3 mol·L-1的氨水30.0 mL，然后用水稀释至100.0 mL，求①溶液中Ag+、NH3、和[Ag(NH3)2]+的浓度。②加0.100 molKCl固体时是否有AgCl沉淀生成？③欲阻止AgCl沉淀生成，原溶液中NH3的最低浓度应为多少？